粗硫酸与强碱反应生成什么

二价铁离子只有在ph值为7.6－9.6的时候才会沉淀

二价铜离子只有在ph值为4.4－6.4的时候才会沉淀

三价铁离子只有在ph值为2.7－3.7的时候才会沉淀

如果不先把二价铁离子氧化为三价铁离子，直接加入碱，则会造成二价铁离子与二价铜离子一起沉淀，这样就达不到除杂的目的了．

一般加入次氯酸钠将二价铁离子氧化为三价铁离子，然后用试剂（氧化铜，碳酸铜等等）将溶液ph调至适当范围，即可除去铁的杂质．

一.实验目的1. 了解重结晶法提纯物质的原理及方法；2. 掌握加热、溶解、蒸发、过滤及结晶等基本操作；3. 掌握水解反应及抑制水解进行的条件；4. 了解产品纯度检验的原理及方法。二.实验原理可溶性晶体物质中的杂质可以通过重结晶法除去。重结晶的原理是基于物质的溶解度一般随着温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提取物质首先以结晶析出，而少量杂质由于还没有达到饱和，仍然留在母液当中，通过过滤即可获得纯物质。工业粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4和Fe2(SO4)3等物质。不溶性杂质可以在溶解—过滤的过程中除去。可用氧化剂H2O2或Br2将杂质Fe2+氧化为Fe3+，然后在溶液pH≈4的条件下，使Fe3+离子水解形成Fe(OH)3沉淀而除去。该过程可用下列反应表示：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+三.仪器、试剂1. 仪器 天平，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，真空泵2. 试剂 2 mol·L-1HCl，1 mol·L-1H2SO4，3.0% H2O2，6 mol·L-1、2 mol·L-1 NH3·H2O，2 mol·L-1 NaOH，0.1 mol·L-1KSCN，粗硫酸铜（研细的粉末）3. 材料 滤纸，火柴，称量纸，角勺四.实验内容1．粗硫酸铜的提纯(1)称量和溶解 用天平称取工业粗硫酸铜晶体8 g，放入100 mL烧杯中，加入30 mL蒸馏水。将烧杯放在石棉网上加热，用玻璃棒搅拌使晶体溶解。溶解时加入2～3滴1 mol·L-1的H2SO4溶液以加速溶解。(2)沉淀和过滤向溶液中逐滴加入2 mL 3.0％的H2O2溶液，加热，边搅拌边逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液到pH≈4(用pH试纸检验)。再加热片刻，静置，使红棕色Fe(OH)3沉降。趁热用倾析法在普通漏斗上过滤，滤液收在洁净的蒸发皿中，用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤液也全部转入蒸发皿中。(3)蒸发、结晶和减压过滤在滤液中滴加1 mol·L-1H2SO4溶液，调节pH=1~2，然后放在石棉网上加热蒸发，浓缩至液面上出现一层结晶膜时，立即停止加热（切不可蒸干）。冷却至室温，使晶体析出。将晶体转移到布氏漏斗上，减压过滤，抽干，用干净的玻璃瓶塞轻轻挤压漏斗上的晶体，以除去其中大量的水分。抽滤完成后，取出晶体，用滤纸吸干晶体表面的水分，将母液倒入回收瓶中回收。（4）称重、计算产率用天平称量产品质量，计算产率

如果粗硫酸铜中含有铅等盐，它们会在哪一步中被除去，可能的存在形式是什么

可以采用铜离子络合保护（掩蔽）；铁离子水解沉淀法除去铁离子。

铜离子在硫酸根存在的水溶液里很容易通过加入铵离子形成硫酸铵铜络离子；得到掩蔽，不易水解。此时的溶液呈宝石蓝色。

而氨水的加入同时导致含有二价铁离子成分的工业硫酸铜废液中的PH值升高。当PH值高于6的时候，二价铁离子即开始水解形成Fe(OH)2并沉淀下来。把沉淀分离后就可以得到纯净的硫酸铵铜溶液。

硫酸铵铜溶液再经过加入过氧化氢（双氧水）氧化处理；或者超临界水热氧化处理后，氨（铵）被大量氧化；络合状态被破坏。制得纯净的硫酸铜溶液。

随后，可以将纯净的硫酸铜溶液作为原料使用。也可以将其浓缩结晶。

这个为了防止有部分三价铁离子存在而让除去杂质的效果变差，因为二价铁离子比三价铁离子更容易沉淀。加入就算就是为了使三价铁离子变为二价。

其本质就是在酸性条件下，三价铁离子可以将铜离子氧化为铜，本身变为二价铁离子

答：加双氧水的目的是为了将粗硫酸铜中的有机质氧化成水或者不溶物.加热的目的一是将氧化反应加快,二是将多余的双氧水逸出挥发.

应该还有几次需要加热,一是粗硫酸铜溶化时,加热使溶化加快；二是最后将提纯后的硫酸铜进行浓缩.