乙醇水溶液的相对挥发度是多少
α=(yA/yB)/(xA/xB)，相对挥发度式中，yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。
xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
扩展资料：
物理性质：
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
参考资料来源：百度百科-乙醇
20℃乙醇溶液的相对挥发度：
y=αx/(1+(α—1)x)
α=1.1213（x+0.2）-1.5235
x<0.3
α=0.8938
x-1.0632
x≥0.3”
α=(yA/yB)/(xA/xB)，相对挥发度式中，yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。
乙酸的酸性
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性，乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
以上内容参考：百度百科-乙醇溶液
所以需要知道乙醇与另一种组分的挥发度才行，这两个值都可以通过查阅相关的数据得来，一般化工原理或食工原理类图书都有。
如果是作业题的话，那么题目中一般会给出，或者通过一些公式反计算过来。
从结构上看，乙醇和异丙醇同属醇类，分子量越小越容易挥发。挥发度用来表示某种纯净物质（液体或固体）在一定温度下蒸气压的大小。具有较高蒸气压的物质称做易挥发物，较低的称做难挥发物，对于组分互溶的混合液，两组分的挥发度之比称做相对挥发度。
相对挥发度：习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，称为相对挥发度。以α表示。
相对挥发度α的定义式：α=(yA/yB)/(xA/xB)，
式中，yA——气相中易挥发组分的摩尔分数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数；
xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。
它表示气相中两组分的摩尔分数比为与之成平衡的液相中两组分摩尔分数比的α倍。
安托因方程 由C.安托因提出：
式中A、B和C均为特征参数,又称安托因常数。许多物质的安托因常数列于物性手册中，适用的温度范围相当于饱和蒸气压范围为1.5～200kPa，一般不宜外推。
乙醇与异丙醇相比，乙醇挥发的速度更快：
挥发性受多个因素影响，液体的沸点，环境的温度和空气对流快慢,以及液体的热容。其中沸点居首位，沸点越低，挥发性越大，挥发速度越快。乙醇沸点比异丙醇沸点低,乙醇挥发速度快。而且异戊醇的稳定性更好些。
乙醇的性质：
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。
异丙醇的性质：
异戊醇是无色透明液体，有似乙醇和丙酮混合物的气味。 溶于水，也溶于醇、醚、苯、氯仿等多数有机溶剂。异丙醇容易产生过氧化物，使用前有时需作鉴定。方法是：取0.5mL异丙醇，加入1mL10%碘化钾溶液和0.5mL1：5的稀盐酸及几滴淀粉溶液，振摇1分钟，若显蓝色或蓝黑色即证明有过氧化物。和乙醇、丙醇相似，但有仲醇的特性。
