nahso4在水中的电离方程式是什么？
NaHSO4=Na++H++SO42-。
解析：电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。注意：电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。NaHSO4=Na++H++SO42-；因为在水中硫酸氢根也能电离：HSO4-=H++SO42-。
电离方程式书写规则
1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。
3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-。
4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3·H2O⇌NH4++OH-。
5、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
这个看你是从什么层面来看的。如果从初中和普通高中的层面来看，就应该是完全电离：
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
但如果是从高中竞赛或者大学的角度来看，HSO4- 不完全电离（PKa≈2），故应写为：
NaHSO4= Na+ + HSO4-
HSO4- =（可逆） H+ + SO42-
所以，就看你什么阶段什么层次，才能回答这个问题
电离方程式如下：
第一步：NaHSO₃=Na⁺ + HSO₃⁻
第二步：HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO₃²⁻
NaHSO₃是一种强碱弱酸的酸式盐，它分两步电离，第一步是盐的电离，是完全电离的，电离方程式用等号；第二步是HSO₃⁻的电离，是部分电离的，是可逆的，电离方程式用可逆符号。
亚硫酸氢钠，白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味，具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。熔点分解。
扩展资料：
氯酸钾与亚硫酸氢钠反应形成二氧化氯：2ClO₃-+HSO₃⁻+H⁺=2ClO₂+SO₄²⁻+H₂O
硫酸氢钠水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO₄=Na⁺+H⁺ +SO₄²⁻
注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）
因此可与碱反应。NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O
硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
NaOH + H2SO₄ → NaHSO₄ + H₂O
氯化钠（食盐）和硫酸可在常温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl
参考资料来源：百度百科——亚硫酸氢钠
①碳酸氢钠为强电解质完全电离，电离方程式：NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ；
故答案为：NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ；
②硫酸氢钠为强电解质，熔融状态下电离生成钠离子、硫酸氢根离子，离子方程式：NaHSO 4 =Na + +HSO 4 - ；
故：故答案为：NaHSO 4 =Na + +HSO 4 - ；
③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba 2+ +SO 4 2- +2H + +2OH - ═BaSO 4 ↓+2H 2 O，
故答案为：Ba 2+ +SO 4 2- +2H + +2OH - ═BaSO 4 ↓+2H 2 O；
④盐酸与大理石反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO 3 +2H + ═Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑；
故答案为：CaCO 3 +2H + ═Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑．
恰好完全沉淀,说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应,所以,化学方程式：nahso4+ba(oh)2＝baso4↓+h2o+naoh离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝baso4↓+h2o
H2SO4（硫酸）==（可逆）2H+（2个氢离子）+SO42-（硫酸根）
Ba(OH)2（氢氧化钡）==（可逆）Ba2+（+2价钡离子）2OH-（2个氢氧根）
硫酸钠是强酸强碱盐,完全电离
高温熔化硫酸氢钠的电离为Na+,H+,(SO4)2-,硫酸氢钠是钠的强酸的氢盐,完全电离
