苯酚在氢氧化钠水溶液中生成苯酚钠，请问是否有颜色变化

溶液分层，下层为无色油状液体，上层显黄色。

氯化铁溶液呈酸性，所有会有大量氢离子存在。

苯酚钠与氢离子结合形成苯酚，苯酚从水溶液中析出。

因为密度比水大，所以沉在下面。

苯酚在通常温度下是固体，与钠较难发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被氧化，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。本人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2～3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行。

分子式 C6H5ONa

分子量 116.10

无色易潮解的针状结晶蒸汽压熔 点溶解性：溶于水、乙醇密 度稳定性：稳定危险标记 20(腐蚀品)主要用途：用作防腐剂、有机合成中间体，在防毒面具中用以吸收光气　【苯酚、苯酚钠与碳酸、碳酸钠的反应】

苯酚的酸性强于碳酸氢根（苯酚的Ka大于碳酸的Ka2），所以苯酚可以溶解于碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和苯酚钠，而碳酸氢钠溶解度在同等温度下小于苯酚钠，因为可用重结晶法将苯酚钠与碳酸氢钠分离。

而苯酚的酸性又小于碳酸（苯酚的Ka小于碳酸的Ka1），所以往苯酚钠溶液中吹入二氧化碳，又可以得到碳酸氢钠和苯酚，苯酚在65度以下溶解度极小，所以溶液变浑浊。

二氧化炭通入苯酚钠溶液中产生的不是沉淀，而是悬浊液。 二氧化炭通入苯酚钠溶液生成苯酚（强酸制弱酸），因为常温下苯酚微溶于水，所以会形成悬浊液。 加热到65度本分的溶解度变大，溶于水得到澄清溶液。

其实一种物质碱性越强,则说明它给出电子能力,或者说结合质子能力越强.

（这是经典的路易斯酸碱理论）.

高中程度这点也很好解释,你熟悉的NaOH溶液,由于可以大量电离出OH-,OH-可以和质子结合成稳定的水,它的结合质子能力非常强,所以NaOH碱性很强.

同理,苯酚钠可以大量电离出苯氧根离子,后者可与质子结合成稳定的苯酚（苯酚本身电离度很小）,所以苯酚钠在水溶液中会呈现强碱性.至于它在水溶液中不能存在这是不准确的,毕竟水解只是少量的.

区分正品复硝酚钠和劣质“复硝酚钠”，不能凭外观颜色确定。正品复硝酚钠在标准配比下含水量越低，颜色越从红色偏向橘红色，劣质“”在不添加5-硝基愈创木酚钠的情况下，颜色也是红色偏红，类似于橘红色，所有单凭颜色不能确定其含量是否达标。

就优劣区分，给您提供了三种方法：

方法一

复硝酚钠是一种酚钠盐，在水溶液中的颜色受溶液的酸碱性即PH值影响，酸碱性不一样，溶液的颜色也就不一样。溶液的碱性越大，PH值越大，其颜色越深酸性越强，PH值越小，颜色越浅。另外在同样的酸碱条件下，与复硝酚钠的尝试有关系，浓度越大，颜色越深浓度越小，颜色越浅。不同溶液颜色不一样正是复硝酚钠溶液的应当表现，说明复硝酚钠的质量较好，我们也可以用此方法简单地签别。

方法二

复硝酚钠是个混合体，由5-硝基愈创酚钠、邻硝基苯酚钠、对硝基苯钠按照3：6：9构成。一般要用液相色谱来检测鉴定，若看外观，只能是定性的区别，我认为从以下三个方面来判断。第一，仔细辨认，它是由三种晶体对硝基酚钠构成的，即由枣红色片状晶体5-硝基愈创酚钠、深红色针状晶体邻硝基苯酚钠、黄色粉末晶体对硝基苯钠三种晶体构成。若无三种颜色明显、晶体均不相同的成份构成，即不是真正意义的复硝酚钠。第二，从气味可以辨别，复硝酚钠有木质香味，因为其含有5-硝基愈创酚钠，质劣的复硝酚钠气味较刺鼻。第三，从溶解性来看，在常温下，复硝酚钠在水中溶解量大概为8%-10%左右，太大或太小都不对。另外，在溶解的过程中，有部分黄色晶体溶解较慢，但搅拌后全部溶完，呈透明澄清液体。其溶液颜色随溶液的酸碱性改变而发生明显改变。同时随深度稀释颜色会再次发生较大改变。

方法三

利用液相色谱法测定。 优质复硝酚钠颜色偏红，在标准配比的情况下含水量越低，颜色就越从深红色偏向于桔红色细看是发亮细小的结晶体。在溶解性上，取少量放水中观察，优质复硝酚钠能迅速充分溶解，溶解后水溶剂是透明的，无悬浮物和不溶物，劣质“复硝酚钠”不能迅速溶解，部分有悬浮物和不溶解物。再次从含水量上，优质复硝酚钠含水量控制在标准之内，劣质“复硝酚钠”含水量过大(简单的方法可以用烘干法测定水分含量)。从测量上，优质复硝酚钠利用液相色谱法，将出现三个峰值，即三种单体的含量。劣质 “复硝酚钠”利用液相色谱法检测，一般出现两个峰值或一个峰值，含量极低且杂质含量过大。从稳定性上，优质复硝酚钠不但效果明显而且是长期稳定的。劣质 “复硝酚钠”往往效果不显著，且同等效果使用量较大，且稳定性差，很容易造成产品的效果不一。

苯酚钠C6H5ONa最重要的性质就是能与CO2反应

C6H5ONa + CO2 + H2O = C6H5OH + NaHCO3

此外，还可以得到的性质有

1、苯酚具有极弱的酸性，比碳酸还弱，所以苯酚钠也会水解，而显碱性

2、苯酚钠能电离出苯酚阴离子C6H5O^-，所以遇到FeCl3，也能显紫色

3、苯酚钠同样可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

不是。苯酚钠是盐类，在常温下为固体，溶于水，但是不能说是互溶，互溶是指液体间能按照一定比例相互溶解，比如苯酚在60℃时和水按任意比互溶。苯酚钠在溶液中完全电离，是一种强电解质，但水解程度较大，所以露置在空气中的苯酚钠溶液很容易变浑浊。

苯酚的化学性质：

1、可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，

2、极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。

3、化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。

4、可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。

5、苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验。苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。（有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行）。

6、可以用氯化铁溶液检验苯酚，加入氯化铁后可观察到溶液变成紫色。

7、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。

8、共轭效应：苯酚酚羟基氧上的带孤对电子的p轨道可以与苯环大π键共轭，共8个π电子

不能。

苯酚在使用或保存过程中，由于被空气中的氧气等物质氧化，生成一些醌类物质而发黄，如果受潮，苯酚吸水易氧化变色，不可再使用。

苯酚溶液显弱碱性及弱酸性以及强还原性。因同时具有氨基和苯酚两个基团，因此具有二者的通性。在空气和日光中很不稳定，尤其是在湿空气中对氧敏感，特别是邻位和对位更易被氧化而使颜色加深，主要是氧化后生成氨基吩_嗪衍生物。