碳酸钠生成硫酸钠

碳酸钠与硫酸反应，是碳酸钠的碳酸根离子与硫酸中的氢离子反应，失去碳酸根离子与氢离子后，溶液就剩下硫酸根离子与钠离子了，自然就是硫酸钠了

会先与水反应，生成氢氧化钠，再氢氧化钠与硫酸反应，再生成水。把这些方程式并到一起，也就是钠与硫酸反应生成硫酸钠与水

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应时，迅速产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。碳酸钠是一种无机化合物，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱；国际贸易中又名苏打或碱灰。

碳酸钠注意事项

苏打需存放于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

方程式：

Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2NaHCO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

两个反应生成产物都是硫酸钠和碳酸，但碳酸在常温中不稳定会分解为二氧化碳和水。

反应原理：

一个是碳酸钠中的碳酸根离子和硫酸中的氢离子发生反应。

一个是碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和硫酸中的氢离子发生反应。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

扩展资料：

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。

将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。

Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

侯氏制碱法：2NaCl+2H₂O+2CO₂[电解] →2NaHCO₃+Cl₂↑+H₂↑

参考资料来源：百度百科——碳酸氢钠

参考资料来源：百度百科——碳酸钠

生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO 2 ＋Na 2 S＋H 2 O＝Na 2 SO 3 十H 2 S，2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O 固态物质减少是因为S＋SO 3 2 － ＝S 2 O 3 2 － pH在5左右又产生固态物质是因为S 2 O 3 2 － ＋SO 2 ＋H 2 O＝2HSO 3 － ＋S↓。 制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na 2 S＋4SO 2 ＋Na 2 CO 3 ＝3Na 2 S 2 O 3 ＋CO 2 ，生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na 2 SO 3 反应生成硫代硫酸钠。pH在5左右又产生固态物质是因为SO 2 过量使溶液显酸性，S 2 O 3 2 － 在酸性条件下反应生成S。S 2 O 3 2 － +2H + =SO 2 +S+H 2 O 生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO 2 ＋Na 2 S＋H 2 O＝Na 2 SO 3 十H 2 S，2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O 固态物质减少是因为S＋SO 3 2 － ＝S 2 O 3 2 － pH在5左右又产生固态物质是因为S 2 O 3 2 － ＋SO 2 ＋H 2 O＝2HSO 3 － ＋S↓。 制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na 2 S＋4SO 2 ＋Na 2 CO 3 ＝3Na 2 S 2 O 3 ＋CO 2 ，

看二者量的相对关系，

一、稀硫酸=碳酸钠时，生成硫酸钠，CO2和H2O。

二、当2份稀硫酸=1份碳酸钠时，恰好生成碳酸氢钠。

三、当2份稀硫酸<1份碳酸钠时，生成碳酸钠、碳酸氢钠。

介于一和二之间，生成NaHCO3和CO2,H2O。

实验室不用的原因是 难以控制反应速率（太快了，气体难收集），反应物的量要严格控制。成本高。

用稀盐酸和碳酸钙 可方便地控制速率，且成本低。

（1）稀硫酸与碳酸钠溶液混合生成硫酸钠和二氧化碳、水，离子方程式：2H + +CO 3 2- =CO 2 ↑+H 2 O；

故答案为：2H + +CO 3 2- =CO 2 ↑+H 2 O；

（2）氢氧化钠溶液与盐酸混合，离子方程式：OH - +H + =H 2 O；

故答案为：OH - +H + =H 2 O；