浓硫酸溶于水为什么放热

在化学的范围内，只要发生化学反应就会伴随着能量的变化，所以有放热反应与吸热反应，但是浓硫酸溶于水并没有发生化学反应，所以不算是放热反应。正确的浓硫酸稀释方法是，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓注入水中并不断用玻璃棒搅拌

物质溶解过程是物理——化学过程。浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。

浓硫酸溶于水放热。

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

浓硫酸性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

以上内容参考：百度百科——浓硫酸

溶解是水合过程和电离两个同时进行的过程:

其中水合过程是放热的，电离过程是吸热的；

浓硫酸溶解时的水合过程大于电离过程，所以整体表现为放热。

而硝酸铵等电离过程大于水合过程，整体表现为吸热

照维基百科上的说法，主要就是因为它是很强的酸，遇水后生成水合氢离子的反应（H2SO4 + H2O =>H3O+ + HSO4-）会大量放热。换成别的接近于纯品的强酸应该也一样。稀硫酸里上述反应已经基本完成，H2SO4分子形态的硫酸浓度很低，所以再加水时不会明显放热。

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；

另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。

H2SO4+H2O----  H3O++HSO4-

HSO4-+H2O --- H3O++SO42-

H2SO4+2H2O----  2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热

键能断裂时要吸收能量的。应该是水的溶剂化作用，浓硫酸与水混合，体积变小，分子势能释放出来了

原因：浓硫酸溶解时放出大量的热。浓硫酸溶于水放热是因为浓硫酸有脱水性且脱水性很强，与水可以与水任何比例混合，所以在混合过程中可以放出大量热。浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

扩展资料

化学性质：

浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性俗称炭化，即腐蚀性和强氧化性等特殊性质，而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强。

物理性质：

浓硫酸具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子，硫酸分子亦可以进行自偶电离，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出).由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,稀释浓硫酸时会放出大量的热.