乙醇与钠反应比较水与钠反应

钠和水以及钠和醇反应的本质是na置换羟基氢，以结构简式表示如下：

2na+h—o—h=2naoh+h2↑

2na+2ch3ch2—o—h=2ch3ch2ona+h2↑

钠与水反应比钠与醇反应剧烈，当然说明水分子中的h更活泼，容易被na置换。可以推测如果钠和酸反应，则反应会更剧烈。

至于透明液珠是因为钠的密度比水小，又受到反应中放出的热，熔化而形成

钠与水反应放热。导致钠熔化。-----熔点低

由于液体表面张力，钠就变成小球形

这个反应放出气体H2 所以小球四处游动----还原性

而钠和乙醇反应现象：钠与酒精反应较柔和,也生成气体H2 二者反应没有钠和水反应剧烈，放热少，钠粒达不到熔点，不熔化。我们做实验时发现乙醇和钠反应一会后钠漂起来了是浮在液面上。

钠与乙醇反应的现象：钠在乙醇中,缓慢放出气泡.反应结束后,向溶液中滴加少量酚酞试液,溶液变红.

主要区别在于：

1.钠与水反应比与乙醇反应要剧烈的多.

【解释】乙醇电离出氢离子的能力若于水.

2.钠与水反应时浮在水面上,与乙醇反应时在乙醇中.

【解释】钠的密度比水略小,但比乙醇大.

钠和水反应更剧烈

因为钠和这两种物质反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，然而因为水中羟基氢更活泼，所以钠与之反应更剧烈。

钠和水反应反应方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

钠和乙醇反应反应方程式：2Na+2CH₃OH=2CH₃ONa+H₂↑

扩展资料：

金属钠储存方法

浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。

金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。

在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。

贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。少量一般保存在液体石蜡中。

与氧化剂、酸类、卤素分储分运。

灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、卤代烃灭火。

参考资料来源：百度百科-钠

钠与水反应的现象：

1、钠浮在水面上

2、钠在水面上迅速游动,并有轻微的嘶嘶声

3、钠融成一个小球

4、反应后溶液中滴入酚酞,变红

5、生成的气体可点燃,有爆鸣声

拓展资料：

钠与乙醇反应的现象：

1、钠下沉（钠的密度比乙醇的大）

2、有气泡出现,但无爆鸣声（有气体产生,虽然该气体为氢气,但由于被乙醇隔绝,不与空气接触,不与氧气反应,故没有爆鸣声,1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应）

3、反应结束后,试管壁变热,但钠不熔化（反应放热,但热量没达到钠的熔点,反应慢,放热,羟基上的氢不如水活泼）

4、反应结束后往试管滴加酚酞,溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））2H3CH2OH+2Na==2H3CH2ONa+H2（气体）也叫取代反应（Na取代H）氧化反应（加氧去氢都叫氧化反应,生成H2）

不同点：水的酸性强于醇，水与钠的反应很激烈，钠在水面上跑来跑去，融化成小球；而在醇中钠与乙醇反应产生气泡（氢气），钠会上下浮动，放出的热量不多，不会熔成光亮的小球。

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑

水和金属钠反应的方程式如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

水分子中的碳氧键更容易断裂，是因为乙醇中的羟基连接着一个乙基，而乙基具有一定的排斥电子的作用，会使得羟基的氧原子上电子密度更大，就会导致羟基中的氧原子和氢原子之间的共用电子对向氢原子的方向偏移，使得氢氧键的极性降低，相应也就不那么容易断裂了。

钠与乙醇反应的现象：钠在乙醇中，缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。

主要区别在于：

1.钠与水反应比与乙醇反应要剧烈的多。

【解释】乙醇电离出氢离子的能力若于水。

2.钠与水反应时浮在水面上，与乙醇反应时在乙醇中。

【解释】钠的密度比水略小，但比乙醇大。

至于透明液珠是因为钠的密度比水小,又受到反应中放出的热,熔化而形成

钠与水反应放热.导致钠熔化.-----熔点低

由于液体表面张力,钠就变成小球形

这个反应放出气体H2 所以小球四处游动----还原性

而钠和乙醇反应现象：钠与酒精反应较柔和,也生成气体H2 二者反应没有钠和水反应剧烈,放热少,钠粒达不到熔点,不熔化.我们做实验时发现乙醇和钠反应一会后钠漂起来了是浮在液面上

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