稀硫酸具有氧化性吗

加热的话能达到1.1，还是比较强的，能和出金铂之外的所有金属反应，能氧化溴离子和碘离子，不过没法氧化氯离子，能将金属氧化到相对高价（比如铁，能氧化到三价，但是绝对不可能氧化到六价），也能将一些非金属单质氧化到相对高价（如硒，只能氧化到四价而氧化不到六价）

+6价的S原子被4个O原子包裹起来，周围还有很多水分子与之水合，好像S原子被层层包裹起来了一样，虽然中心+6价的S原子有很强的得电子能力，但其氧化性却不容易体现出来。

浓硫酸中溶质主要以H2SO4分子形式存在，硫酸分子的构型如下

硫酸分子中有2个O原子与H原子键合，由于O的电负性强于H，O—H键之间的电子对偏向于O原子，导致H原子几乎是一个裸露的质子，具有很强的正电性（这叫极化能力，这里不拓展），会吸引与其键合的O原子与S原子之间的共用电子对（这叫反极化作用），导致这个O—S键易断裂。这样，中心+6价的S原子在化学反应过程中就更容易“暴露出来”，也就能够体现其本就具备的强氧化性了。

第二,浓硫酸中的强氧化性由分子中正6价的硫引起,被还原生成SO2

第三,体现在,与碳反应生成,与铜反应,使铁铝钝化

浓硫酸的氧化性主要表现在最高价态的硫元素（六价）的氧化性，再者浓硫酸中溶质硫酸主要以硫酸分子的形式存在，所以通常情况下氢离子的浓度很低。 越硝酸的氧化性强的原因是HNO3中的氮元素的氧化性较强（含氧酸的氧化性判断是根据其酸酐中的非氧元素）

再者，无论是含氧酸还是非含氧酸，越不稳定酸的氧化性越强。

例如氢碘酸（HI）的氧化性比氢氯酸（HCl）强，是因为碘元素的氧化性比氯元素弱，以至于形成的气态氢化物（HI）不稳定，溶在水中时易电离出H+和I-，I-表现出氧化性，所以其氧化性较HCl强。同理可知HNO3不管稀浓氧化性都强（稀硝酸遇光易分解即不稳定，所以在实验室用深色的细口瓶来装。