浓盐酸与酚酞溶液反应有什么现象

A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误．

B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法错误．

C、露置于空气中的固体氢氧化钠，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其成分会发生变化，故选项说法错误．

D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故选项说法正确．

故选：D．

1、中和反应

2、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应放热，该反应用肉眼无法观察出反应现象，用手摸试管壁的温度比加入稀盐酸前要高，若要观察到现象则应在未加入稀盐酸的试管中加酚酞，试管中的溶液变红，逐渐加入稀盐酸溶液的红色逐渐变淡最后消失

3、可参考初中酸碱滴定实验

酚酞只能检测弱碱溶液，酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2<pH<10时为红色的醌式结构。

当溶液pH值为14时，溶液浓度为1mol/l

浓氢氧化钠的浓度远超过1mol/l，超过酚酞的检验范围

所以酚酞在遇到浓氢氧化钠时不变色

酚酞在浓硝酸中会起剧烈反应，它的分子被破坏，在碱溶液中不再显玫瑰红色，酚酞在浓硫酸、浓硝酸、浓磷酸中会显出不同颜色，它的分子没有被破坏。

酚酞

在酸性溶液中是无色的，加入

氢氧化钠

，当氢氧化钠完全中和盐酸后，溶液的PH=8左右的时候溶液开始呈现浅红色，继续

滴加

氢氧化钠，PH>=10以后溶液呈现红色。

A、在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液，然后再加入足量的石灰水，稀盐酸与石灰水发生中和反应生成氯化钙和水，最终溶液为氯化钙和石灰水的混合溶液，显碱性，最终溶液为红色，故选项错误．

B、在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液中加入稀硫酸，溶液为盐酸和硫酸的混合溶液，显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项正确．

C、在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，最终溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，最终溶液为红色，故选项错误．

D、在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液，再加入足量的石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，溶液变红色，故选项错误．

故选：B．

混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物.可采用两种不同的指示剂来确定组成及测定组分含量,即所谓“双指示剂法”. 常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙.在混合碱试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至红色刚刚褪去.此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下： NaOH+HCl → NaCl+H2O Na2CO3+HCl →NaCl+ NaHCO3 此时消耗HCl标准溶液的体积为V1.再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点.此时NaHCO3全被中和,生成H2CO3,后者分解为CO2和H2O.此时消耗HCl标准溶液的体积为V2.根据V1和V2可判断出此混合碱的组成. 当V1>V2时,试液为NaOH与Na2CO3的混合物；

纯碱、食盐、盐酸 不能用酚酞试液鉴别出来。

因为酚酞试液只遇碱或碱性溶液变红，现只有纯碱呈碱性，它遇酚酞试液变红，而食盐.盐酸不变色，所以无法鉴别食盐和盐酸。

硫酸铜、熟石灰、碳酸钙也能用稀盐酸鉴别出来，因为硫酸铜、熟石灰与盐酸作用无现象。

如果是用酚酞而不用石蕊则应该是酸性要变成碱性吧，那因为石蕊在酸性中的红色与中性中的紫色还有碱性中的蓝色在颜色变化上有一个过滤色变化并不是太明显，容易导致误差的出现，而酚酞由无色到红色是很明显的有变化点的，

用氢氧化钠滴定盐酸到终点时,酚酞变红,放置后红色会消失,原因可能是

1.滴定时振荡不充分,滴入的氢氧化钠一时未与盐酸完全反应会使与它接触的酚酞变红,等滴入的氢氧化钠完全反应后,红色消失

2.酚酞变红时,溶液的pH约为7.5－9.1,也就是说溶液此时是碱性的,它可以吸收空气中的CO2而使溶液pH降低,红色消失