硫离子与亚硫酸根离子在碱性条件下能共存吗？ 急！
硫化物和亚硫酸盐离子可以在碱性环境中共存。
酸性溶液中不能共存：2S2- + SO32- +6H+ =3S↓ +3H2O
碱性溶液中可以共存：3S+6NaOH（浓）=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O (条件:高温)
产物中就有S2-和SO32-共存。
由于S2-、SO32-都要水解呈碱性，所以中性就不要分析了。
扩展资料较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
参考资料来源：百度百科-亚硫酸根
硫离子是-2价的，亚硫酸根中的硫离子是+4价的，-2与+4之间有0价存在，因此有可能反应生成单质硫，更何况亚硫酸根离子再氢离子的作用下显强氧化性，硫离子显强还原性，强氧化性和强还原性也不能共存，所以不能共存。
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。
这时一个氧化-还原反应，反应方程式为2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O（在酸性溶液中）
在碱性溶液中2S2-+SO32-+3H2O===2S↓+6OH-
如果单独说硫离子与亚硫酸根离子反应，没有其他条件，则一般指碱性条件下的反应。一般说的是氢硫酸和亚硫酸的反应。
参考标准电极电势：
S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142
S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449
S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－ －0.47627
亚硫酸根离子是硫元素的中间氧化状态,可以被继续氧化为硫酸根离子,也可以被还原为硫单质或硫离子,它既有氧化性也有还原性
所以,亚硫酸根离子的氧化性比硫离子强
在酸性环境下,由于S离子与H离子结合生成了具有强还原性的H2S与亚硫酸根反应生成S单质，因此不能共存。
在中性环境下,二价硫离子和亚硫酸根离子也能共存，因为亚硫酸根只有在酸性条件下并且遇到较强的还原剂时才显氧化性，二价硫离子和亚硫酸根离子虽说都能水解，但它们是相互抑制的，故能共存。
综上所述，二价硫离子和亚硫酸根离子在酸性条件中不能共存，在非酸性条件（碱性、中性）溶液中能共存。
原理：在酸性环境下，亚硫酸根与硫离子可以反应生成硫单质；
所以硫离子背景下，如果有亚硫酸根离子与硫离子共存，那么溶液不是酸性环境，两者无法反应；
单独的硫离子加稀硫酸也不会产生硫单质，所以只有同时有亚硫酸根离子才有产生硫单质的条件。
