乙二醇生产工艺?
1、氯乙醇法，以氯乙醇为原料在碱性介质中水解而得,该反应在100℃下进行。
2、环氧乙烷水合法，环氧乙烷水合法有直接水合法和催化水合法,水合过程在常压下进行也可在加压下进行。
3、目前有气相催化水合法 以氧化银为催化剂，氧化铝为载体，在150～240℃反应，生成乙二醇。
4、乙烯直接水合法 乙烯在催化剂存在下在乙酸溶液中氧化生成单乙酸酯或二乙酸酯,进一步水解均得乙二醇。
5、环氧乙烷与水在硫酸催化剂作用下进行水合反应，反应液经碱中和、蒸发、精馏即得成品。
6、甲醛法。
7、以工业品乙二醇为原料,经减压蒸馏,于1333Pa下，收集中间馏分即可。
8、将乙二醇真空蒸馏,所得主要馏分用无水硫酸钠进行较长时间干燥，然后用一支好的分馏柱重新真空蒸馏。
扩展资料：
乙二醇的毒理环境：
毒性：属低毒类。
急性毒性：LD508.0～15.3g/kg(小鼠经口)；5.9～13.4g/kg(大鼠经口)；1.4ml/kg(人经口，致死)
亚急性和慢性毒性：大鼠吸入12mg/m3（连续多次）八天后2/15只动物眼角膜混浊、失明；人吸入40%乙二醇混合物9/28人出现短暂昏厥；人吸入40%乙二醇混合物加热至105℃反复吸入14/38人眼球震颤，5/38人淋巴细胞增多。
危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、水。
参考资料来源：百度百科-乙二醇
沸点 温度 ℃
压力 MPa
C MPa
1 1.10128E-06
2 1.22711E-06
3 1.3661E-06
4 1.51948E-06
5 1.68862E-06
6 1.87497E-06
7 2.08012E-06
8 2.30576E-06
9 2.55376E-06
10 2.82609E-06
11 3.12493E-06
12 3.45258E-06
13 3.81155E-06
14 4.20452E-06
15 4.6344E-06
16 5.10428E-06
17 5.61753E-06
18 6.17771E-06
19 6.78869E-06
20 7.45458E-06
21 8.17982E-06
22 8.96912E-06
23 9.82755E-06
24 1.07605E-05
25 1.17738E-05
26 1.28736E-05
27 1.40665E-05
28 1.53594E-05
29 0.00001676
30 1.82761E-05
31 1.99163E-05
32 2.16895E-05
33 2.36054E-05
34 2.56742E-05
35 2.79066E-05
36 3.03143E-05
37 3.29092E-05
38 3.57045E-05
39 3.87136E-05
40 4.19513E-05
41 4.54326E-05
42 0.000049174
43 5.31925E-05
44 5.75062E-05
45 6.21343E-05
46 6.70969E-05
47 7.24154E-05
48 7.81121E-05
49 8.42108E-05
50 9.07363E-05
51 9.77149E-05
52 0.000105174
53 0.000113143
54 0.000121652
55 0.000130734
56 0.000140421
57 0.00015075
58 0.000161757
59 0.000173482
60 0.000185964
61 0.000199247
62 0.000213376
63 0.000228397
64 0.000244359
65 0.000261314
66 0.000279315
67 0.000298418
68 0.000318682
69 0.000340168
70 0.000362939
71 0.000387062
72 0.000412607
73 0.000439645
74 0.000468253
75 0.000498508
76 0.000530493
77 0.000564291
78 0.000599993
79 0.00063769
80 0.000677477
81 0.000719455
82 0.000763725
83 0.000810397
84 0.00085958
85 0.000911392
86 0.000965951
87 0.00102338
88 0.00108381
89 0.00114738
90 0.00121422
91 0.00128447
92 0.00135829
93 0.00143583
94 0.00151724
95 0.00160269
96 0.00169236
97 0.00178641
98 0.00188503
99 0.0019884
100 0.00209672
101 0.00221019
102 0.00232901
103 0.00245339
104 0.00258356
105 0.00271974
106 0.00286216
107 0.00301107
108 0.0031667
109 0.00332932
110 0.00349918
111 0.00367656
112 0.00386173
113 0.00405497
114 0.00425659
115 0.00446687
116 0.00468614
117 0.0049147
118 0.00515289
119 0.00540104
120 0.00565949
121 0.0059286
122 0.00620873
123 0.00650025
124 0.00680355
125 0.007119
126 0.00744702
127 0.00778802
128 0.00814241
129 0.00851062
130 0.00889311
131 0.00929031
132 0.00970268
133 0.0101307
134 0.0105748
135 0.0110356
136 0.0115136
137 0.0120091
138 0.0125229
139 0.0130554
140 0.0136071
141 0.0141787
142 0.0147707
143 0.0153837
144 0.0160183
145 0.0166751
146 0.0173547
147 0.0180577
148 0.0187849
149 0.0195369
150 0.0203142
151 0.0211178
152 0.0219481
153 0.022806
154 0.0236922
155 0.0246073
156 0.0255522
157 0.0265277
158 0.0275344
159 0.0285732
160 0.0296449
161 0.0307504
162 0.0318904
163 0.0330658
164 0.0342774
165 0.0355262
166 0.0368129
167 0.0381387
168 0.0395042
169 0.0409105
170 0.0423586
171 0.0438493
172 0.0453836
173 0.0469626
174 0.0485873
175 0.0502586
176 0.0519776
177 0.0537453
178 0.0555628
179 0.0574312
180 0.0593516
181 0.061325
182 0.0633526
183 0.0654355
184 0.0675748
185 0.0697718
186 0.0720277
187 0.0743435
188 0.0767205
189 0.0791599
190 0.0816629
191 0.0842309
192 0.0868651
193 0.0895667
194 0.092337
195 0.0951774
196 0.0980891
197 0.1010736
198 0.1041322
199 0.1072661
200 0.1104768
市场上销售的家用清洁产品含有一系列化学物质，如氨、乙二醇乙酸单丁酯、次氯酸钠或磷酸三钠，经常接触这类产品会刺激皮肤并引发呼吸困难。
清洁剂中的化学物质很容易被皮肤吸收。常见的乙二醇成分可损伤红细胞、肾脏、肝脏，甚至潜在诱发癌症的危险。建议做家务时戴上手套，而且洗完、洗衣服、擦地等要戴不同颜色的手套，以防交叉感染。
而白醋可以完美的替代它消除家里的污垢和霉菌，用来清洁窗户、去除咖啡壶里的残留物、清洁厨房台面污渍和疏通淋浴喷头等。
其他家用清洁产品健康安全的替代品。
1、小苏打去汗渍效果好。衣服上的污渍可以用小苏打和水的混合物进行清洁，把4汤匙小苏打与1/4杯水充分混合，清洗汗渍效果很好。
2、柠檬汁能除锈斑。把柠檬汁和塔塔粉做成糊状，可以去掉棉布料上的锈斑。具体方法是，将混合后的糊状物涂在有锈斑的衣物上，放置30分钟，轻轻搓洗，然后冲净即可。
3、天然香气好过空气清新剂。气溶胶喷雾剂会向空气中释放有害物质，对人体产生危害，迷迭香、月桂或桉树精油等则可代替。具体方法为，用增溶剂把几滴植物精油混合，然后通过喷雾瓶喷洒到空气中，就能起到除臭清新的功能。此外，一些盆栽，如散尾葵、郁金香、杜鹃花和橡胶树属植物等，也具有净化空气的特性。
扩展资料
挪威一项最新研究发现，打扫卫生会对身体产生严重危害，而罪魁祸首正是清洁产品，其所含化学物质对身体产生的危害比抽烟还要严重。
下面就是一些安全又干净的清洁小窍门
1、用盐洗玻璃用具
手指蘸少量盐，轻轻搓磨镜子、玻璃等物品，或附着在茶杯等器皿上的茶垢，可快速恢复明亮。
2、醋清洁案板
将2大匙醋与200毫升的温水混合后，倒在切菜板上，放置15分钟，上面的黑垢和臭味就会消失；用它洗不锈钢餐具和水池，也能让其重现光泽。
3、面粉除油腻
面粉会吸收油渍，对付油腻的灶台、抽油烟机最合适不过。
4、水果皮消灭黑垢
锅、壶以及燃气灶上的黑垢，用柠檬皮煮的水擦洗就可清除。铝锅上的污垢，可以用苹果皮如法炮制。
5、小苏打清洁地毯
在200毫升的杯子中，倒半杯小苏打，洒在地毯上，两小时后，用吸尘器吸干净，即可清除地毯上的污垢和异味。
参考资料来源：人民网-打扫卫生会对身体产生严重危害！罪魁祸首就是它
参考资料来源：人民网-小年扫房，资深主妇也未必知道的清洁窍门
不能，要按照规格来安装，否则会脱落，导致发动机报废。
发动机缸体内部有油道、水道，铸造的时候不能一体成型，各种油水道需要后期再加工，由于加工工艺问题，缸体上会留有大小不一孔，后期需要堵住，特别是水道的密封水堵，由于长期与防冻液接触，市面上主流的乙二醇防冻液在高温状态下会形成酸性物质，如果防冻液内的防腐剂含量不达标，时间久了会逐步失效，无法中和酸性物质，导致防冻液腐蚀水堵。
拆下正时链盖后，发动机缸体上有一个水堵，这个水堵已经腐蚀，但还没有锈穿，防冻液还没有泄露到缸体外面。缸头上的水堵，这个水堵已经锈穿了，缸头水道内的防冻液已经泄露到外面，与机油混合在一起，机油已经完全失去润滑作用，看下图箭头处，正时齿轮上面的机油已经乳化。
水堵刚被腐蚀锈穿，防冻液开始慢慢泄露到机油内，车主并没有发现发动机噪音变大，当机油已经开始起不到润滑作用的时候，正好车主更换了机油，发动机又恢复了正常，当防冻液再次泄露的时候，最终导致高温报警。
发动机水堵更换技巧：
1、更换发动机水堵前,需要把水放干净,然后拆除空气滤清器和进气管,再接着把增压机和发电机挪开,把暖气管拆掉后便可看见水堵。
2、发动机水堵是一个可以更换的圆形杯状金属塞,拆水堵时,将水堵一边往下敲,敲到另一边翘起后,用钳子夹出,然后安装新的水堵即可。
2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；
非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：
SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾
发烟硫酸的"烟"是SO3
19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。
23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。
25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3
26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；
但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。
28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2
29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)
30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2
31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2
32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常）
33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。
34．Na3ALF6不是复盐。
35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)
m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数）
m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。
m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸
m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱
36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线
40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.
41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.
42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)
44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2
45.歧化反应
非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物
和最低稳定正化合价的化合物.
46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,
温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分馏.
47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)
48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,
但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等
AgOH+NH4.OH等
49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~
50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl为放热反应NaHCO3+HCL为吸热反应
51. 弱酸能制强酸
在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。
52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质
氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：
氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物
还原性强弱为：还原剂>还原产物
但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应
一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：
原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。
54. 锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属
一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：
65. 原子活泼，其单质不活泼
一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。
57. Hg、Ag与O2、S反应反常
一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：
58. 卤素及其化合物有关特性
卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性质
硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。
60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化
常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。
61. 酸性氧化物与酸反应
一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：
前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。
62. 酸可与酸反应
一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
13. 碱可与碱反应
一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改变气体压强平衡不移动
对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。
65. 强碱弱酸盐溶液显酸性
盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。
66. 原电池电极反常
原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。
其负极电极反应为：
67. 有机物中不饱和键难加成
有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。
68. 稀有气体也可以发生化学反应
稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。
69. 物质的物理性质反常
（1）物质熔点反常
VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；
IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；
过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。
（2）沸点反常
常见的沸点反常有如下两种情况：
①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。
②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。
（3）密度反常
碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。
（4）导电性反常
一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。
（5）物质溶解度有反常
相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：
若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。
70. 化学实验中反常规情况
使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的 氧化成 。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。
俄罗斯假酒中毒的事件已导致34死，酒精中毒和假酒中毒有什么样的区别呢？今天，就让我们一起来普及一下这方面的知识吧！
10月11日， 据俄罗斯的相关媒体报道称，奥伦堡州民众饮用酒精替代品中毒事件死亡人数已经上升到了34人了。从当地时间10月6日起，奥伦堡州东部发生一件民众饮用酒精替代品造成中毒的事件。
据相关数据统计，截止10月10日，奥伦堡州总共有67人饮用了酒精替代品，其中已经有34人死亡，还有24人目前还在医院接受治疗。目前事件已经在调查当中，侦查人员已经进行了刑事立案，抓捕了销售和生产假酒的人员和厂家。
我们都知道，我们在饮用酒的时候，酒里一般是乙醇。所以，当我们饮酒过度导致酒醉的时候，是由于我们的体内乙醇过多才会导致的。当我们成年人在酗酒的过程中，只要摄入的乙醇250-500克，那么在90分钟内，我们的血液中的乙醇值将达到了最高值，所以我们就会出现酒精中毒的现象。
而此次俄罗斯酒精中毒的事件中，是因为群众饮用的是假酒。什么是假酒呢？就是现在有些不法分子会利用工业酒精勾兑饮用酒，因为在这些工业酒精当中含有大量的有毒物质，所以人们在饮用后会出现酒精中毒的现象。
所以，两者都会产生酒精中毒的现象，只是严重程度不一样而已。
最后，如果我们出现酒精中毒的时候，我们首先要防止的就是要先清洁好呕吐物，这样才能防止因为呕吐物导致窒息。如果还出现了呼吸衰竭的情况，那么要立马送往医院，使用呼吸机进行治疗。在此，呼吁大家饮酒要适度，不宜贪杯。
