盐酸在电池片中起什么作用
盐酸相当于电解液。
一.铅酸蓄电池的工作原理:
Pbo2+2H2SO4+Pb ----- 2PbSO4+2H2O
放电时正极1克分子量的二氧化铅，负极1克分子量的海绵状铅，同时有2克分子量的硫酸参与.
放电时,正极二氧化铅(Pbo2)变成硫酸铅(PbSO4),负极由海绵状铅(Pb).变成硫酸铅(PbSO4).
充电时,正极由硫酸铅(PbSO4)转化为二氧化铅(Pbo2),负极由硫酸铅(PbSO4)转化为海绵状铅(Pb).
上式中2H2O=2H2+O2
这种电池有大量的氢与氧析出.
二、VRLA(阀控式密封铅酸蓄电池)蓄电池的工作原理
VRLA蓄电池又称“贫液蓄电池”,这种电池在结构,电池极板材料上作了重要改进.充电时,正极析出的氧(O2),通过隔板的贫液工艺传送到负极表面与其氢还原为水.
由于VRLA蓄电池采用负极板比正极板多出10%的容量,使氢气析出时电位提高,使正极出现氧气先于负极出现氢气,这种VRLA蓄电池特有的内部氧循环反应机理,耒确保电池在使用过程中几乎不需要加水.
VRLA蓄电池生产厂家采取各种方法减少氢氧气体析出,尽量消化在VRLA蓄电池内部,从而有效控制水的电解,减少电解液的消耗,
该原电池的自发反应为：2H2+O2=2H2O.
正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH 注：e 和 OH 右上角有“-”号,不便注明
负极反应式：2H2-4e=4H 注: e 和 OH 右上角有“-”号,不便注明
| 若电解质为盐酸时： 负极：2H 2 －4e — ＝4H ＋ pH变小 正极：O 2 ＋4H ＋ ＋4e — ＝2H 2 O pH变大 结论：溶液被稀释，pH变大。 若电解质为KOH时： 负极：2H 2 －4e — ＋4OH － ＝4H 2 O pH变小 正极：O 2 ＋2H 2 O＋4e＝4OH － pH变大 结论：溶液被稀释，pH变小。 |
| 在负极氢气失去电子，发生氧化反应；在正极氧气得到电子，发生还原反应。若消耗H + ，则pH增大；若消耗OH - ，则pH减小；若生成OH - ，则pH增大；若生成H + ，则pH减小。若稀释酸溶液，则pH增大；若稀释碱溶液，则pH减小。 |
1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）
2.你说的没错.Cu和稀硫酸不是自发反应,因此不能构成原电池.但是Cu和氧气反应则是自发进行的.主要判断方法是看总反应方程式.
3.一般来说,如果溶液中没有其他离子或通入其他气体作为反应物,则考虑O2.毕竟吸氧腐蚀是原电池中比较特殊的类型.
因为高中范围学的吸氧腐蚀只是表面知识,没有太多规律可循,记住它就可以了.在大学专业里面才会有比较深的了解.
原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
一、从化学价来分析
高氯酸中氯的化学价为＋7价，这么高的化学价，做氧化剂根本没问题
盐酸中氯的化学价为－1价，－1价是氯中最低价了，也具有做还原剂的条件
因此高氯酸与盐酸是可以发生氧化还原反应的。
二、从氧化还原反应电位来分析
我们也可以从氧化还原电位与分析，根据氧化还原电位差大小就能判断能否发生反应，这是从理论上判断能否反应的依据。
我这里查到的数据(298k)如下：
clo4(-)
+
8h+
+
7e-
=
1/2
cl2
+
4h2o
e0=1.39v
cl2(g)
+
2e-
=
2cl-
e0=1.3583v
e0相比：1.39>1.3583
尽管相差很小，但也可以反应，其化学方程式如下
hclo4+7hcl→4cl2↑+4h2o
氧气的：2Hg+O2 加热生成2HgO
S+O2点燃生成SO2
盐酸的：Mg+2HCl=MgCl2+H2向上气体符号
我就找到这些。。。
应该是：4HCL+O2==2CL2+2H2O
（望采纳 谢谢）
其实空气中氧参加反应(在正极反应，铜为负极会逐渐溶解，不是铜在与盐酸反应，而是铜被氧气氧化的结果。
2Cu-4e=2Cu2+
O2 + 4e + 4H+ = 2H2O
我不知道你有没有原电池，因为只能这样解释，你看看能不能理解
一楼的说法是不正确的，因为铜在空气中基本是能稳定存在的，即使会反应速率也是很慢的，真实原因是我上面这个，但是如果你是初中生也可按一楼来理解，这个高中化学的内容
