硝酸为什么不能和亚硫酸根反应生成二氧化硫
硝酸具有强氧化性，亚硫酸根具有还原性。二者结合只能发生氧化还原反应，导致硫元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，无法得到与亚硫酸根中的硫元素化合价相同的二氧化硫。
硝酸中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价，因此硝酸仅有氧化性，在反应中氮元素的化合价只能降低，不能升高。而亚硫酸根中的硫元素为+4价，二氧化硫中的硫元素也为+4价，硫元素最高化合价是+6价，最低为-2价，因此在发生氧化还原反应的时候，亚硫酸根的化合价可以升高也可以降低。
而在仅有两个元素化合价可以明显变动的反应体系（如题中所给的硝酸和亚硫酸根）中，如果一方的化合价降低，那么另一方的化合价必然升高，因此该反应无法得到与亚硫酸根相同价态的二氧化硫，只能得到硝酸的还原产物一氧化氮或二氧化氮。
扩展资料
1.硝酸与亚硫酸根发生反应的产物与硝酸浓度有关而与亚硫酸根的浓度无关。当硝酸为稀硝酸时，发生反应的离子方程式为。当硝酸为稀硝酸时，发生反应的离子方程式为：
当硝酸为浓硝酸时，发生反应的离子方程式为：
2.氧化还原反应的实质是电子得失或共用电子对偏移，另一表现是元素的化合价发生变化，反应需要氧化剂（有氧化性的物质）和还原剂（有还原性的物质）。生活中的燃烧、电池等发生的反应均为氧化还原反应。
参考资料：百度百科 - 氧化还原反应
参考资料：百度百科 - 化合价
亚硫酸氢根 与硝酸反应生成硫酸根离子，准确的说在溶液中不存在硫酸氢根离子的，因为硫酸氢根离子酸性和硫酸一样为强酸性，完全电离。
书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
化学反应：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
反应现象：
放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。
可逆反应与自发反应：
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。
另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。
锰酸根MnO4:-2
亚硫酸根SO3:-2
亚硫酸氢根HSO3:-1
硫酸根SO4：-2 O4 -8,S +6.
碳酸根CO3：-2 O3 -6,C +4.
氯酸根ClO3：-1 O3 -6,Cl +5.
氢氧根OH：-1 O -2,H +1.
铵根NH4：+1 H4 +4,N -3.
磷酸根PO4：-3 O4 -8,P +5
碳酸氢根HCO3：-1
锰酸根MnO4:-2(注意：化学式相同,但不是同一个根,锰酸根中锰呈+6价,高锰酸根中锰呈+7价）
高锰酸根MnO4：-1
氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸,盐酸,氢溴酸和氢碘酸的酸根）
亚硫酸根离子：SO3 (2-)
亚硫酸氢根离子：HSO3 (-)
硫离子：S (2-)
硫氢根离子：HS (-)
亚硝酸根离子：NO2 (-)
希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
分2个过程
首先是亚硫酸根被氧化：
3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O
之后硫酸根和银离子反应：
SO42-+2Ag+=Ag2SO4↓
最终生成黑色的硫酸银沉淀。
硫酸氢根是HSO₄-，是硫酸H₂SO₄的酸式根。亚硫酸氢根是HSO₃-，是亚硫酸H₂SO₃的酸式根。
酸根口诀：
一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
这些是常见的酸根化合价，应注意其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价。
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。
扩展资料：
一、硫酸的物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
二、亚硫酸的物理性质
1、性状：无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。
2、相对密度（水=1）：1.03
3、相对蒸气密度（空气=1）：2.8
4、溶解性：溶于水。
参考资料来源：百度百科 -亚硫酸
参考资料来源：百度百科-酸根
参考资料来源：百度百科-硫酸
2NaHSO3 + 2H+ = 2Na+ + 2H2O+ 2SO2箭头
氢离子和亚硫酸根离子不能大量共存
H+ + SO32- = HSO3-（氢离子不足量，氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子）；
2H+ + SO32- = H2O + SO2（氢离子过量，氢离子与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫）。
