比较乙酸，苯酚，乙醇，水，酸性的大小，为什么
比较酸性的强弱其实是在比较各个溶液电离氢离子的能力。可以用一些常见的现象来比较。
乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。
其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。
再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。
综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇
苯酚中苯和氧共轭形成大π键使氧氢键更向氧偏移,所以氧氢键弱,易电离,酸性强。
苯酚酸性肯定是比水大的。
醋酸又叫乙酸,有一个羧基,是个大派键,酸性最强.碳酸是二元弱酸 若按酸的结构通式可以写成HOCOOH.苯酚又叫石碳酸,根据苯酚在空气中容易氧化变性就可以知道 它的酸性比碳酸弱,
所以应该是乙酸>碳酸>苯酚>水>乙醇
苯酚钠能与H2CO3反应生成NaHCO3，但不能与NaHCO3反应
即：H2CO3>苯酚>HCO3-
HCO3-能与OH-反应，但水不能
即：HCO3->H2O
水和乙醇与Na反应，水的速率较快（或水是弱电解质而乙醇是非电解质）
即：水>乙醇
即：H2CO3>苯酚>HCO3->H2O>乙醇
盐酸：强酸，完全电离；
苯甲酸：部分电离，属于弱酸，但能使蛋壳产生气泡；
碳酸：弱酸，能使石蕊变红；
苯酚：极弱的酸，不能使得石蕊变红；
水：是极弱的电解质，呈中性；
苯乙醇：在水中不电离，属于非电解质。
酸性强弱：乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。
（1）乙醇为中性物质。
（2）乙酸显酸性：
CH₃COOH⇋CH₃COO⁻+H⁺
2CH₃COONa+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（3）苯酚有极弱的酸性：
C₆H₅-OH+H₂O⇋C₆H₅-O⁻+H₃O⁺
C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃
（4）碳酸有弱酸性：H₂CO₃⇋H⁺+ HCO³⁻，其酸性强于苯酚、弱于醋酸。
扩展资料
酸性强弱判断方法
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如：非金属性Cl>S>P>C>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。
3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
4.非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H₂S。
-OH所连的基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强，就越容易电离氢离子
表现是前面的酸可以与后面的盐反应制后面的酸，如将二氧化碳通入苯酚钠溶液中制得苯酚和碳酸氢钠
在水溶液中,水、乙醇都是中性物质,碳酸pKa=6.37,苯酚pKa=9.95,碳酸酸性更强.
从实验来说,在浑浊的苯酚水混合液中滴加氢氧化钠溶液至澄清,然后通入CO2,溶液又浑浊（C6H5ONa+H2O+CO2==C6H5OH+NaHCO3）,说明碳酸酸性更强.
