水和乙醇怎么分离？
乙醇和水与分离可以使用分馏，原理是水和乙醇的沸点不同。乙醇沸点是78℃，比水的沸点100℃低，最先从混合物中分离出来。收集蒸汽后再冷凝。最后留下的产物是水，达到分离的效果。
乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，化学式C₂H₆O，是最常见的一元醇。
乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。
不能。
因为水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，即形成一种衡沸物，当使用普通的蒸馏方法，到达了这个沸点时，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸馏只能将这种衡沸物提取出来，而不是纯净物，即不是纯酒精。
那么，正确的分离二者的方法是，用分流塔来分离水和酒精。分流塔的原理是进行多次连续分馏，但是即使这样也不可能将水分绝对去除，要得到更纯的酒精，可以加入氧化钙将少量的水除去，因为氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。
常用的蒸馏装置，用标准磨口仪器装配，由圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收管和接收瓶组成。当用普通玻璃仪器装配蒸馏装置时，通常使用带支管的蒸馏烧瓶，各玻璃仪器间用胶塞连接。
扩展资料：
将液体加热，它的蒸气压就随着温度升高而增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。
通常所说的沸点是在0.1MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，即是指在0.1MPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在85.3KPa时水在95℃沸腾，这时水的沸点可以表示为95℃/85.3KPa。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。
在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。
参考资料：百度百科——蒸馏法
乙醇和水可形成共沸物，过快水分被带出的就多, 为了能使二者尽量分开就只能慢速了。
分馏在常压下进行，获得低沸点馏分，然后在减压状况下进行，获得高沸点馏分。每个馏分中还含有多种化合物，可以再进一步分馏。混合物先在最低沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。蒸气温度的上升表示混合物中的次一个较高沸点成分开始蒸馏。然后将这一组分开收集起来。
扩展资料：
在分馏过程中分馏柱是关键的装置，如果选择适当的分馏柱，就可以在分馏柱的顶部出来的蒸气，经冷凝后所得到的液体，可能是纯的低沸点成分或者是低沸点占主要成分的流出物。
由于上升的蒸气不断地在分馏柱内冷凝和蒸发，而每一次的冷凝和蒸发都使蒸气中低沸点的成分不断提高。因此，蒸气在分馏柱内的上升过程中，类似于经过反复多次的简单蒸馏，使蒸气中低沸点的成分逐步提高。
方法：先架上一个大锅，加上水，煮上
再用一个小锅把你的那些东西放到里面，再把小锅放进大锅里面（别让大锅里面的水进去了）。
由于小锅受到的是大锅里面的水的加热，所以温度不会超过100摄氏度。于是效果里面的水“不会”沸腾剩下的酒精全部气化（因为酒精沸点比水低）。
然后把这些气态酒精收集起来，液化，就全部是酒精了，而水还在小锅里。
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2,常压蒸馏没有减压蒸馏效果好,但一般没必要.
3,收集的纯乙醇中可以考虑加少量CaCl2（无水）,以除去剩余的微量水.之后把CaCl2过滤取出就好.（乙醇的后反应中CaCl2没影响可做,一般不会这样.）
4,蒸馏烧瓶可以洗,但直流冷凝管和收集产物的锥形瓶绝对不能洗,事先最好放在烘箱里,用时取出装好.（包括接头）
5,控制反应温度,蒸发过快的话,乙醇蒸汽会带出很多水.
6,记得在烧瓶里加沸石,暴沸是要出事的.
7,如果乙醇中原本含水较多,可以加入少量无水CaCl2,先吸一部分水,过滤后再分馏
