怎样把稀盐酸，变成浓盐酸，

中和掉手上的稀盐酸需要准备如下材料：烟草灰、纸杯、清水，详细的操作方法如下所述：

1、首先取一些烟草灰放入到纸杯中待用，具体如图。

2、接着再在纸杯中倒入适量的清水即可，具体如图

3、用筷子把纸杯里面的烟草灰搅拌成水，具体如图。

4、接着使用纸巾蘸取烟草灰擦拭手上的稀盐酸就可以了，具体见下图。

5、最后手上的稀盐酸就清洗干净了，具体如图。

目标浓度（mol/L） 6 3 1 0.1 0.01

需取36.5%浓盐酸（ml） 500 250 83.3 8.3 0.83

例： 浓盐酸的浓度约为12mol/L,

配6mol/L稀盐酸，稀释1倍，

配3mol/L稀盐酸，稀释4倍，

配0.1mol/L 稀盐酸，稀释120倍，1000/120=8.3ml

,即取8.3ml浓盐酸，加水至1000ml，搅匀即可。

设浓盐酸体积为V ml

（v*1.19*36.5%/36.5）/(v/1000) ~= 12 mol/L

1.19--密度

36.5%--质量分数

36.5--摩尔质量

滴管：1、关键是捏法（夹牢固定，书面不好讲，最好请教演示）；2、要在试管等容器正上方滴入，不能深入试管内部；3、先捏一下胶头，再放入液体中，不可以在里面挤气泡；4、完成后，把剩余液体挤入瓶内，不可以留在滴管内。5、一个滴管一个瓶，不可以交叉使用。

茶杯问题没看懂，你要问什么问题。请采用再补充。

②由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7；

③由图是可知，n是处在从A到B的过程中，是盐酸中和氢氧化钠溶液，盐酸不足量，溶液中有剩余的氢氧化钠．所以，溶液中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠；m是处在从B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液呈酸性．故溶液的pH小于7．

故答为：①放热；②减小，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；③氯化钠、氢氧化钠，小于．

4g石灰石样品中碳酸钙的质量分数因而为 （4-0.5）/4= 87.5%

为了计算氯化氢的量，我们用到第二次反应为止的数据，因为无法排除第三次反应中氯化氢的可能性。

4-1.5 =2.5g碳酸钙参加反应共2.5/(40+12+16x3)=0.025摩尔

HCl和CaCO3的化学分子反应式不用写了吧？反应比例为2HCL：1CaCO3

于是20g的稀盐酸下去反应掉0.025摩尔碳酸钙，说明20g稀盐酸中共0.05摩尔的氯化氢。

氯化氢质量= 0.05x（1+35.5）=1.825g

氯化氢质量分数=1.825/20 = 9.125%

3.5g碳酸钙共0.035摩尔，于是产生二氧化碳0.035摩尔

还是写吧 2HCl+CaCO3 《=》CaCl2+H2O+CO2

0.035x(12+16x2)= 1.54g二氧化碳

(1)第三次和第四次剩余固体质量相同，所以推出第三次样品中所有碳酸钙全部反应完毕

2HCL---CaCO3

73 100

X1.5g

X=1.095

w=1.095/10=0.1095

(2)第一次反应掉1.5g后剩3g，所以

w=1-(0.5/(3.0+1.5))=8/9=0.888888

(3)CaCO3---CO2

100 44

4*(8/9) Y

Y=1.5644g

这个可以自己找下资料

应该很好找的

若浓盐酸浓度为c,用量筒称取0.5V/c的浓盐酸,倒入容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线,即得到所需溶液.公式c1V1=c2V2