亚铁与稀盐酸,过氧化氢怎样反应

硫酸亚铁与盐酸本身不反应，但如果将两者混合后放置在空气中，则二者与氧气发生如下反应：

12FeSO4

+

3O2

+

12HCl

=4Fe2(SO4)3

+

4FeCl3

+

6H2O

化学反应方程式： FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

离子反应方程式： FeO + 2H⁺ = Fe²⁺+ H₂O

FeO属不溶物，不拆开。HCl属强电解质，拆开。把方程式两边没有结合的离子约掉。

扩展资料：

FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe₃O₄：

4FeO ═△═Fe+Fe₃O₄

FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：

Si+2FeO ═SiO₂+2Fe

Mn+FeO ═MnO+Fe

2 P+5FeO═P₂O₅+5Fe

FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。

FeO+2HCl ═ FeCl₂+H₂O

FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

草酸亚铁加热制取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。

FeC₂O₄ ═△═FeO+CO↑+CO₂↑

这里制得的氧化亚铁是能自燃的黑色粉末，它在低于848K时不稳定。

FeO+CO=高温=Fe+CO₂

与金属氧化物反应生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

参考资料来源：百度百科——氧化亚铁

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。

[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时：(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O

FeNO₃浓度较小时：(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O

反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO₄，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO₂和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

物理性质

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质

水溶液加热变成碱式硝酸铁。

硝酸亚铁水溶液微弱水解。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

化学方程式：9Fe(NO3)2

+

12HCl

=

4FeCl3

+

5Fe(NO3)3

+

3NO↑

+

6H2O

离子方程式：3Fe2+

+

4H+

+

NO3-

=

3Fe3+

+

NO↑

+

2H2O

氢氧化亚铁和盐酸反应的化学方程式为：氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水。反应现象是白色沉淀逐渐溶解，形成浅绿色溶液。应用举例：氢氧化亚铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O。

解析 ：氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水。故离子方程式为：氢氧化亚铁和氢离子反应生成铁离子和水。

氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，为白色固体。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。受热，会分解为氧化铁和水。在空气中极易被氧化为氢氧化铁，变为红棕色。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。

氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛(例如氮气、氩气)中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。

氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用。其用途有三种：

1、氢氧化铁胶体可以用来净水；

2、制氢氧化铁；

3、还原水；

4、用于制颜料、药物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。

氢氧化亚铁和稀盐酸反应方程式： Fe(OH)₂+2HCL=FeCL₂+2H₂O

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。

所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物一些灰绿色的絮状沉淀。（灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致）然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

扩展资料：

氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛（例如氮气、氩气）中进行。纯Fe(OH)₂虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。

用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。