铁与浓硫酸反应

铁与浓硫酸反应方程式是。

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）。

故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

物理性质

外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。

有良好的延展性、导电、导热性能。

有很强的铁磁性，属于磁性材料。

铁与盐的反应

例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：

 （湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。

Fe3+的氧化还原反应

 （常温下即可反应，用于刻蚀铜板）。

 （Fe3+与I-不能共存的原因）。

 （铁在置换中一般显+2价的本质）。

参考资料：百度百科—铁

2Fe十6H2SO4=Fe2（SO4）3十3SO2十6H20

会反应

如果是冷浓硫酸，铁表面会有钝化现象，表层的铁被氧化成氧化铁(但不是铁锈)并释放少量二氧化硫，阻止反应深入进行。如果铁是研磨地很细的粉末，则会完全反应为氧化铁

而假如是热的浓硫酸，则是生成硫酸铁和二氧化硫，并且就算是铁块也会一路反应，不会钝化

由于反应中会生成水，于是浓硫酸会趋于变稀，越来越多的硫酸发生电离，于是溶液中的氢离子开始逐渐增多。于是生成氢气的置换反应强度开始增强，逐步取代原来硫酸分子的氧化还原反应

铁与冷的浓硫酸不反应，铁与热的浓硫酸反应。

铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。

2Fe + 6H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂(g)+ 6H₂O（条件加热）

3Fe +4H₂SO₄=Fe₃O₄+4SO₂+4H₂O

扩展资料：

用途：

1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

3、用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。

4、用作营养增补剂(铁质强化剂)。

5、在胶黏剂中用作环氧胶黏剂的填料,配制铸件修补胶。常作为还原剂使用。在电子工业、粉末冶金、机械工业中具有广泛的用途。FHY80.23主要用于含油轴承。FHY100.25主要用于中、低密度的机械零件。HFY100.27主要用于高密度的机械零件。

参考资料来源：百度百科-铁

Fe和浓硫酸在加热情况下发生反应方程式如下: 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。若正常状况下发生反应:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。

在常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化，硫酸分子与铁分子反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。所以在常温条件下铁与浓硫酸不会发生反应。

浓硫酸的特点

在浓硫酸中，硫酸大都以分子状态存在。浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强了。浓硫酸的氧化作用是由分子里氧化数为+6的硫所引起的。

加热时，绝大多数金属( Au、Pt除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里氧化数为+6的硫能被还原成不同氧化数的产物，如SO2、S和H2S等。在一般情况下，大多生成SO2。

以上内容参考  百度百科-浓硫酸

铁与硫酸反应产生的大量气泡是无色气体氢气，此时反应所用的硫酸是稀硫酸，常温下铁与浓硫酸反应没有明显的现象。

因为铁遇到冷的浓硫酸会发生钝化，在铁的表面会生成一层致密的氧化膜，阻止铁和硫酸进行反应。

铁与浓硫酸反应有钝化现象，反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以实际上可以用铁罐作为浓硫酸的容器。