硫酸是什么
硫酸纯品为无色油状液体，具有强烈的吸水性和腐蚀性，有氧化性，是一种无机酸，具有强酸性。能损伤衣物、皮肤。在配制溶液时，切忌加水入酸，必须将酸缓滴入水中。广泛用于石油、化工、冶金等工业中。
硫酸一般分为浓硫酸和稀硫酸。浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去，而且浓硫酸也有强烈的腐蚀性，能对皮肉造成极大伤害。当硫酸接触皮肤后除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。
硫酸是酸。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
H2SO4
。是一种
无色无味
油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水
混溶
。硫酸是
基本化学
工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的
国民经济部门
。
硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(
HNO3
)、盐酸（HCl，学名
氢氯酸
）、
氢溴酸
(HBr)、
氢碘酸
（HI）、
高氯酸
(
HClO4
)之一。
浓硫酸
化学性质
1.
脱水性
脱水指浓硫酸脱
去非
游离态
水分子或脱去有机物中氢
氧元素
的过程。
(1)脱水性简介
就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非
稀硫酸
的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)可被脱水的物质
物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中
氢氧
原子数
的比(2:1)夺取被脱水物中的
氢原子
和
氧原子
或脱去非游离态的
结晶水
，如
五水合硫酸铜
(
CuSO4
·5H2O)。
(3)炭化
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成
浓硫酸的腐蚀性
了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸
如
C12H22O11
=
12C
+
11H2O
(4)
黑面包
反应
在200mL
烧杯
中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。
2．强
氧化性
(1)跟金属反应
①常温下浓硫酸能使铁、铝等
金属钝化
。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成
SO2
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=
Fe2
(SO4)3+3SO2↑+6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等
非金属单质
氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)跟其他
还原性
物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(稀)=
I2
↑
+SO2↑+2H2O
3．难挥发性（高沸点）
制
氯化氢
、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
NaCl(固)+H
SO
(浓)═
NaHSO4
+HCl↑(常温)
2NaCl(固)+H
SO
(浓)═加热═
Na2SO4
+
2HCl
↑(加热)
Na2SO3
+H
SO
═Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。
酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2
稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2
