硫和硫酸浓溶液反应生成两个氧化物的化学方程式
这是一个同种元素变价的氧化还原问题，特点是化合价归中：
S元素有几个稳定价态，从高到低依次:S -2——0——+4——+6
在S+H2SO4反应中，S作还原剂，浓硫酸是氧化剂。单质硫0家将升价，硫酸中+6价将降价，都走向+4价，即生成SO2.氧化还原情况分析完毕，另一物质就是非氧化还原，H\O成水。
所以：S+ H2SO4（浓）= （加热）SO2 + H2O
硫和稀硫酸不会反应
硫和浓硫酸会反应
硫和浓硫酸会反应的化学方程式是
S+2H2SO4（浓）=加热=2H2O+3SO2 (气体符号)，典型的归中反应。
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化学方程式：S+2H2SO4(浓)==(加热)==3SO2(气)+2H2O
浓硫酸与固体的反应不能写离子方程式
(水溶液中的反应或熔融状态下的可写离子方程式，而浓硫酸与固体的反应不属于“水溶液”中的反应)
2)FeO
化学方程式：3FeO+10HNO3==(加热)==3Fe(NO3)3+NO(气)+5H2O
离子方程式：3FeO+10H++NO3-==(加热)==3Fe3++NO(气)+5H2O
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+
3h2so4
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4so2
+
4h2o
一般情况下，h2s有还原性，会生成s，而浓硫酸有强氧化性，生成so2，但是，当浓硫酸过量时，会继续把s氧化成so2
