盐酸和醋酸

在相同条件和状态下,盐酸的酸性比醋酸强,因为

1、盐酸与活泼金属反应比醋酸更为剧烈,如铁与盐酸反应有气泡产生,而铁与醋酸极为缓慢反应.

2、盐酸属于强酸,在水中完全电离,而醋酸（CH3COOH）可归为有机物,在水中不完全电离,自然属于弱酸.

实验步骤：分别取浓度均为0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液，测其pH。

实验现象：盐酸pH＝1，乙酸pH＞1。

结论：盐酸在水中完全电离是强酸，乙酸在水中部分电离为弱酸。

方案二：pH相同的盐酸和乙酸的比较

实验步骤：将体积相同、pH都等于3的盐酸和乙酸加水稀释相同的倍数，如100倍，用pH试纸测其稀释后的pH。

实验现象：结果盐酸的pH＝5，乙酸的3＜pH＜5，可见盐酸的pH大，乙酸的pH小。

结论： 因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的100倍，c（H＋）由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1，pH＝5；而乙酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的乙酸分子继续电离，c（H＋）减小较慢，不是由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1，而是介于1×10－3mol·L－1与1×10－4mol·L－1之间，溶液的pH不是由3变至5而是变到3与5之间，由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。

方案三：通过测定氯化钠和乙酸钠溶液的pH大小比较

实验步骤：分别取物质的量浓度为0．1mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，用pH试纸测其pH。

实验现象：前者pH＝7，后者pH＞7。

结论： NaCl为强碱强酸盐，而CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。故盐酸为强酸，乙酸为弱酸。

方案四：向盐酸和乙酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的pH，根据pH的变化大小比较

实验步骤：各取少量pH均为3的盐酸和乙酸溶液，向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体，振荡．

实验现象：待晶体溶解后，测得盐酸的pH几乎不变，而乙酸溶液的pH增大。这说明在乙酸的溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO－离子，使乙酸的电离平衡向生成乙酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H＋）减小。

结论：因此溶液的pH增大。由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。

方案五：向盐酸和乙酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂，通过观察溶液的颜色变化进行比较

实验步骤：将NaCl和CH3COONa晶体分别溶于少量水中，然后滴入酚酞溶液。

实验现象：结果前者溶液不变色，后者溶液呈红色。

结论：说明NaCl为强碱强酸盐，CH3COONa显碱性，为强碱弱酸盐。由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。

方案六：向盐酸和乙酸的稀溶液中分别加入甲基橙，然后再加入相应的钠盐，根据溶液的颜色变化进行比较

实验步骤：分别取适量0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液。然后分别加入相应的钠盐晶体

实验现象：向二者之中加入甲基橙溶液，均呈红色，前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。

结论：前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。

而且盐酸也没什么氧化性，氧化还原也不可能！也没用络合反应。

综上盐酸和乙酸混合在一起会没有反映

PS：乙酸钠和盐酸是会反应的！

就是强酸制弱酸，乙酸钠与盐酸反应，生成氯化钠和乙酸！

我已经强调电离方程式是不可以写箭头的,各位写箭头的都不对了啦…