乙炔,丙烯为原料合成正戊醛 由甲苯合成2-肖基-6-溴本甲酸

1 用过氧苯甲酸将丙烯环氧化

2 合成乙炔一钠

3 上述二者反应,环氧化物开环

4 催化加氢,把三键还原为双键

5 用CrO3+吡啶将羟基氧化为酮羰基

1）C2H2 + HCl === CH2=CHCl

2）CH2=CHCl + 2Na === CH2=CHNa + NaCl

3）CH2=CHNa + CH2=CHCl === CH2=CHCH=CH2 + NaCl

4）1，3－丁二烯与丙烯醛进行Diels-Alder 反应， 得环己3-烯-1-甲醛。

5）上述产物用NaBH4还原成醇， 在和乙醇缩合成对应的醚。

2、我的方法可能不好,

甲苯光卤化,乙炔加钠制成炔钠,跟卤化后的甲苯偶联然后加氢气还原到烯

3、用HD.

4、先硝化,再氯代,

乙炔的环三聚反应属于自身加成反应.反应中乙炔分子中两个π键打开,形成环绕6个碳原子运动的6电子大π键.这个反应需要催化剂.许多催化体系包括过渡金属催化剂、非金属催化剂等可以催化活泼的乙炔发生环三聚反应,得到重要的化工原料苯.

另外,乙炔在催化剂作用下,还可以发生不成环的聚合反应.与烯烃不同,它一般不聚合成高聚物,例如,在氯化亚铜和氯化铵的作用下,可以发生二聚或三聚作用.这种聚合反应可以看作是乙炔的自身加成反应,生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔.

第二步，乙烯基乙炔在林德拉催化下与氢气加成生成1,3-丁二烯

第三步，丙烯在光照下与氯气作用生成3-氯丙烯

第四步，1,3-丁二烯与3-氯丙烯发生双烯合成生成4-氯甲基环己烯

甲烷

对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。

它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

乙烷

高浓度时，有单纯性窒息作用

用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等

丁二炔

具有单纯窒息和弱麻醉作用

用于有机合成

甲基乙炔

甲基乙炔在常温常压下为无色无毒易燃气体。有麻醉性和高浓度时的窒息性。

有机合成、特种燃料。

乙炔

纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。

乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。

丙烷

本品有单纯性窒息及麻醉作用。人短暂接触 1％丙烷，不引起症状；10％以下的浓度，只引起轻度头晕；接触高浓度时可出现麻醉状态、意识丧失；极高浓度时可致窒息。

北京奥运会火炬-祥云是以丙烷作为燃料的，这是一种价格低廉的常用燃料，而且温度范围比较宽。丙烷燃烧只形成水蒸气和二氧化碳，没有其他物质，不会对环境造成污染，是一种清洁燃料，符合“绿色奥运”的理念。丙烷气体燃烧的火焰颜色为亮黄色，这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影的需要。

用于有机合成。 可作生产乙烯和丙烯的原料或炼油工业中的溶剂；丙烷、丁烷和少量乙烷的混合物液化后可用作民用燃料，即液化石油气。

碳氢氧氮化合物丙炔腈

药品/化学原料药

碳氧化合物二氧化碳

低浓度时为生理性吸吸兴奋药。当空气中本品含量超过正常(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒， 故吸入浓度不宜超过10%。

气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。

能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。二氧化碳在焊接领域应用广泛，如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

碳氮化合物

氰

无色气体，具有类似杏仁的气味。易燃，高毒，具刺激性氰的刺激性比氰化氢略弱，而毒性则小得多。氰的轻度中毒，病人出现乏力、头痛、头昏、胸闷及粘膜刺激症状；严重中毒者，呼吸困难，意识丧失，出现惊厥，最后可因呼吸中枢麻痹而死亡。

用作熏蒸剂及有机合成原料。

碳氮氢化合物氰化氢

主要用途： 用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造。

易燃，剧毒。抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。

氦气

氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。

氮

氮气占空气体积的78%。

这俩用途太多了。

步骤2: HC≡CH + NaNH2 -->(-:C≡CH ) + Na+ +NH3

步骤3：步骤1不饱和卤代烃产物与步骤2乙炔阴离子产物发生SN2亲核取代反应：

CH2=CH-CH2Br + (-:C≡CH ) -->CH2=CH-CH2-C≡CH + Br-

步骤4： 1分子乙炔与1分子 Br2 和1分子 HBr发生加成反应 ：

HC≡CH + Br2 + HBr -->Br2CH-CH2Br

步骤5：步骤3的不饱和烃产物与NaNH2反应，碳碳三键上的质子被夺去：

CH2=CH-CH2-C≡CH + NaNH2 -->(CH2=CH-CH2-C≡C:-) + Na+ +NH3

步骤6： 步骤5碳碳三键上的质子被夺去后所生成的阴离子与步骤4的饱和卤代烃产物以1:1系数关系发生SN2亲核取代反应，生成两种互为同分异构体的卤代烃产物：

(CH2=CH-CH2-C≡C:-) + Br2CH-CH2Br -->CH2=CH-CH2-C≡C-BrCH-CH2Br + CH2=CH-CH2-C≡C-CH2-CHBr2 + Br-

步骤7： 步骤6两种卤代烃产物与过量Br2发生加成反应：

CH2=CH-CH2-C≡C-BrCH-CH2Br + CH2=CH-CH2-C≡C-CH2-CHBr2 + 3Br2

CH2Br-CHBr-CH2-CBr2-CBr2-BrCH-CH2Br + CH2Br-CHBr-CH2-CBr2-CBr2-CH2-CHBr2

步骤8：最后， 步骤7两种卤代烃产物与过量KOH在醇溶液中发生消去反应，生成两种互为同分异构体的所要产物C7H2Br2：

CH2Br-CHBr-CH2-CBr2-CBr2-BrCH-CH2Br + CH2Br-CHBr-CH2-CBr2-CBr2-CH2-CHBr2

+ 6KOH （醇，加热）-->HC≡C-C≡C-CBr2-C≡CH （所要产物）+ HC≡C-C≡C-C≡C-CHBr2 （所要产物） + 6KBr + 6H2O