铜和稀硫酸反应方程式
铜和稀硫酸反应方程式是：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O。
铜和硫酸发生反应生成：硫酸铜、二氧化硫和水。Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O。
哪些错误的操作会使试管爆炸：
（1）夹持试管的铁夹过紧，未留出试管受热膨胀的余地，使试管受热膨胀发生炸裂。
（2）试管外壁有水未擦干。当加热时试管外壁有的地方先干燥，有的地方后干燥，由于受热不均匀，而引起试管炸裂。
（3）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜，由于反应过程中有水生成或原来固体药品中含有湿存水的缘故，水从试管口流向试管底而引起试管炸裂。
（4）给试管中的液体加热时，试管中的液体超过试管容积的三分之一，加热过程中有液体从试管中逸出而洒在试管外壁而引起试管炸裂。
（5）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热，而是直接给试管中的放药品部分的试管处加热，而引起试管炸裂。
（6）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触，而引起试管炸裂。
（7）烧得很热的试管放在桌子上或试管架上而引起试管炸裂。
（8）实验过程中有冷的液体溅到被加热的试管上或烧得很热的试管还未冷却，如用冷水冲洗很可能出现炸裂。
（9）在制取气体时，用排水取气法收集气体，当气体收集完毕后，没有把导气管从水槽中拿出来，便先撤走酒精灯，使冷水沿导气管进入试管内，会引起试管炸裂。
配制溶液的一般步骤,初中书上也有.
1.计算,根据你所需要的浓度,进行计算.
2.称量,用电光天平或天平,电子天平称量.
3.溶解 ,把物质直接溶解在蒸馏水水中
4.转移 用玻璃棒引流,转移到容量瓶中.
5.定容.使液体到达容量瓶刻度线
对于一般的可溶性的物质配制时都可那上述步骤.
（1）依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe 2 O 3 +6H + ═2Fe 3+ +3H 2 O、2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ （或Fe 2 O 3 +Cu+6H + ═3H 2 O+2Fe 2+ +Cu 2+ ）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe 2+ +4H + +O 2 ═4Fe 3+ +2H 2 O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体的方法为：蒸发结晶、加热脱水，
故答案为：Fe 2 O 3 +6H + ═2Fe 3+ +3H 2 O、2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ；4Fe 2+ +4H + +O 2 ═4Fe 3+ +2H 2 O；蒸发结晶、加热脱水；
（2）①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH 3 •H 2 O+2SO 2 +O 2 =2（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 O；
故答案为：4NH 3 •H 2 O+2SO 2 +O 2 =2（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 O；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高，当控制一定流量的尾气时，可通过调节氨水的流量或用量来调节溶液的pH，
故答案为：调节氨水的流量或用量．
在化学的世界中有很多元素，这些元素之间存在着各种各样的化学反应的，比如说置换反应。分解反应，复分解反应，化合反应等等，这些都是我们在中学的时候就已经学过的化学物质之间的化学反应。那么有一个问题是铜和稀硫酸能不能反应？如果不能反应的话是为什么呢？
事实上，铜和稀硫酸是不能够反应的，但铜与浓硫酸在加热的条件下是可以反应的，因为铜和稀硫酸之间如果要发生反应的话，是违背了金属活动顺序表中的活动顺序的，因为金属铜比氢要不活泼的。金属铜无法把稀硫酸中的氢元素给置换出来的。
但是铜和浓硫酸在加热的条件下进行反应的时候是进行氧化还原反应的，这时候因为铜的化合价可以升降。氢的话加也可以增加，所以呢就可以进行反应，因为浓硫酸本身是一种具有强氧化性的物质，浓硫酸本身表现出来的除了强氧化性，还有它的吸水性和脱水性。
稀硫酸一般来说它在水中是可以完全电离的，电离出氢离子和硫酸根离子，所以说稀硫酸具有较强的酸的通讯，所以说他可以置换出比较活泼的金属。稀硫酸就可以与活泼的金属进行反应，置换出金属出来，所以我们才可以看到铁树银花，比如说稀硫酸可以与铁，铝等等反应，但是不可以与氢元素还要弱的铜进行反应，因为置换反应是需要单质化合物，反应生成另外一种单质和另外一种化合物的。
因此，像铜本身是一种单质，但是它不能够置换出稀硫酸里面的氢，所以说，是不可以反应的。在化学反应中有很多反应，这些反应时时刻刻是在进行的。
