硫酸的体积公式

硫酸稀释公式：m(浓溶液）×浓溶液质量分数＝m(稀溶液）×稀溶液质量分数

　高中时用溶质的物质的量不变

c(浓）×V(浓）＝c(稀）×V(稀）

氨气硫酸公式：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

H2SO4是硫酸的分子式

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浓度是2.

1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠

硫酸浓度=1X8÷（2X2）=2摩尔/升

用摩尔/升表示的浓度。不是百分比浓度。

2*2，第一个2表示1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠；

第二个2表示2毫升

例如：

配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：

1.84/1=1.84L

设1mol/L硫酸溶液的密度是D

则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184

若D近似看作1，则加水的质量为：

1840-184=1656克=1656毫升

需要1656ml蒸馏水

扩展资料：

最高的发烟硫酸密度约为2g/cm3，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸（注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸）其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

硫酸的化学式写为H₂SO₄。

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。

硫酸的化学式是H₂SO₄，纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。

加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

扩展资料：

硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后饮用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

参考资料：百度百科-硫酸

硫酸的物质的量浓度公式：

c=1000*ρω/98

式中：ρ为硫酸溶液的密度，单位g/ml

ω为硫酸溶液的质量分数。

例如，98%硫酸的密度为1.84g/ml,其物质的量浓度为：

c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

(H2SO4)g/l=49.04NV/V1

式中，N为氢氧化钠标准溶液的量浓度（mol/l）

V为消耗氢氧化钠标准溶液的体积（ml）

V1为量取硫酸试液的体积（ml）；

49.04为硫酸的克当量，即二分之一的硫酸分子量（g）；

(H2SO4)g/l为硫酸的浓度，单位为克/升。

式中的c为硫酸的物质的量浓度；

ρ为硫酸的密度，单位g/ml；

ω为硫酸的质量分数,%。

公式可以看出三个未知数知道了其中的两个，即可计算出第三个。

三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4

亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4

亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………

96的硫酸的质量分数为96%，硫酸的摩尔质量为98.07

C=1000*PW/M

C=1000*1.83*96%/98.07=17.9

稀释公式：C1V1=C2V2

以配制1000毫升溶液为例

17.9*V1=0.1*1000

V1=5.59ml

98的硫酸的质量分数为98%，硫酸的摩尔质量为98.07

C=1000*PW/M

C=1000*1.84*98%/98.07=18.4

稀释公式：C1V1=C2V2

以配制1000毫升溶液为例

18.4*V1=0.1*1000

V1=5.44ml

在1000ml容量瓶里加入适当的水，让后用吸量管慢慢加入5.4~5.6ml的硫酸，最后加水定容至1000毫升即可。