请教什么是泡沫铁

四氧化三铁（ferroferric oxide），化学式Fe 3 O 4 。俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。不可将其看作"偏铁酸亚铁"[Fe(FeO 2 ) 2 ]，也不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe 2 O 3 ）组成的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁与氧化铁组成的 化合物 （FeO·Fe 2 O 3 ）。 此物质溶于酸溶液，不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成氧化铁（Fe 2 O 3 ）。通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

基本介绍中文名 ：四氧化三铁 英文名 ：ferroferric oxide 别称 ：磁性氧化铁、磁铁、吸铁石、氧化铁黑、黑氧化铁 化学式 ：Fe3O4 分子量 ：231.54 CAS登录号 ：1317-61-9 EINECS登录号 ：215-277-5 熔点 ：1867.5K(1594.5℃) 水溶性 ：不溶于水 密度 ：5.18g/cm3 外观 ：固态黑色晶体 套用 ：制做磁铁、录音机磁带 危险性描述 ：不可食用或入眼 危险品运输编号 ：UN 1294 3/PG 2 基本信息,安全信息,结构,理化性质,物理性质,化学性质,常见化学反应,生产方法,α-氧化铁的氢气还原法,加合法,氢氧化亚铁的缓慢氧化法,Harber法,加碱法,储存方式,用途,纳米级别,简介,反应原理,套用, 基本信息 中文名称：四氧化三铁 中文别名：磁性氧化铁 英文名称：ferrosoferric oxide 英文别名：Iron(II) diiron(III) oxideFe NP NH2,FexOy,Magic iron oxide nanocrystalsFe NP COOH,FexOy,Magic iron oxide nanocrystalsTriiron TetraoxideIron(II,III)oxideCAS号：1317-61-9 分子式：Fe 3 O 4 分子量：231.53300 精确质量：231.78400 安全信息 符号：GHS02GHS07GHS08GHS09 信号词：危险 危害声明：H225H304H315H336H361dH373H411 警示性声明：P210P261P273P281P301 + P310P331 海关编码：2821100000 危险品运输编码：UN 1294 3/PG 2 危险类别码：R36/37/38 安全说明：S26S36/37/39S62S46S36/37 危险品标志：XnXiF 结构 铁元素的三种氧化物：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe 2 O 3 ）、四氧化三铁（Fe 3 O 4 ）。 四氧化三铁是中学阶段唯一可以被磁化的铁化合物。四氧化三铁中含有Fe 2+ 和Fe 3+ ，X射线衍射实验表明，四氧化三铁具有反式尖晶石结构， 晶体 中从来不存在偏铁酸根离子FeO 2 2- 。四氧化三铁，又称磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石，天然矿物类型为磁铁矿。铁在四氧化三铁中有两种化合价，为反式尖晶石结构，即[ FeⅢ]t[FeⅢFeⅡ]oO 4 ，氧做立方最密堆积 。另外，四氧化三铁还是导体，因为在磁铁矿中由于Fe 2+ 与Fe 3+ 在八面 *** 置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。 Fe 3 O 4 可以看成FeO·Fe 2 O 3， 这种写法较好说明了Fe 3 O 4 中含有Fe（Ⅱ）和Fe (Ⅲ)。缺点是这种类似复盐的化学式写法容易使学生误认为Fe 3 O 4 是混合物（或固溶体）。此外，这并不能表明Fe 3 O 4 的真实结构。 理化性质 物理性质 黑色的Fe 3 O 4 是铁的一种混合价态氧化物，熔点为1597℃，密度 为5.17g/cm 3 ，不溶于水，可溶于酸溶液，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率。 四氧化三铁 （也有文献指出Fe 3 O 4 的熔点为1538℃，不溶于酸） 铁磁性和亚铁磁性物质在居里（Curie）温度以上发生二级相变转变为顺磁性物质。Fe 3 O 4 的居里温度为585℃。 可将物质的磁性分为五类： (a) 抗磁性（反磁性）：物质中全部电子在原子轨道或分子轨道上都已双双配对、自旋相反，没有永久磁矩。 (b) 顺磁性：原子或分子中有未成对电子存在，存在永久磁矩，但磁矩间无相互作用。 (c) 铁磁性：每个原子都有几个未成对电子，原子磁矩较大，且相互间有作用，使原子磁矩平行排列。 (d) 亚铁磁性（铁氧体磁性）：相邻原子磁矩部分呈现不相等的反平行排列。 (e) 反铁磁性：在Néel温度以上呈顺磁性；在低于Néel温度时，磁矩间相邻原子磁矩呈现相等的反平行排列。 Fe 3 O 4 有高的电导率， 可以将Fe 3 O 4 不平常的电化学性质归因于电子在Fe 2+ 与Fe 3+ 之间的传递。 化学性质 铁丝在氧气里燃烧会生成四氧化三铁， 比较铁的氧化物的标准摩尔生成Gibbs自由能的大小，得出Fe 3 O 4 的热力学稳定性最大，因此产物是Fe 3 O 4 。 铁丝在氧气中燃烧 铁与空气接触就会在其表面上形成氧化物，此时，氧化物膜本身的化学组成并非均匀。如一块低碳钢可以为三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的是FeO，与空气接触的一侧是Fe 2 O 3 ，中间则是Fe 3 O 4。 更确切地说，也许是三种氧化物的饱和固溶体的混合物构成钢铁表面的氧化膜层。 同时，氧化物膜的厚度也视氧化时的不同环境条件而变化。室温下，干燥空气中相对较纯的铁上氧化物的厚度不超过20埃（1埃=0.1纳米）但在潮湿空气中氧化物膜的厚度明显增加，可以看到表面上的锈斑。此时氧化物的沉积是分层的，接近金属的一侧是致密的无定形无水层，接近空气一侧是厚的多孔水化层。 铁与水蒸气反应生成Fe 3 O 4 和氢气 Fe 3 O 4 有抗腐蚀效果，如钢铁制件的发蓝（又称烧蓝和烤蓝）就是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁制件表面形成一层蓝黑色或深蓝色Fe 3 O 4 薄膜，以用于增加抗腐蚀性、光泽和美观。 常见化学反应在高温下，易氧化成氧化铁。4Fe 3 O 4 +O 2 =高温=6Fe 2 O 3在高温下可与还原剂CO、Al、C等反应。3Fe 3 O 4 +8Al=高温=4Al 2 O 3 +9FeFe 3 O 4 +4CO=高温=3Fe+4CO 2在加热条件下可与还原剂氢气发生反应。Fe 3 O 4 +4H 2 =△=3Fe+4H 2 O二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气3Fe+2NO 2 =高温=Fe 3 O 4 +N 2铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 3Fe+2O 2 =点燃=Fe 3 O 4炽热的铁和水蒸气反应生成四氧化三铁 3Fe+4H 2 O(g)=高温=Fe 3 O 4 +4H 2和酸反应 Fe 3 O 4 +8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3 +4H 2 O生产方法 α-氧化铁的氢气还原法 将高纯微粉状α-Fe 2 O 3 装入盘中，粉末层不应过厚。将盘放入反应管之后，通入高纯氮气将空气完全置换出去。接着通过洗气瓶慢慢送入经水饱和的氢气。加热温度在300～400℃(例如330℃)比较适当。确证反应完了（通常1～3h）后冷却，停止送氢气，再用氮气置换之后，取出样品。水蒸气量不足，加热温度过高或还原过度都会生成FeO，因此必须注意。提高洗气瓶温度就可以增加水蒸气量（40～60℃比较适宜）。以针状α-FeO(OH)为起始原料经加热脱水则得α-Fe 2 O 3 。用这种α-Fe 2 O 3 就可制得针状四氧化三铁粒子。黑色录音磁带就是用这种四氧化三铁作为磁带录音媒介。 加合法 将铁屑与硫酸反应制得硫酸亚铁，再加入烧碱和氧化铁在95～105℃进行加合反应生成四氧化三铁，经过滤、烘干、粉碎制得氧化铁黑。 氢氧化亚铁的缓慢氧化法 将含有氢氧化亚铁沉淀的水溶液加热到70℃以上，进行缓慢的氧化，就可以得到由棱长大约0.2μm的相当均匀的正八面体或立方单晶粒子组成的四氧化三铁粉末。也可以用输送空气泡作为氧化的手段。还可以用像KNO 3 那样的氧化剂。 Harber法 操作熟练的话可以得到化学计算组成为Fe 3.00 O 4.00 的四氧化三铁，Harber法将220g 20%氨水加到2.2L FeSO 4 ·7H 2 O水溶液，在断绝空气的条件下煮沸（可以用装有毛细管的圆底烧瓶），在煮沸中加入含有25.5g KNO 3 的浓水溶液。 加碱法 硫酸亚铁溶液加碱氧化或将铁盐和亚铁盐的溶液按一定比例混合后加碱沉淀制得。 储存方式 储存注意事项：贮存于通风，干燥的库房中。包装应密封、防潮。避免高温，并与酸、碱物品隔离存放。 用途四氧化三铁是一种常用的磁性材料。特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。天然的磁铁矿是炼铁的原料。用于制底漆和面漆。四氧化三铁是生产铁触媒（一种催化剂）的主要原料。它的硬度很大，可以作磨料。已广泛套用于汽车制动领域，如：刹车片、刹车蹄等。四氧化三铁在国内焊接材料领域已得到认可，用于电焊条、焊丝的生产尚属起步阶段，市场前景十分广阔。四氧化三铁因其比重大，磁性强的特点，在污水处理方面表现出了良好的性能。四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”。制作特殊电极。纳米级别 简介 四氧化三铁具有铁磁性，如果形成颗粒半径在纳米级别，称为四氧化三铁磁性颗粒。 反应原理 2013来，有关纳米Fe 3 O 4 制备的文献大量涌现，一些新型的制备工艺也不断出现。传统制备纳米Fe 3 O 4 的方法主要有沉淀法、水热（溶剂热）法、微乳化法、溶胶-凝胶法。新兴的制备方法如微波法、热解羰基前躯体法、超声法、空气氧化法、热解-还原法、多元醇还原法等正逐渐成为学者们研究的热点。在相关制备Fe 3 O 4 的方法中，新型的表面活性剂、制备体系也都有所突破。表面活性剂已经不仅仅局限于SDS、PEG、CTAB、柠檬酸、油酸等，用NSOCMCS、聚丙烯酰胺作修饰剂也有于报导。制备体系也相继出现乙醇-水体系、正丙醇-水、丙二醇-水体系等。 1、 沉淀法 沉淀法由于其工艺操作简单成本较低，产品纯度高，组成均匀，适合于大规模生产，成为最常用的纳米颗粒的制备方法。同时，通过向沉淀混合液中加入有机分散剂或络合剂可提高纳米粒子的分散性，克服纳米粒子易团聚的缺点。常用的沉淀法有共沉淀法、水解沉淀法、超声沉淀法、醇盐水解法和螯合物分解法等。 (1) 共沉淀法 共沉淀法在含有多种阳离子的溶液中加入沉淀剂，让所有离子完全沉淀。为了获得均匀的沉淀，通常将含有多种阳离子的盐溶液慢慢加入到过量的沉淀剂中进行搅拌，使所有离子的浓度大大超过沉淀的平衡浓度，尽量使各组分按比例同时析出来。 共沉淀原理 其原理是Fe 2+ +2Fe 3+ +8OH - →Fe 3 O 4 +4H 2 O。具体如右图。 沉淀法制备纳米粒子时，Fe 2+ 、Fe 3+ 的摩尔比直接影响产物的晶体结构；溶液的pH值、离子浓度、反应温度等均影响微粒的尺寸大小。如何通过控制反应条件制备晶体结构单一、颗粒尺寸均匀的纳米颗粒是沉淀法所面临的主要问题。外沉淀剂的过滤、洗涤也是必须考虑的问题。 共沉淀法得到的四氧化三铁纳米粒子多为球形结构，粒径较小(5～10nm)。但由于该反应的温度比较低，所以得到的粒子的结晶性相对较差。而且，该法制备的纳米Fe 3 O 4 微粒沉淀在洗涤、过滤和干燥时颗粒间易发生团聚，会影响纳米Fe 3 O 4 的性能。 (2) 水解沉淀法 水解沉淀法就是利用碱性物质的水解释放OH - ，常用的碱性物质有尿素、己二胺等，这些物质释放OH - 的速度比较慢，在制备纳米Fe 3 O 4 微粒时有利于生成颗粒均匀的纳米颗粒，通常这种方法能制备出颗粒分布在7nm到39nm的纳米颗粒。 (3) 超声沉淀法 超声能在溶剂中产生空化效应，产生的空化气泡在10～11秒的极短时间内塌陷，泡内产生5000K左右的高温。该系列空化作用与传统搅拌技术相比更容易实现介观均匀混合，消除局部浓度不均，提高反应速度， *** 新相的形成，而且对团聚还可以起到剪下作用，有利于微小颗粒的形成。超音波技术的套用对体系的性质没有特殊的要求，只要有传输能量的液体介质即可。Vijayakumar.R等用高强度超音波的辐射，从乙酸铁盐水溶液制得粒径为10nm，具有超顺磁性的Fe 3 O 4 颗粒。 (4) 醇盐水解法 利用醋酸钠在水中电离生成醋酸根的还原作用，在高压反应釜中180℃左右将Fe部分还原Fe，Yonghui Deng等用FeCl 3 醋酸钠和乙二醇在高压反应釜中加热200℃8h即制得了具有超顺磁性的Fe 3 O 4 纳米颗粒。 (5) 螯合物分解法 该法原理是金属离子与适当的配体形成常温稳定的络合物，在适宜的温度和pH值时络合物被破坏，金属离子重新释放出来与溶液中的OH - 离子及外加沉淀剂、氧化剂作用生成不同价态不溶性的金属氧化物、氢氧化物、盐等沉淀物，进一步处理可得一定粒径甚至一定形态的纳米粒子。 2、水热（溶剂热）法 水热（溶剂热）反应是高温高压下在水溶液（有机溶剂）或蒸气等流体中进行的有关化学反应的总称。水热法是近十余年发展起来的一种制备纳米粉体的合成，用此法所制备的Fe 3 O 4 粒径小、粒度较均匀、不需要高温煅烧预处理，并可实现多价离子的掺杂。然而，由于水热法要求使用耐高温、高压的设备，因而此法成本较高，难以实现规模化生产。 水热法制备纳米Fe 3 O 4 大多采用无机铁盐(FeCl 3 ·6H 2 O、FeCl 2 ·4H 2 O、FeSO 4 )和有机铁盐(二茂铁Fe(C 5 H 5 ) 2 )作为先驱体，以联氨、聚乙烯基乙二醇、PVP等作为表面活性剂,在低于200℃的碱性溶液条件下合成。 Shouheng Sun用水热方法制备了粒径可控的超顺磁性Fe 3 O 4 颗粒。首先以Fe(acac) 3 为Fe源制备粒径为4nm的Fe 3 O 4 颗粒，然后以粒径为4nm的Fe 3 O 4 颗粒为晶种，通过控制保温时间等因素分别制备了粒径分别为6、8、12、16nm的Fe 3 O 4 纳米颗粒。 Zhen Li等报导了采用常见的FeCl 3 ·H 2 O替代价格昂贵的Fe(acac) 3 作为前驱体，制备了Fe 3 O 4 纳米颗粒。 Yadong Li等报导了以FeCl 3 ·6H 2 O、NaAC、EG、PEG为原料制备了单分散性的Fe 3 O 4 纳米颗粒，且粒径尺寸可调。 3、微乳化法 微乳化法是指两种互不相溶的溶剂在表面活性剂的作用下形成乳液，也就是双亲分子将连续介质分割成微小空间而形成微型反应器，反应物在其中反应生成固相，由于成核、晶体生长、聚结、团聚等过程受到微反应器的限制，从而形成包裹有一层表面活性剂并且有一定凝聚态结构和形态的纳米颗粒。 微乳液法制备纳米催化剂，具有所需设备简单、实验条件温和、粒子尺寸可控等优点，这是其它方法所不能比拟的。因此，成为纳米催化剂合成中令人十分关注的技术。关于微乳液法制备纳米催化剂方法的研究多集中于对粒子尺寸的控制上，关于对粒子单分散性的控制研究还比较少。 4、溶胶-凝胶法（sol-gel） 该法是利用金属醇盐的水解和聚合反应制备金属氧化物或金属氢氧化物的均匀溶胶，再浓缩成透明凝胶，凝胶经干燥热处理后制得氧化物超微粉的。Sol-gel方法的缺点是采用金属醇盐作为原料致使成本偏高，且凝胶化过程合成周期长。同时，套用sol-gel法制备粒径100nm以下的纳米颗粒还未见报导。 此外，其它制备方法如微波法、热解羰基前躯体法、超声法、空气氧化法、热解-还原法、多元醇还原法等相继有报导。 海岩冰等用FeSO 4 溶液加入氨水溶液在微波炉中8s即得到黑色的Fe 3 O 4 纳米颗粒。Alivasatos等用热解羰基前躯体法制备出了单分散的γ-Fe 3 O 4 纳米粒子，此后该法在制备单分散的磁性氧化物纳米粒子中得到了广泛的套用。Liu等采用多元醇还原法，利用乙酰丙酮亚铁和乙酰丙酮合铂在高温液相中的还原反应制取了直径为3nm的FePt磁性纳米粒子，该粒子在表面活性剂的保护下呈现单分散状态。孟哲等人在室温下pH=10左右的环境中采用氧化诱导、空气氧化Fe(OH) 2 悬浮液成功制备出高纯度、磁性强、球形分布的Fe 3 O 4 超细粉体。 套用 在当代电气化和信息化社会中，磁性材料的套用非常广泛。四氧化三铁磁性材料作为一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域均已有广泛的套用，这种材料很有发展前景。 各种磁性物质内部的磁结构

ferroferric oxide

四氧化钌

英文名称: ruthenium tetroxide

CAS号:

分 子 式: RuO4

相关信息:

黄色针状结晶(斜方晶型)。熔点25.5℃。液体为橙红色，挥发性强。易溶于水，水溶液呈中性。溶于四氯化碳、乙醇等有机溶剂。有强烈的氧化作用。还原时析出黑色二氧化钌。500℃分解为二氧化钌和氧气。四氧化钌气体易被金属盐水溶液吸收生成金属钌酸盐(如钌酸钠)。蒸气有毒!有臭氧的特殊臭，刺激黏膜。可由金属钌碱溶得钌酸盐，钌酸盐的水溶液，通氯气后制得。由于具有强挥发性，用于与其他铂系金属(锇除外)分离。

四氧化三钴

英文名称: tricobalt tetroxide

CAS号:

分 子 式: CO3O4

相关信息:

黑色立方晶体。相对密度6.07。在空气中加热至900～950℃时转化为一氧化钴。溶于浓硫酸和熔融氢氧化钠，不溶于水，难溶于盐酸、硝酸和王水。在低温时能吸收氧，但晶体结构不发生变化。有吸湿性。易被碳、一氧化碳或氢气还原成金属钴。由碳酸钴或硝酸钴(或一氧化钴)在700℃加热而得。用于制金属钴、钴催化剂、搪瓷、陶瓷颜料、半导体、砂轮和钴盐及作氧化剂等。

四氧化三锰

英文名称: manganous manganic oxide

CAS号:

分 子 式: Mn3O4

相关信息:

黑色四方晶系结晶，经灼烧成结晶在温度1443K以下时为扭曲的四方晶系尖晶石结构；1443K以上时则为立方尖晶石结构。在自然界中以黑锰矿形式存在。密度4.856g/cm3。熔点1564℃。可溶于盐酸。不溶于水。在氢气或一氧化碳中加热至高温生成一氧化锰。在氧气中加热生成二氧化锰。高温下碳可使它还原为锰。与盐酸共热可放出氯气并生成二氯化锰。由锰的氧化物或盐类在空气或氧气中于1000℃灼烧制得。或由高纯β-二氧化锰于980～1000℃下焙烧，再经冷却、粉碎制得γ-四氧化三锰。当用二氧化锰或水锰矿为原料时则先焙烧，再在甲烷气体下进一步还原也可制得。主要用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和商品质电感器，电视回归变压器，磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。还可用作某些油漆或涂料的颜料。

四氧化三铁

英文名称: ferroferric oxide

CAS号:

分 子 式: Fe3O4

相关信息:

又称磁性氧化铁。黑色立方晶体或红黑色无定形粉末。相对密度5.18。熔点1538℃(分解)。溶于酸，不溶于水、乙醇和乙醚。在空气中灼烧时转变为三氧化二铁。有强磁性，具磁极的即天然磁石，灼热(约500℃)后磁性消失，冷却后磁性复原。在自然界中以磁铁矿形式存在，是冶炼铁和钢的原料。由铁或氧化亚铁在空气(或氧)中加热或由三氧化二铁在400℃以氢还原而制得。或由硫酸亚铁和硫酸铁的混合液与5％的沸腾氢氧化钾溶液反应而得。用于医药、冶金、电子和纺织等工业，以及用作催化剂、抛光剂、油漆和陶瓷等的颜料、玻璃着色剂等。特制的磁性氧化铁可用以制造录音磁带和电信器材。

四氧化物

英文名称: tetroxide

CAS号:

分 子 式:

相关信息:

含有O4—的氧化物。如四氧化钾KO4、四氧化锇OsO4等。

四氧化氙

英文名称: xenon tetroxide

CAS号:

分 子 式: XeO4

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无色气体。分子构型为四面体。热稳定性极差，易爆炸。低温下为黄色固体，也极不稳定，甚至在-40℃也会发生爆炸。氧化性比三氧化氙更强。由高氙酸钠与浓硫酸反应制得。用作氧化剂。

四氧嘧啶类氧化还原树脂

英文名称: tetraoxypyrimidine redox resin

CAS号:

分 子 式:

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指具有如下结构的聚合物，也称为5,6-二氧脲嘧啶氧化还原树脂。四氧嘧啶的高分子化通常通过杂环氮原子上的氢置换反应完成。常用的聚合物骨架有聚丙烯和聚苯乙烯型树脂，以聚卤代丙烯或聚氯甲基苯乙烯与四氧嘧啶反应制备。四氧嘧啶通常含有一个或两个结晶水，由于具有类似醌结构，因此也具有氧化还原反应能力，可以将硫化氢还原成硫。含有四氧嘧啶结构的树脂还是重要的电子转移催化剂。

四氧杂环辛烷

英文名称: s-tetroxoctane

CAS号:

分 子 式:

相关信息:

又称四氧八环。细小针状晶体。熔点113℃。沸点176.2℃。1.44。爆炸范围3.9％～35％(体积)。Fp94℃。由甲醛浓溶液在酸性复合催化剂存在下合成。比三氧杂环己烷易于聚合成聚甲醛。可用作丝绸整理剂等。

四乙基硅烷

英文名称: tetraethylsilane

CAS号:

分 子 式: Si(C2H5)4

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沸点153℃，相对密度0.7658。折射率1.4268。化学稳定，不被浓硫酸和强碱分解，有很高的热稳定性和氧化稳定性，在540～600℃下才开始分解。在卤素和Friedel-Crafts催化剂作用下，硅碳键易断裂，生成三乙基卤硅烷、四乙基硅烷与氢气在350℃高压釜内共热时，同样发生硅碳键断裂，生成乙烷、六乙基二硅烷等。可由四氯硅烷与二乙基锌在140～160℃下反应来制取。

四乙基铝锂

英文名称: tetraethylaluminum lithium；lithium tetraethylaluminate

CAS号:

分 子 式: (C2H5)4A1Li

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针状晶体。熔点163～165℃。沸点160℃(0.133Pa)。由三乙基铝与乙基锂反应制得，内酯、内酰胺聚合反应催化剂。

四乙基铅

英文名称: tetraethyl lead；lead tetraethyl；tetraethylplumbate

CAS号:

分 子 式: (C2H5)4Pb

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又称四乙铅。无色液体。熔点-136℃。沸点84～85℃(2kPa)。闪点72℃。密度1.653g/m1。折射率1.5190。几乎不溶于水，溶于苯、石油醚、汽油，微溶于乙醇。由呼吸道吸入或皮肤接触后引起急性或慢性中毒。燃烧时产生橘红色火焰，在600℃时分解为游离的乙基和铅。工业制法有三：(1)在三乙基铝(C2H5)3Al，催化下由铅、乙烯和氢气制取；(2)由钠铅合金与氯乙烷反应后分离去氯化钠和单质铅而制得；(3)电解法以铅与格利雅试剂为原料。本品作为烃基化试剂。另外可用于汽油抗爆剂和引发剂(引发自由基链反应)。四乙铅是大气铅污染的重要来源。它在汽车(内燃机)中燃烧后大部分转化成无机铅，10％为有机铅。无机铅中70％和全部有机铅都排人大气中。在常温下为稳定化合物，在100℃以上或有氧化剂存在和受紫外线照射时会分解。是一种剧毒污染物，由呼吸道进入人体后分布于血液、骨髓、肝、肾、大脑等处，并积蓄而造成血液、神经、消化系统毒害。日本牛达柳町事件即为由于汽车排气污染大气，造成居民铅中毒的公害事件。

四乙基铅中毒

英文名称: tetraethyl lead poisoning

CAS号:

分 子 式:

相关信息:

四乙基铅主要经呼吸道进入人体，胃肠道和皮肤也容易吸收。本品为强烈的神经毒物，易侵犯中枢神经系统。急性中毒初期症状有睡眠障碍、全身无力、情绪不稳、植物神经功能紊乱等，往往有血压、体温、脉率降低现象(“三低症”)。严重者发生中毒性脑病，出现谵妄、精神异常、昏迷、抽搐等；可有心脏和呼吸功能障碍。吸入高浓度者可立即死亡。慢性中毒主要表现为神经衰弱综合征和植物神经功能紊乱，可出现“三低症”。

四乙基锡

英文名称: tetraethyltin

CAS号:

分 子 式: (C2H5)4Sn

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无色液体。有毒!相对密度1.187(23℃)。熔点-112℃。沸点181℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。与溴作用生成溴化三乙基锡和二溴化二乙基锡。与三氯化铝作用生成二氯化二乙基锡。由四氯化锡与溴化乙基镁在乙醚或乙醚-甲苯混合液中反应而得。用作。烯烃、丙烯腈聚合催化剂，聚酰胺稳定剂，乙基化反应电解质，镀锡原料等。

四乙基锗

英文名称: tetraethylgermane

CAS号:

分 子 式: (C2H5)4Ge

相关信息:

无色油状液体。相对密度0.991(24.5℃)。熔点-90℃。沸点162.5℃。溶于苯、乙醚。遇水分解。由四溴化锗与溴化乙基镁或乙基锂在乙醚中反应，也可由卤化锗与三乙基铝、氯化钠加热至80～130℃制得。用作低压乙烯聚合催化剂，生产高纯锗的原料等。

四乙炔基合镍(II)酸钾

英文名称: potassium tetraethynylnicolate (II)

Carbon========7440-44-0

Silicon=======7440-21-3

Aluminum======7429-90-5

Chromium======7440-47-3

Copper========7440-50-8

Nickel========7440-02-0

Calcium=======7440-70-2

Iron==========7439-89-6

Rare metals===这是一类物质，没有单一的CAS号

密度大于0.4g/cm3的为低发泡泡沫塑料，密度为0.1~0.4g/cm3的为中发泡泡沫塑料，密度小于0.1g/cm3的为高发泡泡沫塑料。

泡沫塑料是以塑料为基本组分并含有大量气泡的聚合物材料, 因此也可以说是以气体为填料的复合塑料。与纯塑料相比, 它具有很多优良的性能, 如质轻、比强度高、可吸收冲击载荷、隔热和隔音性能好等。因而在工业、农业、建筑、交通运输等领域得到了广泛应用。泡沫塑料自问世以来, 其用途日益广泛, 品种不断丰富, 其中较为常见的传统泡沫塑料主要有聚氨酯( PUR)、聚苯乙烯( PS )、聚氯乙烯( PVC)、聚乙烯( PE)、酚醛树脂( PF) 等品种。 [1]

泡沫塑料按其柔韧性可分为软质、硬质和处于两者之间的半硬质泡沫塑料。硬质泡沫塑料可做热绝缘材料和隔音材料，管道和容器等的保温材料，漂浮材料及减震包装材料等；软质泡沫塑料主要做衬垫材料，泡沫人造革等。常用的泡沫塑料有聚氨酯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯、酚醛泡沫塑料等。