酸与金属单质反应生成什么

金属单质+酸==盐+氢气（置换反应）。锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。以上现象是有气泡产生。

金属与酸反应化学方程式

1、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

氢气还原氧化铜：H2+CuO==△Cu+H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

镁和氧化铜反应：Mg+CuO==Cu+MgO

氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

水蒸气通过灼热碳层：H2O+C==高温H2+CO

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

金属单质+酸=盐+氢气

铁和稀盐酸反应化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

A．Fe＋3HCl＝FeCl3＋H2↑

B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2

C．Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

D．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

答案：D

金属活动性顺序表中H之后的金属有些也可以发生金属间置换。比如：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。

一、盐酸的化学性质:

1、与酸碱指示剂反应:盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。

2、中和反应:盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。

3、置换反应:盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。

4、和碱性氧化物反应:盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。

5、和盐反应，具有还原性。

6、制取弱酸。

7、与硝酸银溶液反应，现象：产生白色沉淀。

二、盐酸的物理性质:无色液体，具有刺激性气味，有挥发性。

A是生活中常见的金属单质，它与盐酸反应生成浅绿色的B溶液和一种气体，判断A为Fe，B为FeCl 2 ，C为碱溶液，和氯化亚铁反应生成白色沉淀为氢氧化亚铁，溶液D加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀H为AgCl，得到溶液焰色反应为隔着钴玻璃呈紫色，说明函钾离子，证明C溶液为KOH，白色沉淀E为Fe（OH） 2 ，块钱中迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀F为Fe（OH） 3 ，加入盐酸反应得到G溶液为氯化铁溶液，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁溶液，

（1）分析可知A为Fe，F为Fe（OH） 3 ，故答案为：Fe；Fe（OH） 3 ；

（2）向G溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ，溶液呈血红色，故答案为：溶液呈血红色；

（3）由G转变成B的离子方程式为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ，故答案为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；

（4）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，故答案为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．

不同现象？镁和锌生成的盐是无色的，而铁生成的氯化亚铁是淡绿色的。

事实上，你不太可能通过反应现象来看出哪个是镁，哪个是锌，但铁是可以通过颜色看出来的。

因为盐酸(HCl）只能把铁氧化成+2价的亚铁离子（Fe2+）

化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

离子方程式：Fe+2H+＝Fe2+ +H2↑

注意：如果是强氧化性的酸（如浓硫酸或硝酸）也会氧化成+3价的铁离子