浓硫酸与铜加热反应方程式

铜和硫酸反应化学方程式为Cu＋2H2SO4==CuSO4＋SO2↑+2H2O；5Cu＋4H2SO4=Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O；Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑；CuS＋4H2SO4＝CuSO4＋4SO2↑+4H2O。

实际上和浓硫酸反应过程非常复杂。

国外的化学工作者指出铜和浓硫酸共热时最常见到的反应产物是硫酸铜和硫化亚铜。

在80℃以后，随着温度的提高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而硫化亚铜的生成却逐渐减少，到达270℃时，硫化亚铜在反应中完全消失。反应Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑+2H2O。

在各种温度都占优势，而在270℃以上时则是唯一的反应。另一个反应5Cu＋4H2SO4=Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O。

在使用硫酸铜时必须注意以下事项：

（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量。

（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量。

（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类。

（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量。

以上内容参考：百度百科－硫酸

以上内容参考：百度百科－铜

铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色。

反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

扩展资料

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

反应生成的气体是二氧化硫，可以使品红溶液褪色。实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。

参考资料百度百科-浓硫酸

将生成的气体导入品红溶液,产生的现象是：品红溶液褪色；

若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是：先变红色，后褪色（变为无色）；

将反应后液体倒入少量水中，溶液呈（

蓝

）色（CuSO₄ 溶液呈蓝色）；该反应体现了浓硫酸的（

强氧化性

）性和（

酸

）性；浓硫酸与金属反应均(

无

)（“有”或“无”）氢气生成。

扩展资料

浓硫酸与铜共热时的副反应中生成的硫在此温度下有一部分变成了硫蒸气从溶液中逸出，硫蒸气先被冷凝成淡黄色固体附着在试管壁上。随着试管内温度的逐渐升高，硫酸蒸气将凝聚的硫氧化为二氧化硫而慢慢消失。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO₂ ，S，H₂ S或金属硫化物。

反应生成的气体是二氧化硫，可以使品红溶液褪色。实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。

浓硫酸简介

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

高浓度的硫酸不光为强酸性，还具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

如何分别浓硫酸与稀硫酸

1、称重。相同体积，浓硫酸比稀硫酸重。

2、粘度法。浓硫酸比较黏稠，而稀硫酸则接近于水的粘度，将两瓶试剂拿起摇动几下即可分别。

3、稀释法。将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，稀释时放出大量热的是浓硫酸。