铝和硫酸反应吗

（1）铝与酸反应生成铝离子和氢气，离子方程式为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑，故答案为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑；

（2）反应1～15min内，铝与酸的反应是放出热量的，导致温度升高，使化学反应速率加快，

故答案为：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；

（3）在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H + 反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H + 反应对起阻碍作用，所以假设一：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H + 反应；假设二：硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H + 反应对起阻碍作用；

故答案为：促进金属铝表面的氧化膜与H + 反应；硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H + 反应对起阻碍作用．

化学方程式

2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2（气体符号）

离子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（气体符号）

金属活动顺序表

中，铝排在氢的前面，所以铝与

稀硫酸

能反应且生成

硫酸铝

和氢气，反应的

化学方程式

为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

离子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（气体）。

铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气。

金属活动性

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

由于加热的缘故，将溶液中的溶剂蒸发掉，使得溶液中溶质的溶解度减小，因此，析出少量的生成物氯化铝晶体，所以有浑浊的现象。

铝和稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

在该化学反应中，氧化剂是硫酸，还原剂是金属铝，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。

离子反应方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑

由于铝的化学性质非常活泼，很容易跟空气中的氧气发生反应形成一种致密的氧化膜——氧化铝。因此要使铝与酸反应，必须先破坏表面的氧化铝薄膜。硫酸的浓度越大，反应速度越慢。

铝是银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（上）

所以它们的共同现象是：产生大量气泡，铝金属慢慢变小、消失。

但是注意，如果铝的表面有致密的氧化膜没有刮去，那么只会在盐酸中看到气泡，硫酸中不会看到，所以要在试验前刮去氧化膜。

答：如解，楼主加油！

2、铝与浓硫酸会发生钝化反应:2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O。

3、Al2O3为致密的氧化膜，将不能继续百反应。所以铝与浓硫酸没有反应化学方程式和离子方程式。