盐酸是不是电解质

稀盐酸不是电解质，因为电解质首先必须得是化合物，稀盐酸掺了水，是混合物，故稀盐酸不是电解质。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

【性状】 该品为无色澄清液体；呈强酸性。

【鉴别】 该品显氯化物的鉴别反应。

【类别】 药用辅料，pH值调节剂。

【气味】 有刺激性气味。

扩展资料

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。

避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。

大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

参考资料来源：百度百科-稀盐酸

电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物.

电解质定义的主语是化合物,

如果不是化合物,则不是电解质.

有人从“盐酸是氯化氢的水溶液”推论出:氯化氢是电解质,而盐酸是一种“混和物”,因此,盐酸不是电解质。这一推论,先给盐酸定下是“混和物”的限定,从而否定了盐酸是电解质这一正确结论。但是，盐酸是一个特例。

关于盐酸是不是电解质的争议30多年前开始就有了，有很多报刊杂志对这个问题进行了讨论，

关于持“盐酸不是电解质”这种看法的文章，比如在《化学教学》1984年第1期“电解质小议”一文中便提到：“依据现行初中化学课本中电解质和电离概念的定义,认为HCl是电解质,HCl的水溶液(盐酸)理所当然地是电解质溶液。二者不能混为一谈。”

但也有认为“盐酸是电解质”的文章。比如在《化学教育》1983年第3期《应当怎样认识“盐酸是电解质”这一结论?》和《中学化学教学参考》1989年第4期。盐酸是不是电解质”中提到：依据无机化学命名原则的有关规定,认为:“当我们从氯化氢水溶液的导电性,分析推论得出氯化氢是一种电解质时,理所当然地,盐酸(氯化氢的水溶液)也是电解质,二者是统一的。通常在化学式的写法上也是如此:HCl既代表氯化氢,又代表盐酸。”

后来，在2000年，国家教育部做出了结论，即盐酸因为特殊性而不考虑混合物问题。所以盐酸和氯化氢都属于电解质。但硫酸是电解质，而浓硫酸不是电解质。

hcl是电解质。

电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。

由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

电解原理：

电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这一过程是将电能转变为化学能的过程。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路。

例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴、阳极迁移，离子在电极-溶液界面上进行电化学反应。在阳极上进行氧化反应，在阴极上进行还原反应。

要注意的是，能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素，如硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离，因此，硫酸钡是电解质。对其他难溶酸碱盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，即使难溶解，也是电解质。所以，通常说“酸碱盐都是电解质”。

氧化物是否为电解质，有以下情况：非金属氧化物，如so2、so3、co2等共价型化合物，液态时不导电，水溶液导电的原因是进一步的化学反应，溶液中导电的不是原氧化物，所以本身不是电解质；金属氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是离子化合物，它们是电解质的原因不是水溶液能导电，而是在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

对于能导电的单质，如铜、铝等不是电解质。因电解质概念有“化合物”条件。同时，非电解质也是指“化合物”。

本来，过于争论一些概念意义并不大，但在高中教学中为考查学生对一些基本概念的理解却常探讨“某某溶液是不是电解质”的问题，因溶液是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。但在争论中却发现一个概念上的漏洞，也就是“盐酸是不是电解质”。盐酸，没有100%的情况，没有所谓“纯盐酸”，也就是说盐酸一定是溶液。概念上氯化氢这种化合物溶于水能导电，是电解质，而盐酸一定是混合物，应不是电解质。但接下来引发了盐酸是不是酸、这种酸是不是电解质、酸是不是电解质等一系列问题。这些问题的争论围绕高考中的答案标准，也产生了高中学生知识的科学性，所以化学教育杂志在1983年做了一次总结性的说明，算是一个结论，从所谓酸,碱,盐的性质出发，说无论盐酸还是hcl(氯化氢)都是电解质。大约在2000年的什么时候，这个问题又引起有关单位的注意，再次做了说明，并指出这样的争论已经没有什么实质上是意义。高中化学教学，能指出这个问题的根源，可帮助学生更深刻理解这一问题。

盐酸是电解质。

电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。

由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

在20世纪80年代中至90年代初时对盐酸不是电解质曾有过一次大辨论，辨论的论点正是围绕上述两个看似互相矛盾的定义展开的。

最后由中国化学会联合《化学教育》编辑部在《化学教育》杂志其中一期的封底上对此作了澄清：盐酸是混合物，是电解质溶液，也是电解质，这是一个约定俗成的规定，在此不必要死抠定义。

推而广之：所有的无氧酸都和盐酸一样，既是电解质溶液，也是电解质，当然也是混合物。

化学教育杂志在1983年做了一次总结性的说明，说无论盐酸还是HC氯化氢）都是电解质，它的依据是在无机化合物的命名上，有关酸的定义是二元氢化物的水溶液呈酸性的，这样的溶液就是酸，名称是氢某酸；

所以HC1的水溶液就是氢氯酸，其他如 HCN，HSCN等也是二员氢化物，所以它们的水溶液也是酸，而对于电解质的概念，就是从所谓酸，碱，盐的性质出发的；

说酸，碱，盐是电解质，实际就是将象盐酸一类的酸都概括在内了，所以盐酸就是电解质，并且规定这是结论性的规定，要求今后不要对此问题再作争论。

参考资料来源：百度百科--盐酸

.1、电解质 (1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项 ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质 ③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 2、非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 小结: (1)电解质、非电解质应是化合物。 （首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

硫酸在水中自身会发生电离，能够电离出氢离子和硫酸根离子；盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离。因此硫酸是电解质，而盐酸不是电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

扩展资料：

电解质电解原理

电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这一过程是将电能转变为化学能的过程。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路。

例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阳极上进行氧化反应，在阴极上进行还原反应。

水的电解就是在外电场作用下将水分解为氢和氧。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。

电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

参考资料来源：百度百科-电解质