稀盐酸能使无色酚酞溶液变什么色

对的，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝~而稀盐酸是有酸性的

可能你不肯定是因为把石蕊和酚酞弄混淆了，酚酞就是酸性无色，碱性变红

如果是这样的话，应该是答案有误……不要太相信答案……或者你把全题发来看看

盐酸和碳酸根离子的反应分2步进行：

首先~

H+

+

CO3

2-

——

HCO3-

如果上一步进行完之后还有多余的氢离子，才会发生第二步反应~

H+

+

HCO3-

——

H2O

+

CO2↑

而盐酸和氢氧根直接反应生成水：

H+

+

OH-

——

H2O

水比HCO3-稳定

所以HCl先和OH-反应

退一步说，反证法的角度来看

如果盐酸先和CO3

2-反应生成HCO3-，那么HCO3-会立即和OH-反应(HCO3-

+

OH-

——

CO3

2-

+

H2O),即OH-和HCO3-无法共存，因此假设是不成立的。盐酸先和OH-反应~

物理那个问题ls讲的很清楚了~

足球会飞行，不是沿着地面滚动，所以要用三维坐标

比如射门，二维坐标的话所有的射门都变地滚球了~~~

首先稀盐酸具有酸性，可以和碱类物质反应，如NaOH、KOH、Mg（OH）2等。

可以和活泼金属反应。所谓活泼金属是指钾钙钠镁铝锌铁锡铅锰等一些金属，稀盐酸可以和他们反应被置换出氢气。

可以和分子构成中有碳酸根离子的物质、亚硫酸根离子的物质（初中不要求掌握）、碳酸氢根离子的物质等反应，生成二氧化碳或二氧化硫（初中不要求掌握）。

可以和金属氧化物反应，比如CuO、Fe2O3反应。

可以和指示剂反应的，比如和石蕊反应使石蕊变红。

可以和AgNO3溶液反应，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

还可以和一些物质发生反应的，初中阶段没必要接触的如FeS

另外指出一下，楼上有一点写错了。稀盐酸和强氧化剂应该是不反应的，只有浓盐酸才会和MnO2反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

这是实验室制取氯气的，高中会学。

会减少一些，稀盐酸中，盐酸是溶质水是溶剂，盐酸易挥发，加热过程会加速挥发过程，使其快速挥发，剩下溶剂水。但是需要说明的是盐酸分子与水分子是不同大小的，就好比：在一杯子大豆中，加入一些细沙，这些沙子在大豆的缝隙之间，加入和减少并不影响其体积。盐酸在溶液中电离产生H+与Cl-,他们之间形成的是离子键，离子键具有更强的引力，而水本身是共价键，因此HCl分析应该比H2O要小一些。对于稀盐酸来说，盐酸本身量比较少，用一个反向例子来讲：将一杯水，放在盐酸气体中，盐酸溶解在水中，形成稀盐酸，但其表观体积并不会增加。但物质的溶解多少会对溶剂的体积造成一些影响，因此我们在配制化学药品时，需要先溶解再定容。但是在加热的过程中，盐酸挥发的同时水也是会挥发的，所以其体积肯定会减少。

（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色．

（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑．

（3）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O．

（4）酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O．

（5）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．

故答案为：（1）紫色石蕊；无色酚酞；（2）盐；氢气；Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑；（3）盐；水；Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；（4）盐；水；（5）Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．

砷盐加锌粉和稀盐酸遇硝酸银试纸/现象解释

（1）第四次根据表格中的现象和数据可知硝酸银和硝酸亚铁全部参加反应，所得滤渣中含有铁和锌，加入稀盐酸铁和锌都和稀盐酸反应；反应的化学方程式分别为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）根据第一次向反应后的滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明硝酸银还没全部参加反应，所以只有锌和硝酸银反应生成硝酸锌和应这一个反应发生，且硝酸银有剩余，因此所得滤液中含有硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁；

（3）设第二次置换出银的质量为x

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65 340 216

3.25g 17g x

340

216

=

17g

x

或

65

216

=

3.25g

x

（4）设和硝酸亚铁反应的锌的质量为y，

Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe

65 180

y 9g

65

y

=

180

9g

y=3.25g

第2次实验中滤渣和滤液中加入稀盐酸都无现象说明硝酸银和3.25g锌恰好完全反应，锌和硝酸亚铁的反应没进行；所以锌与两种盐恰好完全反应所需的锌的质量为3.25g+3.25g=6.5g；

（5）第三次硝酸亚铁、硝酸银和6.5g锌恰好完全反应，所得溶液中硝酸锌中锌元素的质量为6.5g，析出银的质量为17g×

108

170

=10.8g，所得铁的质量为9g×

56

180

=2.8g；反应后所得硝酸锌溶液的质量为100g+6.5g-2.8g-10.8g=92.9g，所以硝酸锌的质量为6.5g÷

65

189

=18.9g，反应后所得溶液的质量为所配制的硝酸锌溶液的质量为

18.9g

10%

=189g，所以需要水的质量为189g-92.9g=96.1g

（6）设和铁反应的氯化氢的质量为x，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

5671

2.8g x

56

2.8g

=

71

x

x=6.55g

和硝酸银、硝酸亚铁反应后剩余的锌的质量为9.75g-6.5g=3.25g，设和锌反应的氯化氢的质量为y

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

6571

3.25g y

65

3.25g

=

71

y

y=6.55g

所需盐酸中溶质的质量为3.55g+3.55g=7.1g，所需36.5%的浓盐酸的质量为

7.1g

36.5%

=20g，需要水的质量为100g-20g=80g，所以需要这种浓盐酸和水的质量比为20g：80g=1：4．

故答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁（或AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2）；

（3）

340

216

=

17g

x

或

65

216

=

3.25g

x

；（4）6.5g；（5）96.1g；（6）1：4．

估计是亚硫酸盐，亚硫酸盐与稀盐酸可以产生二氧化硫。为刺激味的气体。

还有可能是浓硫酸，浓硫酸与稀盐酸中的水接触，放热，使得稀盐酸中的氯化氢气体挥发出来。为刺激味气体。

硫化物的可能性不大，硫化物与稀盐酸生成硫化氢，为臭鸡蛋气味。

遇到盐酸产生气泡的可能是活泼金属（如金属镁、铝、锌、铁等，气泡为氢气）、碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙等，气泡为二氧化碳）、碳酸氢盐（如碳酸氢钠、碳酸氢钾等，气泡为二氧化碳）、亚硫酸盐（如亚硫酸钠等，气泡是二氧化硫）、金属硫化物（如硫化亚铁、硫化钠等，气泡为硫化氢）。