苯酚钠溶液中通入二氧化碳是什么反应

因为酸性强弱顺序是：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-

所以无论向苯酚钠溶液中通入多少CO2，产物都是苯酚和碳酸氢钠

离子方程式：C6H5O- + CO2 + H2O === C6H5OH + HCO3-

现象是溶液变浑浊（苯酚在水中溶解度小）

+

CO2

+

H2O

==

C6H5OH

+

HCO3-。原因有二：1

二氧化碳与水易结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，根据强酸与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐（即“强酸制弱酸”）的原理，故生成苯酚。2

为什么只生成碳酸氢根呢？这就要联系到电离平衡上了。碳酸的电离分两步：H2CO3<==>H++HCO3-,HCO3-<==>H++CO3

2-。但是第二步的电离常数比第一步的小很多很多，所以第二步可以视为基本不发生。或者说苯酚的酸性还没有弱到足以打破第二步的电离平衡，所以碳酸氢根中的氢不会被“抢走”。综上所述，生成物就只有苯酚和碳酸氢钠。

C6H5－ONa+CO2+H2O--->C6H5-OH+NaHCO3

现象：溶液变浑浊

原因：碳酸的酸性强于苯酚的酸性，可以由强酸制取弱酸

苯酚钠与二氧化碳反应的方程式如下。

C₆H₅ONa+CO₂+H2O=C₆H₅OH+NaHCO₃

苯酚钠与二氧化碳的反应属于强酸置换弱酸的反应。

因为苯酚、碳酸、碳酸氢根的酸性强弱顺序为碳酸>苯酚>碳酸氢根，

因此在反应中，CO₂溶于水就相当于碳酸，而碳酸的酸性大于苯酚的酸性，所以可以置换出苯酚。

反应后碳酸就变成酸性更弱的碳酸氢根。

扩展资料：

1、苯酚钠的物化性质

苯酚钠，别名苯氧基钠，是一种白色易潮解的针状结晶。溶于水、乙醇。可由苯酚与氢氧化钠反应制得。可以用作防腐剂、有机合成中间体，在防毒面具中用以吸收光气。

2、酸性强弱判断方法

（1）不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

（2）同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

（3）同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

（4）酸性常用该酸的标准溶液的PKa表示，即酸度常数。在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。酸度的数值越小酸性越强。

参考资料来源：百度百科-酸性

参考资料来源：百度百科-苯酚钠

苯酚钠与醋酸反应生成苯酚与醋酸钠,常温下苯酚的溶解度很小因此出现浑浊

苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚与碳酸氢钠,溶液浑浊

方程式：C6H5ONa+CH3COOH=CH3COONa+C6H5OH

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

苯酚钠和二氧化碳反应是：C₆H₅ONa+CO₂+H2O=C₆H₅OH+NaHCO₃

苯酚钠与二氧化碳的反应属于强酸置换弱酸的反应。因为苯酚、碳酸、碳酸氢根的酸性强弱顺序为碳酸>苯酚>碳酸氢根，因此在反应中，CO₂溶于水就相当于碳酸，而碳酸的酸性大于苯酚的酸性，所以可以置换出苯酚。

苯酚钠贮存方法和用途

苯酚钠储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

苯酚钠用作防腐剂、有机合成中间体，在防毒面具中用以吸收光气。