醋酸加水的化学方程式.用化学方程式配平回答.

醋酸根离子浓度比醋酸浓度的值变大

因为醋酸是弱酸，加水稀释后醋酸会电离出醋酸根离子，醋酸根离子变化不大，而醋酸经稀释后浓度变小，而且有部分发生电离。浓度变化比较大，所以只会变大

而醋酸根离子浓度比氢氧根离子浓度的值则会变小

因为醋酸经稀释后，会发生电离，但不能弥补稀释，醋酸根离子浓度会变小，同时氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度变大，所以比值会变小

加水稀释有利于电离平衡正向移动,醋酸电离平常写的电离方程式都没有水,写成：CH3COOHCH3COO- +H+；但实际上任何酸的电离都需要水,因为氢离子实际上写作水合氢离子,只不过水合氢离子中的水不影响氢离子的性质,所以都简写了.醋酸的电离是因为氢离子形成水合氢离子,CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+,不管写成什么形式,你都可以这样理解,加水越多,帮助醋酸电离的水分子越多,所以醋酸的电离程度增大；而逆反应是氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸分子,水越多,阻隔两种离子相遇,发生有效碰撞的障碍越多,所以逆过程难度更大,因此综合考虑,正反应速率>逆反应速率,所以平衡正向移动

酸加水会让溶液酸性减弱,也就是c(H+)减小,所以根据水的离子积,c(H+)·c(OH-)=Kw,乘积关系此消彼长,因此c(OH-)浓度增大

我的回答可能比较通俗,如果你想从严谨的角度分析这些变化,可以借助电离平衡常数进行严谨的推算.不过我觉得你是初学者,所以讲的比较通俗,希望你能理解和接受.

在加水稀释之前 由于醋酸是弱酸,即弱电解质, 存在着电离平衡 ,即电离方程是可逆的， 而溶液中存在着 CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子。

加了水以后，水的体积变大了 那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出氢离子 和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会继续解释的,放心.哈哈)， 所以 H+ 的物质的量（ n ）增大了， 但由于水的体积增大很多，根据c=n/V V↑ n↑(n增大的程度远小于V的程度) 所以c(H+)↓

根据醋酸的电离方程式 c(CH3COO-) : c(H+)=1:1 所以..同理可得..

V↑ n(CH3COO-)↑ (n增大的程度远小于V的程度).. 所以 c(CH3COO-)↓.

我想现在应该明白了吧~~

醋酸加水电离向正反应方向移动。

HAc为弱电解质，在醋酸溶液中，存在着下面的平衡：

CH3COOHCH3COO- + H+

平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

当向溶液中加入水后，溶液的体积增大，单位体积内的微粒数目减少，根据勒夏特列原理，平衡将向着微粒数目增多也就是电离方向移动。

当向溶液中加入水后，假设体积变为原来的a倍，则浓度都减少到原来的1/a，

[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH3COOH)/a]

在一定温度下K是不变的，为了保持上比值不变，c(CH3COOH）的浓度必须减小，即平衡向正反应方向移动。

醋酸电离后生成CH3COO-和H+，加入水稀释时，溶液中氢离子的浓度减小，因为醋酸是弱酸，所以有电离平衡，则平衡正向移动。

虽然加水稀释后会有来自于水中的新的H+进入，但是由于体积变化的更快，所以CH3COO-和H+之间的距离会增大，于是结合生成醋酸的几率就会减小（也就是说溶液的酸性总归是减小的），平衡最终是右移的。

可以从化学平衡的定义出发，就可以得到平衡向右移动的结果：

定义：在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小。

逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．

记住一句话：“当化学平衡被某一条件打破之后，化学平衡向减弱这一条件的方向移动”。

从题目来看，是因为增加反应物，导致化学平衡被打破，那么反应就会向降低反应物浓度的方向移动，也就是向右移动，从而形成新的平衡。

再举个例子：在冰醋酸溶液中加入盐酸，那么氢离子增加，破坏了平衡，那么平衡就会向减少氢离子的方向移动，也就是向左移动。

包括加热，冷却也会得到相同的结果。

总之，一句话，判断化学平衡的移动方向：当化学平衡被某一条件打破之后，化学平衡向减弱这一条件的方向移动。

醋酸：

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅。公元8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。

文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就把由这种方法产生的冰醋酸和由醋中提取的酸进行了比较。

因为水的存在，导致了醋酸的性质发生很大改变，以至于在几个世纪里，化学家们都认为这是两个截然不同的物质。直到法国化学家阿迪（Pierre Adet）证明了这两种物质的主要成分是相同的。

那是因为加水增大了溶液中粒子的数量，醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小，所以加水可以促进电离。电离平衡：具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。形成条件溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说，在一定的条件下（如温度，浓度），当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。影响电离平衡的因素：1．温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。2．浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。4．化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。5．弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。6．对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。7．分步电离中，越后面电离出的离子数越少。