磷酸和醇反应吗

磷酸溶于醇和醚。

磷酸可以以任意比溶于水，硫酸可以和醇类加热条件下，例如与乙醇，发生消去反应，失水成醚类，酯化反应等。由性质类比，磷酸可以溶于丁醇。

因为磷酸含有三个羟基，丁醇含有羟基，彼此之间可以形成氢键。水是极性分子，丁醇是极性较小的溶剂，所以磷酸溶解在丁醇里，是有道理的。

物质结构

正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键，另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-p配键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。

以上内容参考：百度百科-磷酸

FeSO4·7H2O 绿矾

CH3CH2OH 或 C2H60 ,乙醇

磷酸 H3PO4

由题知，磷酸是三元酸，只形成一个酯基，且苯环还羟基，所以显酸性，能使紫色石蕊溶液显红色，羟基和羧基均能与钠反应，该酯还能与乙醇发生酯化反应。该分子式是C

8

H

10

O

6

NP。

中文同义词: 2-氨基乙醇-1-磷酸磷酰乙醇胺乙醇胺磷酸酯2-氨乙基磷酸二氢O-磷酸乙醇胺

主要用作生化试剂，其琼脂糖复合物为亲和层析的介质，也是动、植物细胞膜中含量最丰富的脑磷脂—磷脂酰乙醇胺的组成部分，即为其磷脂分子的极性头部。

生化试剂（Biochemical reagent）是指有关生命科学研究的生物材料或有机化合物，以及临床诊断、医学研究用的试剂。

主要有电泳试剂、色谱试剂、离心分离试剂、免疫试剂、标记试剂、组织化学试剂、透变剂和致癌物质、杀虫剂、培养基、缓冲剂、电镜试剂、蛋白质和核酸沉淀剂、缩合剂、超滤膜、临床诊断试剂、染色剂、抗氧化剂、防霉剂、去垢剂和表面活性剂、生化标准品试剂、生化质控品试剂、分离材料等等。

溶质：0.1mol磷酸

并调整溶液至一升

配法非单一 再举例一个

0.02501molNaOH+0.01624mol磷酸混合 并调整溶液至一升

其中

磷酸1.33e-7mol/L

磷酸二氢根 0.01mol/L

磷酸氢根 0.00623mol/L

磷酸根 1.38e-5mol/L

溶液中性

选用参数

磷酸一级电离 7.52e-3

二级 6.23e-8

三级 2.20e-10

实际上 你配一瓶磷酸溶液 选用甲基橙指示剂 缓慢滴入NaOH，至亮黄色

这就是一瓶缓冲剂了。

难度颇高 如果有PH计会更好

0.2M磷酸缓冲液

磷酸缓冲液PH5.7--8.0(0.2M) 甲液： NaH2PO4·2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液为31.21g/L， NaH2PO4·H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液为27.6g/L。 乙液： Na2HPO4·2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液为35.61g/L， Na2HPO4·7H2O：Mr=268.13，0.2mol/L溶液为53.624 g/L ， Na2HPO4·12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L。 磷酸缓冲液PH5.7--8.0(0.2M) PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml) PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml) 5.7 9.35 6.5 6.9 45 55 5.8 92 8 7 39 61 5.9 90 10 7.1 33 67 6 87.7 12.3 7.2 28 72 6.1 85 15 7.3 23 77 6.2 81.5 18.5 7.4 19 81 6.3 77.5 22.5 7.5 16 84 6.4 73.5 26.5 7.6 13 87 6.5 68.5 31.5 7.7 10 90.5 6.6 62.5 37.5 7.8 8.5 91.5 6.7 56.5 43.5 7.9 7 93 6.8 51 49 8 5.3 94.7 根据要求的PH值,取X毫升甲液与Y毫升乙液,混合均匀即得.

1/15M 磷酸缓冲液

磷酸缓冲液PH4.49--9.18(1/15M) PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml) PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml) 4.49 0 10 6.98 6 4 4.94 0.1 9.9 7.71 7 3 5.29 0.25 9.75 7.58 8 2 5.59 0.5 9.5 7.75 9 1 5.91 1 9 8.04 9.5 0.5 6.24 2 8 8.2 9.7 0.3 6.47 3 7 8.54 9.75 0.25 6.64 4 6 8.68 9.9 0.1 6.81 5 5 9.18 10 0 乙液：一水磷酸二氢钠,1/15M溶液含9.2g/L 甲液：二水磷酸氢二钠,1/15M溶液含11.864g/L 根据要求的PH值,取X毫升甲液与Y毫升乙液,混合均匀即得.

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

各种磷酸根离子跟硝酸银反应生成的沉淀颜色不同，在硝酸中的溶解性不同，酸化后跟蛋白溶液的作用也不同。利用这些性质可以鉴别各种磷酸根离子。

化学品名称：磷酸 (H3PO4)

化学品别名:亦称“正磷酸”、“一缩原磷酸”。

化学品描述：

分子量98.00。无色粘稠状液体或无色正交体系晶体。空气中易潮解。熔点42.35℃，沸点261℃（100%）、158℃（85%），相对密度1.83418，折光率1.3420317.5（10%水溶液中）。热至150℃成为无水物。于213℃失去1/2结晶水转变为焦磷酸，300℃以上进一步脱水生成偏磷酸。与水以任何比相混溶，每100ml溶解548g。溶于乙醇。为一种无氧化性的不挥发的三元中强酸，具有强的配位能力。一般为83%~98%的稠厚溶液。在高真空中蒸发、浓缩得无水晶体。

制法：由五氧化二磷溶于水而得。工业上用硫酸分解磷灰石制得，较纯品由硝酸使磷氧化可得。

用途：用作金属防锈剂、电镀抛光剂、干燥剂、凝固剂及软水剂、化学试剂，还用于医药、食品、肥料等工业。

发生酯化反应生成磷酸甲酯。根据酯化羟基的个数分为磷酸一甲酯、二甲酯和三甲酯。磷酸是三元酸含三个羟基，1摩磷酸最多可与3摩甲醇（或乙醇）反应，磷酸脱羟基甲醇（乙醇）脱氢，生成磷酸三甲酯。