硫酸盐有哪些

硫酸盐的化学方程式是SO₄²⁻。硫酸盐是由硫酸盐离子和其他金属离子组成的化合物。它是一种电解质，大部分溶于水。硫酸盐矿物是金属离子（包括铵根）和硫酸根相化合而成的盐类。由于硫是一种变价元素，在自然界中可以以不同的价态形成不同的矿物。

当它以最高的价态S⁶⁺与四个O²⁻ 结合成SO₄²⁻ ，然后与金属离子形成硫酸盐。在硫酸盐矿物中，有20多种金属离子与硫酸盐自由基结合。也就是说，硫酸盐是含有硫酸盐的盐。硫酸盐矿物的形成需要氧气浓度高、温度低的条件，因此表面部分是硫酸盐矿物形成的最适宜场所。矿物中的阳离子主要有铁、钙、镁、钾、钠、钡、锶、铅、铝和铜。

硫酸盐类简介：

其中最主要的是Ca2+、Mg2+、K+、Na+、Ba2+ 、Sr2+ 、Pb2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+ 。已知的硫酸盐矿物种数有170余种。虽然它们只占地壳总重量的0.1%，但它们中的石膏、硬石膏、重晶石、芒硝等均能富集成具有工业意义的矿床。 硫酸盐矿物多数是成分比较复杂的盐类，因此晶体结构中对称程度较低的，主要属于单斜晶系和正交晶系。

以上内容参考：百度百科-硫酸盐

是金属氧化物同硫酸反应的产物，周期系中能生成硫酸盐的元素种类最多，这可能跟浓硫酸的强酸性、强脱水性和浓度高等性质有关。

硫酸盐基本上都是离子型结构，硫酸根具有正四面体结构，四个S—O键的键长相等，为149pm,中心硫原子接受形成酸根离子时的两个电子，使用已充满电子的4个sp3杂化轨道与氧原子成键，形成p—dπ反馈键，具有双键的性质。

硫酸盐的含量

其中最主要的是Ca2+、Mg2+、K+、Na+、Ba2+、Sr2+、Pb2+、Fe3+、Al3+、Cu2+。目前已知的硫酸盐矿物种数又170余种。虽然它们只占地壳总重量的0.1%，但它们中的石膏、硬石膏、重晶石、芒硝等均能富集成具有工业意义的矿床。

硫酸盐矿物多数是成分比较复杂的盐类，因此晶体结构中对称程度较低的，主要属于单斜晶系和正交晶系。而且由于大多数硫酸盐矿物含有水，使其最突出物理性质中是硬度低，一般在2-3.5之间。另外，颜色一般为无色和白色，比重一般也不大，在2-4左右。

硫酸盐矿物的形成需要有氧浓度大和低温的条件，因此地表部分是最适宜于形成硫酸盐矿物的地方。在本类矿物中，外生成因远比内生成因的重要。其中由原生金属硫化物氧化后而成的硫酸盐矿物，在种类上几乎占本类矿物的半数。

而在海盆中化学沉积的硫酸盐矿物主要是钾、钠、钙、镁、钡、铝的含水硫酸盐。至于内生热液成因的硫酸盐矿物，主要是钡、钙、锶、铝等无水硫酸盐，见于中低温热液脉中或作为低温热液围岩蚀变的产物。

硫酸盐是由硫酸根离子和金属阳离子组成的化合物。在硫酸盐矿物中，这种类型的化合物大概有二十多种，大多溶于水，属于电解质。

大多数硫酸盐矿物含有结晶水，在外界温度的调节下，结晶水容易得到或失去。比如自然界中硫酸钙，含有两个结晶水，化学式CaSO4·2H2O，俗称生石膏。加热到150℃后，失去大部分结晶水变成熟石膏，化学式为2CaSO4·H2O。

同样，硫酸锌有七水硫酸锌和一水硫酸锌，硫酸亚铁有一水硫酸亚铁和七水硫酸亚铁，硫酸铜有无水硫酸铜和五水硫酸铜等。无水硫酸镁、硫酸钠就是利用这种性质可作为干燥剂来使用，同时在存储硫酸盐产品时要注意防潮和温度调整。

扩展资料：

硫酸盐危害

1、对环境危害

环境中有许多金属离子，可以与硫酸根结合成稳定的硫酸盐。大气中硫酸盐形成的气溶胶对材料有腐蚀破坏作用，危害动植物健康，而且可以起催化作用，加重硫酸雾毒性；随降水到达地面以后，破坏土壤结构，降低土壤肥力，对水系统也有不利影响。

2、对人的危害

硫酸盐经常存在于饮用水中，其主要来源是地层矿物质的硫酸盐，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。在大量摄入硫酸盐后出现的最主要生理反映是腹泻、脱水和胃肠道紊乱。

参考资料：百度百科---硫酸盐

硫酸盐，是由硫酸根离子（SO4）与其他金属离子组成的化合物，都是电解质，且大多数溶于水。硫酸盐矿物是金属元素阳离子(包括铵根)和硫酸根相化合而成的盐类。由于硫是一种变价元素，在自然界它可以呈不同的价态形成不同的矿物。当它以最高的价态S6+与四个O2-结合成SO42-，再与金属元素阳离子即形成硫酸盐。在硫酸盐矿物中，与硫酸根化合的金属阳离子有二十余种。

参考资料 http://baike.baidu.com/view/979154.html?wtp=tt

硫酸盐

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正文可分正盐M2SO4和酸式盐MHSO4（M为＋1价金属或其他价态金属）。硫酸盐矿有芒硝、石膏、重晶石、天青石等。大多数硫酸盐是无色的。酸式硫酸盐都易溶于水。除了铅、钙、锶、钡的正硫酸盐难溶及Hg(I)、Ag(I)的正硫酸盐微溶外，多数正盐也都易溶于水。用生成难溶的硫酸钡沉淀的方法，可以定性和定量地鉴定硫酸根离子。硫酸盐的制法有：①将金属溶在硫酸中；②用金属氧化物或氢氧化物中和硫酸；③硫酸与挥发性酸的盐在较高温度（500℃以上）下反应④氧化硫化物或亚硫酸盐。硫酸与硫酸钠或氯化钠作用可制得酸式硫酸盐。

硫酸 加上 其他金属元素

无水的状态

硫酸盐，由硫酸根离子（SO2−4）与其它金属离子组成的化合物，几乎都是电解质，且大多数溶於水。

性质 编辑

硫酸盐中的硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构，硫原子位於正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位於它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角为109°28'，而一组氧-硫键的键长为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

制备 编辑

主要制取硫酸盐的方法有[2]：

将金属溶於硫酸

用硫酸与碱或金属氧化物反应

氧化亚硫酸盐或金属硫化物

硫酸盐中的硫酸根离子 编辑

在硫酸盐固体中出现的硫酸根离子常常携带阴离子结晶水，这是由於水分子通过氢键和上面的氧原子相连。[3]

常见的硫酸盐 编辑

硫酸钠（Na2SO4），与水分子结合形成的晶体俗称芒硝或者元明粉。

硫酸钾—K2SO4

硫酸镁—MgSO4

硫酸钙：利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。在石膏资源丰富的地方可以用它来制硫酸。

硫酸钡：硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。

硫酸亚铁：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化红铁（主要成分为Fe₂O₃）的原料。

扩展资料：

环境中有许多金属离子，可以与硫酸根结合成稳定的硫酸盐。大气中硫酸盐形成的气溶胶对材料有腐蚀破坏作用，危害动植物健康，而且可以起催化作用，加重硫酸雾毒性；随降水到达地面以后，破坏土壤结构，降低土壤肥力，对水系统也有不利影响。

天然水中硫酸盐浓度差别甚大，从几mg/L到数千mg/L（海水中）。

硫酸盐经常存在于饮用水中，其主要来源是地层矿物质的硫酸盐，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在；石膏、其它硫酸盐沉积物的溶解；海水入侵，亚硫酸盐和硫代硫酸盐等在充分曝气的地面水中氧化，以及生活污水、化肥、含硫地热水、矿山废水、制革、纸张制造中使用硫酸盐或硫酸的工业废水等都可以使饮用水中硫酸盐含量增高。

在大量摄入硫酸盐后出现的最主要生理反映是腹泻、脱水和胃肠道紊乱。人们常把硫酸镁含量超过600mg/L的水用作导泻剂。当水中硫酸钙和硫酸镁的质量浓度分别达到1000mg/L和850mg/L时，有50%的被调查对象认为水的味道令人讨厌，不能接受。

参考资料来源：百度百科——硫酸盐

硫酸盐矿物是金属元素阳离子和硫酸根相化合而成的盐类。由于硫是一种变价元素，在自然界它可以呈不同的价态形成不同的矿物。当它以最高的价态S6+与四个O2-结合成[SO4]2-，再与金属元素阳离子即形成硫酸盐。在硫酸盐矿物中，与硫酸根化合的金属阳离子有二十余种。其中最主要的是Ca2+、Mg2+、K+、Na+、Ba2+、Sr2+、Pb2+、Fe3+、Al3+、Cu2+。目前已知的硫酸盐矿物种数又170余种。虽然它们只占地壳总重量的0.1%，但它们中的石膏、硬石膏、重晶石、芒硝等均能富集成具有工业意义的矿床。 硫酸盐矿物多数是成分比较复杂的盐类，因此晶体结构中对称程度较低的，主要属于单斜晶系和正交晶系。而且由于大多数硫酸盐矿物含有水，使其最突出物理性质中是硬度低，一般在2-3.5之间。另外，颜色一般为无色和白色，比重一般也不大，在2-4左右。 硫酸盐矿物的形成需要有氧浓度大和低温的条件，因此地表部分是最适宜于形成硫酸盐矿物的地方。在本类矿物中，外生成因远比内生成因的重要。其中由原生金属硫化物氧化后而成的硫酸盐矿物，在种类上几乎占本类矿物的半数。而在海盆中化学沉积的硫酸盐矿物主要是钾、钠、钙、镁、钡、铝的含水硫酸盐。至于内生热液成因的硫酸盐矿物，主要是钡、钙、锶、铝等无水硫酸盐，见于中低温热液脉中或作为低温热液围岩蚀变的产物。