如何分离乙酸和乙酸乙酯

加饱和碳酸钠溶液的目的在于除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸，因为这个反应是进行不彻底的，反应最终会停留在生成大量乙酸乙酯、剩余少量乙酸和乙醇的平衡状态，而乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，单加水分液不能除去，需加碱反应掉未反应的乙酸。

注意此时不能加像氢氧化钠一样的强碱，这会使生成的乙酸乙酯水解，所以这里只能加碱性较弱的碳酸钠溶液。乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。

即：试剂:饱和的碳酸钠溶液

操作:分液...即将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.

步骤：

①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液，震荡、静置，此时发生分层现象（上层乙酸乙酯，下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分离出乙酸乙酯。

②蒸发下层的混合液体，使乙醇蒸发出来。

③蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3），因为乙酸钠易发生水解

CH3COONa

+

H2O

=

CH3COOH

+

NaOH

蒸馏不断分离出乙酸。（由于乙酸的不断蒸发，使得反应能够不断向右进行，

此处用到勒夏特列原理）

方程式：

2CH3COOH

+

Na2CO3

=

2CH3COONa

+

CO2↑

+

H2O

CH3COONa

+

H2O

=

CH3COOH

+

NaOH

希望这能帮助到你.

乙醇易溶于水,乙酸可以与Na2CO3反应,从而除去它们

2 CH3COOH + Na2CO3 = 2 CH3COONa + CO2↑ + H2O

乙酸乙酯不溶于水

2利用其沸点不同将余下的溶液进行蒸馏，可蒸出乙醇

3再将余下的溶液加入足量的硫酸进行蒸馏，收集即可分离

但注意

当乙醇和水达到一定比例时

乙醇和水会一起被蒸发出来的

乙酸乙酯是非电解质，在水中的溶解度不大，在盐溶液中，由于存在大量强电解质，增强了溶液的极性，根据相似相溶原理，乙酸乙酯在强极性溶液中的溶解度进一步降低。这就是盐析。

碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，用它的话效果更明显。盐析效应更强，顺便除去乙酸、溶解乙醇。

选择分离与提纯方法应遵循的原则

①不增：指不能引入新的杂质。

②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。

③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。

液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液

中加入浓h2so4 ,然后再蒸馏分出乙酸。

另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响，首先水解是微量的，即使水解，产物也不会影响分离效果。

ch3cooc2h5+h2o=ch3cooh+c2h5oh(酸的条件下)

ch3cooc2h5+naoh=ch3coona+c2h5oh(碱的条件下)

【实际上乙醇仍然有极少量溶解，不过一般使用纯度够了。】