乙炔与乙醇加成

乙醇：总反应： C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O

酸性条件：

正极反应：3O2+12H++12e-==6H2O

负极反应：C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-

碱性条件：

正极反应：3O2+6H2O+12e-==12OH-

负极反应：C2H5OH+12OH-==2CO2+9H2O +12e-

乙炔：总反应： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

酸性条件：

正极反应：5O2+20H++20e-==10H2O

负极反应：2C2H2+8H2O==4CO2+20H++20e-

碱性条件：

正极反应：5O2+10H2O+20e-==20OH-

负极反应：2C2H2+20OH-==4CO2+12H2O +20e-

乙炔及其取代物与烯烃相似，也可以发生亲电加成反应，但由于sp碳原子的电负性比sp2碳原子的电负性强，使电子与sp碳原子结合得更为紧密，尽管三键比双键多一对电子，也不容易给出电子与亲电试剂结合，因而使三键的亲电加成反应比双键的亲电加成反应慢。乙炔及其衍生物可以和两分子亲电试剂反应。先是与一分子试剂反应，生成烯烃的衍生物，然后再与另一分子试剂反应，生成饱和的化合物。不对称试剂和炔烃加成时，也遵循马氏规则，多数加成是反式加成。 卤素和炔烃的加成为反式加成。反应机理与卤素和烯烃的加成相似，但反应一般较烯烃难。例如，烯烃可使溴的四氯化碳溶液立刻褪色，炔烃却需要几分钟才能使之褪色。故分子中同时存在非共轭的双键和叁键，在它与溴反应时，首先进行的是双键的加成。又如，乙炔与氯的加成反应须在光或三氯化铁或氯化亚锡的催化作用下进行，中间产物为反二氯乙烯，最后产物为1,1,2,2-四氯乙烷（CHCl2CHCl2）。 炔烃和氢卤酸的加成反应是分两步进行的，选择合适的反应条件，反应可控制在第一步。这也是制卤化烯的一种方法。一元取代乙炔与氢卤酸的加成反应遵循马氏规则。当炔键两侧都有取代基时，需要比较两者的共轭效应和诱导效应，来决定反应的区域选择性，但一般得到的是两种异构体的混合物。 炔烃和水的加成常用汞盐作催化剂。例如，乙炔和水的加成是在10%硫酸和5%硫酸亚汞水溶液中发生的。水先与三键加成，生成一个很不稳定的加成物——乙烯醇[羟基直接和双键碳原子相连的化合物称为烯醇]。乙烯醇很快发生异构化，形成稳定的羰基化合物。炔烃与水的加成遵循马氏规则，因此除乙炔外，所有的取代乙炔和水的加成物都是酮，但一元取代乙炔与水的加成物为甲基酮，二元取代乙炔的加水产物通常是两种酮的混合物。 氢氰酸可与乙炔发生亲核加成反应。反应中CN-受限于三键进行亲核加成形成碳负离子，再与质子作用，完成生成丙烯腈的反应。上法因乙炔成本较高，现世界上几乎都采用丙烯的氨氧化反应制丙烯腈，反应过程是丙烯与氨的混合物在400～500℃，在催化的作用下用空气氧化。聚丙烯腈可用于合成纤维（腈纶）、塑料、丁腈橡胶。此外，丙烯腈电解加氢二聚，是一个新的成功合成己二腈的方法。己二腈加氢得己二胺，己二腈水解得己二酸，是制造尼龙-66的原料。 乙炔或其一元取代物可与带有下列“活泼氢”的有机物，如—OH，—SH，—NH2，=NH，—CONH2或—COOH发生加成反应，生成含有双键的产物。例如乙醇在碱催化下于150～180℃，0.1～1.5MPa下与乙炔反应，生成乙烯基乙醚。根据原料的不同，反应条件（即温度、压力i、催化剂等）也可以不同。这类反应的反应机理是烷氧负离子与三键进行亲核加成，产生一个碳负离子中间体，碳负离子中间体从醇分子中得到质子，得产物。乙烯基乙醚聚合后的聚乙烯基乙醚，常用作黏合剂。 乙炔与NaNH2(KNH2、LiNH2均可)在液氨中形成乙炔化钠，然后与卤代烷发生SN2反应，形成一元取代乙炔。卤代烷以一级最好，β位有侧链的以及卤代烷及二级、三级卤代烷易发生消除反应，不能用于合成。一元取代乙炔可进一步用于合成二元取代乙炔。末端烯烃直接氧化偶联可用来制作高级炔烃。 1、乙炔与烷烃不同，炔烃不稳定且非常活跃，乙炔燃烧发出大量的热，乙炔焰常被用来焊接。 2、炔化物干燥后，经撞击而发生强烈爆炸，生成金属和碳。故在反应完了时，应加入稀硝酸使之分解。 3、氰负离子和银可形成极稳定的络合物，再去炔化银中加入氰化钠水溶液可得回炔烃。 4、乙炔不稳定、非常活跃。乙炔储存要避免受热。 5、乙炔禁配强氧化剂、强酸、卤素。 6、乙炔与空气混合，能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧、爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。 能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。

(CH)2+H2=(CH2)2C6H6 + Br2(液) -->C6H5Br + HBr，条件是催化剂Fe或者FeBr3 乙烯转化为乙醇，采用乙烯水化法:

CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 加成反应，反应条件催化剂

乙醇转化为乙醛 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O (条件，Cu, △) 氧化反应

乙醛转化为乙酸，可以有很多种方法，这里举缓慢氧化的例子吧。

2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 氧化反应

一、这些物质之间有的可以直接转化，有的可以间接转化。

二、各物质间的转化途径不唯一。

三、最后的那个“烷乙烷”没听说过，是不是写错了。

四、由于问题比较大，这里只写个简略的路径。

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、CH2Br—CH2Br+2H2O===CH2OH—CH2OH+2HBr

8、CH2=CH2+H2----→CH3CH3

9、CH三CH+2H2----→CH3—CH3

10、CH三CH+H2----→CH2=CH2

（1）乙烷转化为乙烯：反应1

（2）乙烷转化为乙炔：反应1+反应2、3

（3）乙烷转化为乙醇：反应1+反应4

（4）乙烷转化为乙醛：反应1+反应4、5

（5）乙烷转化为乙酸：反应1+反应4、5、6

（6）乙烷转化为乙二醇：反应1+反应2、7

（7）乙烯转化为乙烷：反应8

（8）乙烯转化为乙炔：反应2+反应3

（9）乙烯转化为乙醇：反应4

（10）乙烯转化为乙醛：反应4、5

（11）乙烯转化为乙酸：反应4、5、6

（12）乙烯转化为乙二醇：反应2、7

（13）乙炔转化为乙烷：反应9

（14）乙炔转化为乙烯：反应10

（16）乙炔转化为乙醇、乙醛、乙酸及乙二醇：反应略

（17）乙醇转化为乙烯：CH3HC2OH----→CH2=CH2+H2O

（18）乙醇转化为乙烷、乙醛、乙酸及乙二醇反应略

（19）乙醛还原得乙醇，脱水得乙烯，后面的略

（20）乙酸还原得乙醛，后面的反应略

（21）乙二醇脱水得乙炔，后续反应略。

共有30个转化，由于篇幅所限，不一一列举。

不可以和乙烯反应。

乙烯害怕的亲电试剂，如酸。

而乙醇只是个一般强的亲核试剂，不能和乙烯的官能团C=C反应。

实验室中还用乙醇来制备乙烯呢，反应物怎么跟产物反应？

不过乙醇可以和“乙炔”在强碱条件下反应

反应都以足量的KMnO4为条件，后处理是酸性水解。

1）乙烯的双健断裂，完全氧化为甲酸H2COOH。

2）乙炔的反应为：

C2H2+ KMnO4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 4H2O.

3）乙醇和乙醛都被氧化为乙酸：

CH3COOH。

乙炔生成乙醛的主要方法是乙炔在催化作用下液相水合法生成乙醛。

乙炔液相水合法已有60多年的工业化历史,至今工业化还在采用,该法以乙炔为原料,乙炔用电石水解得到,耗电量大,而且需要有毒的汞盐做催化剂,污染环境,故其发展受到限制。

扩展资料：

除了乙炔在催化作用下液相水合法生成乙醛。工业生产乙醛的主要方法还有三种:

1、乙醇氧化脱氢法或者乙醇脱氢法。

乙醇氧化脱氢法虽然技术成熟,乙醛的产量高,但这种方法在相当程度上取决于乙醇的来源。

如果乙醇来自粮食加工,这种乙醇的价格高,特别是对于粮食不富裕的情况下则更不可取。

如果是来自于农副产物,如谷糠、蔗渣等,这样的原料价格较为低廉,乙醇的另外一种来源是由乙烯合成,如果是这样,就不如直接用乙烯去合成乙醛更为有利。

2、丙烷—丁烷气相直接氧化法。

丙烷—丁烷气相氧化制乙醛的方法,一方面受到原料产地的限制,同时氧化物比较复杂,分离困难,乙醛收率不高。

3、乙烯均相氧化法。

乙烯直接氧化法是直接以石油裂解乙烯为原料一步合成,原料来源丰富,工艺过程简单,反应条件温和,选择性高,易于实现工业化,是生产乙醛最经济的一种方法。

乙醇的化学性质（跟钠的反应、氧化反应、消去反应）

乙烯的化学性质（氧化反应、跟溴水、水的反应、使高锰酸钾溶液褪色、聚合）

乙醛的化学性质（跟氢气反应、氧化反应）

甲烷的化学性质（氧化反应、跟氯气反应、受热分解乙烯的化学性质（氧化反应、跟溴水、水的反应、使高锰酸钾溶液褪色、聚合）

乙醇 （浓硫酸、170摄氏度） ——乙烯 （+ 溴水）——1,2 - 二溴乙烷 （氢氧化钠的醇溶液）——乙炔 （+NaNH2)——HC≡CNa （+CH3CH2Br）——CH3CH2C≡CH （+NaNH2)——CH3CH2C≡CNa （+CH3CH2Br）——3-己炔

其中：乙醇 （浓硫酸、170摄氏度） ——乙烯 （+ HBr ）得CH3CH2Br