盐酸是酸性还是碱性

盐酸，硫酸，硝酸的酸性，酸性最强的是盐酸。

酸性强弱

高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸（以上为强酸）

草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸）>丙酮酸>亚硝酸>氢氟酸>甲酸>(以上为中强酸）

乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>偏硅酸>苯酚

盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。

扩展资料

1.在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2.通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3.浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

参考资料来源：百度百科-酸性

在化学实验中，我们通常要比较一些物质的酸性强弱，如果是同一主族的元素，那么核电荷数越多，原子的半径也就越大，因此氢化物酸性就越强。如果是同种元素的不同价态含氧酸，通常元素化合价越高，相应的酸性也就越强，还有一些非同一主族元素的无氧酸酸性，需要记忆，那么盐酸和硫酸哪个酸性强呢？硫酸酸性强。盐酸和硫酸都属于强酸，由于会在水溶液里面完全电离，所以水会将相应的效应拉平，也就是说如果在水溶液的状态下，就没有办法比较出盐酸和硫酸的酸性强弱了，这种情况下可以换一种比水更加不容易接受质子的溶液进行比较，比如在冰醋酸中就能比较。

硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。浓硫酸酸性很强，一般把100%纯硫酸的酸性作为划分超强酸的界限，哈米特酸度函数-12.00，这时候的电离不同于水溶液中的水合电离，产生的质子酸性比H9O4+强很多。

盐酸,学名氢氯酸,是 氯化氢 （ 化学式 ：HCl）的 水溶液 ,是一元酸.盐酸是一种 强酸 ,浓盐酸 具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的 容器 打开后能在上方看见 酸雾 ,那是氯化氢挥发后与空气中的 水蒸气 结合产生的盐酸小液滴.盐酸是一种常见的 化学品 ,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右.同时,胃酸 的主要成分也是盐酸.

相比较而言，硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸。据有关测量数据,酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。

硫酸酸性强。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分。

应该是硫酸的酸性强，它们都是强酸，在水溶液中都能完全电离出氢离子，不同的是：盐酸中的氯化氢电离出来的是氯离子，而硫酸电离出来的是硫酸根离子。

此外，硫酸中含有氧元素，盐酸没有，所以硫酸具有三大特性。

氧化性。硫酸具有强烈的氧化性，能和金属活动性顺序表中的从钾到银的金属发生反应，但反应时不能产生氢气，而是把金属氧化为金属氧化物，接着又进一步和浓硫酸反应生成硫酸盐，而浓硫酸本身被还原成亚硫酸，亚硫酸不稳定，一生成就分解为二氧化硫和水。它还能把非金属氧化成非金属氧化物或含氧酸，自己还原成亚硫酸，亚硫酸不稳定，一生成就分解为二氧化硫和水，此外，浓硫酸还能和甲酸或甲醛等还原性物质发生反应。

脱水性。当一些含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物遇到浓硫酸时，浓硫酸会把氢、氧元素以2：1的比例（水的组成比）脱去。有机化合物脱水后会变成炭，因为这时它成分里只剩下碳一种元素了，所以叫做碳化。例如：当蔗糖遇到浓硫酸时，就会变成焦黑的炭，体积迅速膨胀，并有水蒸气产生。实验室制乙烯和一氧化碳，也是用浓硫酸使乙醇或甲酸脱水而成。

吸水性。浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，可以用作一些气体的干燥剂，但是它不能干燥还原性或碱性的气体，如硫化氢、氨气和甲醛就不能用浓硫酸来干燥。

希望我能帮助你解疑释惑。

稀盐酸是酸性。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液滴定。每1ml氢氧化钠滴定液相当于36.46mg的HCl。

稀盐酸的用途

稀盐酸用于有机合成：例如在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下,氯化氢与乙炔发生加成反应,生成氯乙烯,再在引发剂的作用下,聚合而成聚氯乙烯。

稀盐酸用于漂染工业：例如棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸。在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用。

以上内容参考  百度百科-稀盐酸

显酸性，但不属于酸。酸是纯净物，而稀盐酸是混合物。稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

稀盐酸的用途

1.除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

2.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑