某稀硫酸中含纯硫酸49g,它跟足够的锌完全反应后,硫酸中的氢元素全部被置换出来,求生成氢气多少g

A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每份溶液中n（NO3-）=n（Fe），所以原混合酸中n（HNO3）=2n（Fe）=2×

B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C．OA段中硝酸根全部被还原，AB段为Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应为Fe+Fe2（SO4）3═3 FeSO4，故C错误；

D．加入Fe粉14时，完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，反应消耗铁的物质的量=

故选D．

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑

通过离子方程可以看到，在放出NO的时候，真正起氧化作用的硝酸根和铁，其实是1:1.

换言之，并不需要1:4那么多的硝酸，只要外界能提供H+，硝酸根就能跟铁反应。

那么从0-A，就是铁跟硝酸反应放出NO的过程，硝酸根是借用了硫酸里的H+。

A-B持续加入铁粉，但是不放气体。说明：①硝酸根用完了，硫酸提供的H+还有剩余。②硫酸提供的H+用完了，硝酸根有剩余。

到底是那种情况呢？我们看到，B-C又放了气体。如果按①，则是H+跟铁反应，放氢气。如果是②，不可能放气体。因此②的推断被否定。

就是说硫酸提供了足够的H+让硝酸根将铁氧化，并且还有剩余。

在A点，硝酸根就没有了。溶液中是三价铁离子，氢离子，硫酸根离子

A-B是往硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中加铁粉，因三价铁的氧化性强于H+,所以不会放氢气，而是优先进行：2Fe3+ + Fe==2Fe2+.持续加入铁粉，直至溶液中的三价铁离子全部被还原，然后才能轮到H+跟铁反应放氢气。所以在B点时，溶液中有亚铁离子，硫酸根离子，氢离子

B-C是从放氢气开始，直至溶液中的H+消耗完。所以在C点时，氢离子也被消耗完了，只有亚铁离子跟硫酸根离子。溶质为硫酸亚铁。要仔细读图。而不是想当然的去认为，分析图形为什么会出现上升-平缓-再上升-平缓的原因。

第2问。根据前面的分析。我不说，你自己告诉我，我看你搞懂了没。没关系我又不是老师，错了我帮你分析错的原因。

A，错误。有硫酸存在，硝酸将氧化作用进行到底。电子转移2×19.2/64=0.6mol，硝酸的物质的量为0.2摩尔。原来溶液硝酸为0.2×2=0.4摩尔。同时解答了A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

B，正确。还是硝酸将氧化进行到底。转移电子3×11.2/56=0.6mol，符合硝酸为0.2mol AB段反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，恰好是Fe 与Fe3+的质量比为5.6/11.2，下面发生的事情你我都知道。

C，正确。无须多讲。

D，正确。BC后没有气体生成，硫酸反应完毕。与铁反应的硫酸是5.6/56=0.1mol 与三价铁形成Fe2（SO4）3时，消耗硫酸0.3摩尔，那么硫酸的浓度是0.4/0.1=4mol/L

0.1摩尔的硫酸的质量等于0.1乘以硫酸的摩尔质量=0.1*98g=9.8g

那么溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%

该稀硫酸中含有0.1摩尔硫酸，而每个硫酸含2个可电解的氢，硫酸是强电解质（中学这样认为），氢百分百电解成氢离子，那么要中和该溶液就需要等量的氢氧根离子

每个氢氧化钾含有1个氢氧根，氢氧化钾也是强电解质，所以氢氧根同样百分百电离

所以所需要的氢氧化钾的量=所需要氢氧化根的量=氢离子的量=硫酸的量*2=0.1*2mol

B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；

C、第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为

D、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故D正确．

故选AC．

铁粉则最多能溶解22.4克，是0.4摩尔，失去0.8摩尔电子。说明还有0.1摩尔硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2摩尔硝酸和0.4摩尔硫酸亚铁。

因此，硫酸浓度是4摩尔/升，硝酸浓度是2摩尔/升.

B、整个反应过程是这样的：加入铁粉后，先和硝酸反映被氧化为三价铁，产生是的一氧化氮。再加入铁粉，铁粉先不和稀硫酸反应而是和三价铁反应生成二价铁，再加入铁粉才和稀硫酸反应放出氢气。

C是对的

D、需要注意的是后面BC段说明了氢离子是过量的所以硝酸会被完全反应，所以呢OA段反应的铁是将硝酸反应完了的（包括生成的硝酸铁中的硝酸根）。过程比较复杂，我没有笔你自己算算看

解释：A：消耗19.2g铜，而且还原产物是一氧化氮，被还原的硝酸就有0.1mol，反应要生成硝酸铜，有显酸性的硝酸，所以A不对

B：铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子

C：硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为有溶液中有硫酸根

D：反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸铁中，所以每份含硫酸0.25mol，总共就是5mol/l了