化学试剂分析纯硫酸的性质

分析浓硫酸的浓度是95.0%-98.0%。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为h₂so₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

分析纯是化学试剂的纯度规格，属于二级品分析纯标签为金光红，用于一般分析试验（配制定量分析中的普通试液）；对于具体纯度，不同的药品要求不一样。所谓的分析纯等是指试剂的纯度级别，也就是作为试剂的一种含量与纯度的区别。而试剂往往是小瓶包装，通常为500g/瓶。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定；化学纯是指一般化学试验用的，有较少的杂质，也不妨碍实验要求；而色谱纯是指进行色谱分析时使用的标准试剂，在色谱条件下只出现指定化合物的峰，不出现杂质峰。而且对于化学纯，分析纯，优级纯，不同的产品要求往往也不一样。

一公斤等于一千克，10千克等于10公斤。10/1、84=5，43升。硫酸是一种无机化合物，化学式是H_SO_，是硫的最重要的含氧酸。

纯净的硫酸为无色油状液体，10，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.

根据稀释公式：c1v1=c2v2

计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么

v1=1×1000/18.4=54.3毫升

即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可

需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。

解答过程如下：

需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol

质量为m=0.5mol*98g/mol=49g

设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98%

以上两式都是硫酸的质量，所以相等代入数值

49=1.84*98%*V

解得V=27.2ml

硫酸分析纯就是对这种硫酸产品纯度的描述。实际上就是硫酸。

2、用基准物质碳酸钠，可以标定H2SO4 标准溶液；

3、用基准物质邻苯二甲酸氢钾，可以标定KOH标准溶液；

H2SO4含量95—98

色度(黑曾单位）：小于等于10

灼烧残渣（以硫酸盐计）：小于等于0.001

氯化物（CI)：小于等于0.00003

硝酸盐（NO3)：小于等于0.00005

铵盐（NH4)：小于等于0.0002

铁（Fe)：小于等于0.00005

铜（Cu）：小于等于0.00001

砷（As）：小于等于0.000003

铅（Pb）：小于等于0.00001

还原高锰酸钾物质（以SO2计）：小于等于0.0005