0.5摩尔酒精的体积是多少
，标况下，0.5mol酒精中的体积为11.2L
标况下1mol酒精中气体体积为22.4L所以说0.5mol气体体积为11.2L
气体摩尔体积计算公式：n=V/Vm，摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。
反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量；（2）由相对密度求气体的相对分子质量；（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数；
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
PV=nRT
气体摩尔数=V/n=RT/P
其中常数R=8.31
华氏温度T=摄氏温度+273.15=303.15
P即大气压=101325Pa
全部用国际单位制，最后单位是立方米每摩尔
化成L/mol要乘以1000
所以最后结果等于（30+273.15）*8.31/101325*1000=24.9L/mol
22.4L/mol只适用于标况（0摄氏度），所以不能用...
其实22.4就是用这个公式算出来的...
依据题意，是求乙醇物质的量。由摩尔质量的公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。
可得物质的量(n)＝m/M。
乙醇的摩尔质量是M=46g/mol，但是本题缺少乙醇的质量m，无法计算。
原水的体积为0.4*18/1=7.2毫升，乙醇的体积为0.6*46/0.8=34.5毫升；
混合溶液的体积为34.8/0.8494=40.61毫升；
体积差为7.2+34.5-40.61=1.083毫升；
混合液中水的偏摩尔气体为1.083/0.4=2.7075毫升/摩尔。
乙醇的相对分子质量为46,其摩尔质量为46g/mol,11.5g的乙醇的物质的量为0.25mol
写出乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH + 3O2=2CO2 +3H2O,由方程式的系数可知0.25mol乙醇完全燃烧需要0.75mol氧气,标态下气体的摩尔体积为22.4L/mol,0.75mol氧气的体积为16.8L
因为乙醇的熔点-117.3摄氏度，在标准状况下，乙醇还是液体，不是气体，所以不能用气体摩尔体积算，只有气体才能这样来算。
应该先把乙醇转化为质量，然后根据摩尔质量去求得摩尔数。
那么乙醇的质量就是0.8*19v
那么乙醇的物质的量就是0.8*19v/46
所以摩尔浓度就是0.8*19v/46/20v=0.016mol/mL=16mol/L
(其中M是这种物质的摩尔质量，单位:g/mol).解析:设这种物质的摩尔质量是M g/mol,则根据质量=物质的量×摩尔质量,以及物质的量单位换算关系1μmol=0.001mmol=0.000001mol,体积单位换算关系1ml=0.001L=10^(-3)L。所以有100μmol/ml=[100×10^(-3)mmol]/10^(-3)L=100mmol/L=100M(mg/L)。所以100微摩尔每毫升等于100M毫克每升.
100微摩尔每毫升等于100M毫克每升。(其中M是这种物质的摩尔质量，单位:g/mol).解析:设这种物质的摩尔质量是M g/mol,则根据质量=物质的量×摩尔质量,以及物质的量单位换算关系1μmol=0.001mmol=0.000001mol,体积单位换算关系1ml=0.001L=10^(-3)L。所以有100μmol/ml=[100×10^(-3)mmol]/10^(-3)L=100mmol/L=100M(mg/L)。所以100微摩尔每毫升等于100M毫克每升.
