将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
解析：该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL = 184g
浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98% = 180.32 g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω（H2SO4）=（180.32g/284g）×100%=63.5%
100ml浓硫酸质量为184g，则溶质质量为184*0.98
设加水xml（即加水x g），溶液质量为184+x，溶质质量为(184+x)*0.1
则(184+x)*0.1=184*0.98，解得x=1619.2，即加水1619.2ml
那么混合前后浓硫酸质量不变
1.84*100*0.98=1.14*（100+水的体积）*0.2
水的体积=690.88mL
如果混合前后的体积差要考虑
那应该少一个条件
溶液的质量 100mL*1.84g/mL+100mL*1g/mL=284g
浓度为 180.32g/284g*100%=63.5%
