硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。
物理性质：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考：百度百科-硫酸
（1）水解后剩余滴定方法：取阿司匹林样品1.5g,精密称定加氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）50.0ml,混合,缓缓煮沸10min,放冷,加酚酞指示液,用硫酸滴定液（0.25mol/l）滴定剩余的氢氧化钠.
（2）两步滴定法：取阿司匹林10片,精密称定,研细,精密称取片粉适量（约相当于阿司匹林）,加中性乙醇20ml,振摇使阿司匹林溶解,加酚酞指示液3d,滴加氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）至溶液显粉红色.加定量过量的氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）40ml,置水浴上加热15min并时时振摇,迅速放冷至室温,用硫酸滴定液（0.05mol/l）滴定剩余的碱.根据消耗的滴定液体积及滴定度计算含量
从上可知：两种方法都是用硫酸来中和未反应完全的NaOH.理论上也可以用HCl.但HCl有挥发性,标准溶液的浓度在储存过程中会发生变化,不容保存,影响精度.
公式：a%=溶质/溶液。
硫酸好盐酸的标定是一样的。标定： 反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿。
氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶液的体积。液的体积。
滴定分析法：
又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
以上内容参考：百度百科-滴定分析法
指半硫酸分子(即解离出氢
离子)或0.5mol硫酸分子浓度计算单位
C(1/2H2SO4)=0.2mol/l
相当于C(H2SO4)=0.1mol/l
先计算需要98%浓度硫酸质量:m=0.1*500*98.08/1000=4.904g
折算体积V=4.904/(1.834*96%)=2.79mL
即取约2.8ml硫酸溶液慢慢加入定量去离子水搅拌均匀稀释至500
mL.
