硫酸钠在空气中会被氧化吗
解析 Ⅰ.加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有变质，也可能部分变质。亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀。Ⅱ.制备二氧化硫气体选用硫酸。C装置增重3.2 g，产生的n(SO2)＝0.05 mol，所以n(Na2SO3)＝0.05 mol，c(Na2SO3)＝0.05 mol/0.06 L≈0.83 mol·L－1。该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。
硫酸钠很难分解，硫酸钠溶液受热蒸发以后得到硫酸钠固体，因为硫酸钠本身就是一种稳定的结构。
如果是亚硫酸钠，就可以分解；
反应式为：
Na2SO3==高温==Na2O+SO2
之后硫单质再进一步被氧化，生成二氧化硫。
以上以此有反应：
2na2s2o3
+
o2
=△=
2na2so4
+
s
s
+
o2
=△=
so2
按照中学普遍的观点，第一步是o2氧化硫代硫酸根中心的的硫原子，并还原出外侧s原子。
但是中学也存在这样的观点，认为硫代硫酸根中心的的硫原子的化合价为+6价，外侧s原子化合价为-2价，所以中心s原子反应后化合价不变，只有外侧s原子的氧化。
第二步为化合反应。
以上反应既无歧化也无归中。
楼主对歧化的认识恐怕有存在问题，歧化反应是没有外界反应物介入，而同一物质中同一类原子，一部分化合价升，一部分化合价降的反应。
有疑问就再问吧~
硫酸不过量时：
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；
硫酸过量时：
Na2O+2H2SO4=2NaHSO4+H2O。
2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3 2NaOH+CO2+H20=Na2CO3+2H2O
4 可以
5 不反应
6 初中范围内不考虑 高中的话OK
要检验亚硫酸钠被氧化,就是要证明有Na2SO4在.
也就是说,要检验SO4 2-离子.
那么,可以加入用盐酸酸化（千万不要硝酸!）的BaCl2溶液（千万不要硝酸钡!）
于是,如果这样产生了没有去除的白色沉淀,说明有硫酸钠,亚硫酸钠已经被氧化.
楼主加油!
亚硫酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，就亚硫酸钡和硫酸钡，再加入稀盐酸，亚硫酸钡和硫酸反应，而硫酸钡和硫酸不反应，故部分白色沉淀溶解；亚硫酸钠（Na2SO3）在空气中被氧化成硫酸钠的化学方程式为2Na2SO3+O2═2Na2SO4
4Cl2 +S2O32- +5H2O=2SO4 2- +8Cl- +10H+
与碘,氧化产物是Na2S4O6（连四硫酸钠）
I2 +2S2O32- =S4O62- +2I-
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S(沉淀) + SO2(气）+ H2O
离子式：
S2O3(2-) + 2H(+) = S(沉淀） + SO2（气） + H2O
附：常见氧化反应 反应物中的S由+2价转变为0价和+4价
