如何测定盐酸溶液浓度

盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]

。

式中:c(HCl)----盐酸溶液的量浓度，mol/L

；

m

--------基准无水碳酸钠的质量，g

；

V1

-------滴定时盐酸溶液的消耗量，ml

；

V2

-------空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml

；

0.05299

--与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的

以克表示的基准无水碳酸钠的质量。

2、准确滴定盐酸溶液：移取0.1000 mol/ LNaOH 溶液 25.00 ml 于锥形瓶中，加3滴甲基橙指示剂，有稀释后接近 0.1 mol/ L HCL 溶液 滴定至终点，计算其准确浓度。

分析步骤：准确移取1mL盐酸于椎形瓶中，加适当的蒸馏水，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH标准溶液滴至亮绿色。

计算： C＝C1×V1/ V

式中：C—为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；

C1——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）

V1——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；

V——取盐酸的mL数。

盐酸浓度的测定2

分析步骤：吸取5ml盐酸样液，定容到100ml容量瓶中。再吸5ml至锥形瓶中，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH滴至亮绿色。

CHCl=(VNaOH×CNaOH)/VHCl

百分含量=（CHCl×36.46）/密度/10

式中：CHCl——为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；

VNaOH——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）

VNaOH——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；

VHCl ——移取盐酸的mL数。VHCl =0.25ml

注意事项： 两重指示剂的比例可视情况作适当的增减。

试剂： 1、甲基红指示剂：0.1％，溶于60％醇中；

2、次甲基蓝指示剂：0.1％溶液；

3、氢氧化钠标准溶液：0.2mol/L，用基准邻苯二甲酸氢钾标定。

水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。

表

盐酸标准滴定溶液的浓度「c(HCI)]/(mol/L)工作基准试剂无水碳酸钠的质量m/g

11.9

0. 5 0.95

0. 1 0.2

盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)].数值以摩尔每升(mol/L)一表示，按下式计算:

c(HCI) = mx 1 000/ (Vl一V2)M

式 中 :

m- 一 无 水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g)

V1 - 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml-)

V2一 一 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；

M一 一 无 水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)