盐酸与硫酸银反应吗？
不反应 因为硫酸的酸性和氧化性比盐酸强 所以硫酸银不与盐酸发生复分解反应 再多说一句 复分解反应往往是氧化性强的酸与较活泼的金属化合 而氧化性较弱的酸和活泼的金属化合 比如说 硝酸银与盐酸复分解成硝酸钠和氯化银 硝酸的氧化性比盐酸弱 而钠比银活泼 另外你要真想得到氯化银 可以用一氧化碳 氢气 硫化氢和碳还原成硫化银 再用盐酸反应成硫化氢和氯化银 但硫化氢有剧毒
硫酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，所以不溶于盐酸。其实，从酸的角度说，硫酸银不能溶于酸。但是酸中含有水，所以如果酸的量很多，里面的水很多，硫酸银会溶解的。所以硫酸银溶解的本质是因为水，而不是反应使其溶解
因为AgCl比Ag2SO4更难溶于水。
所以可以用相对易溶的Ag2SO4制取更加难溶的AgCl。
这个可以忽略掉强酸制弱酸的原理。
因为复分解反应的实际是：反应总是生成更难电离的物质。
而“更难以电离”有几种方面的表现：
1、生成沉淀，不溶于水，自然难以电离
2、生成气体，大多数气体生成后会逸散出溶液，自然也是难电离。
3、生成H2O，H2Oksp=1×10^-14，算是比较难电离的东西了。
4、生成难以电离的物质，比如CH3COOH、H2S这些弱酸，这些弱酸在水中不完全电离。所以有强酸制弱酸这种说法，实际上就是生成更难以电离的物质。
回到你的问题，HCl为什么可以和Ag2SO4反应？因为生成的AgCl比Ag2SO4更难溶于水（或叫更难以在溶液中电离）
另外，中学阶段，关于Ag2SO4的问题，基本不用考虑，因为这东西比较神奇。。。中学化学基本都选择回避它了。
至于你说的酸性强弱，常见的三酸，H2SO4、HCl、HNO3，HNO3具有强氧化性，不能单考虑酸性，而等物质的量H2SO4比HCl多1mol H+，一般来说，认为H2SO4酸性更强（实际上在大学中，H2SO4的第二级电离是不完全的。。。）。
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比如，不溶于水的碱，如Cu(OH)2会溶于稀盐酸，就是因为可以生成水。
不溶于水的金属硫化物，如FeS会溶于稀盐酸，就是因为能产生气体H2S
不溶于水的MgCO3会与氢氧化钠生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀。
与酸能产生气体或水或者更难溶于水的沉淀的不溶反应物才会溶于酸
硫酸银无论与什么酸都不可能产生气体和水，因为SO4^2-不能与H+结合成气体，也不能结合成水。只有硫酸银可能与酸反应生成在水中溶解度更小的沉淀，比如AgCl，AgI溶解度就比Ag2SO4小。尤其AgI的在水中的溶解度非常小，反应如下：
Ag2SO4 + 2HI = 2AgI + H2SO4
但由于产生了新的沉淀，所以这个过程不能算作溶解。
所以，硫酸银不溶于任何酸。
