有一硫酸水解废液，颜色呈酱油色，要测定其中的硫酸浓度，用什么方法较准确？
采用甲基红溴甲酚绿混合指示剂，取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠一定量，精密称定，用硫酸废液滴定至溶液由绿色变为红色时，煮沸2分钟，冷却至室温继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。本方法参照2010版《中国药典》滴定液的内容。
是这样的，你先把化学式写出来：
硫酸铝： Al2(SO4)3
硫酸锌:ZnSO4
硫酸钠： Na2SO4
生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3，又由于1mol硫酸钡只含有1mol的硫酸根部分，故而等于说是三种反应物需分别提供1mol、2mol、3mol的硫酸根。
那么Al2(SO4)3只需要 1/3mol就能够提供1mol的硫酸根，所以题目答案含有1/3。其余二者类似分析。
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1moL 233g 2moL
n(H2SO4) 9.32g n1
n(H2SO4)=9.32*1mol/233g=0.04moL (2)
n1=9.32*2mol/233g=0.08moL (1)
滤液中HCl的总量为
HCl+NaOH==NaCl+H2O
1moL 1moL
n2 4moL/L×35/1000L
n2=[4mol/l*(35/1000)L*1mol]/1mol=0.14moL (2)
原溶液中HCl物质的量
n(HCl)=n2-n1
=0.14moL-0.08moL
=0.06moL (2)
原溶液中：
C（H2SO4）＝(0.04mol/100)/1000L＝0.4moL/L (1)
C(HCl)=(0.06mol/100)/1000L =0.6mol/L (2)
c(H2SO4)=0.04÷0.01＝4mo／L
（2）n(OH)=4*0.035=0.14mol
n(H)=n(OH)=0.14mol
n(HNO3)=（0.14－0．04＊2）÷2＝0．03mol
c(HNO3)=0.03÷0．01＝3mol／L
①3Cu+8H(+)+2NO3(-)＝3Cu(2+)+2NO↑+4H2O
0.08 0.020.02
②Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑
0.020.01
V气＝0.03＊22.4=0.672L
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选B．
