铁和硫酸反应的化学方程式是什么

铁和硫酸反应现象是铁逐渐被溶解，反应溶液由无色变为浅绿色，并且反应中铁表面会有大量气泡产生。

铁与硫酸反应产生的大量气泡是无色气体氢气，此时反应所用的硫酸是稀硫酸，常温下铁与浓硫酸反应没有明显的现象。

因为铁遇到冷的浓硫酸会发生钝化，在铁的表面会生成一层致密的氧化膜，阻止铁和硫酸进行反应。

现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁锈的成分氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。

当和氧化性很强的氧化剂反应的时候，是+3价，如和氟，氯，臭氧等，酸类中和硝酸，浓硫酸，硒酸，氯酸，溴酸等强氧化性酸反应，表现为+3价

当铁和氧化性较差的氧化剂反应，表现为+2价，如和硫，碘，磷，硒等，酸类中和盐酸，稀硫酸，氢碘酸反应，是+2价

所以，如果是稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

如果是浓硫酸，会发生钝化，受热生成硫酸铁，铁三价，还有二氧化硫和水

2Fe+6H2SO4(浓)======Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O 加热

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

记住.一般和浓硫酸反应会生成SO2.浓硝酸一般为NO2.稀硝酸为NO.但都是一般情况

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

硫酸铜是强酸弱碱盐,硫酸铜与水发生可逆的水解作用，反应式如下：CuSO4

+

2H2O

=可逆=

Cu(OH)2

+

H2SO4

由于氢氧化铜与硫酸保持的是动态平衡关系，酸碱反应为盐和水，然后再水解......来回可逆。所以氢氧化铜在有硫酸的存在下，不以沉淀的形式在，而是以可逆状态的离子存在。加入强碱如氢氧化钠能打破这一平衡，能与硫酸中和生成水和盐，并沉淀铜离子为氢氧化铜沉淀。在铁、氢氧化铜、硫酸同时存在下，铁没有能力打破硫酸与氢氧化铜的平衡关系，与硫酸反应生成氢气，并沉淀铜为氢氧化铜。铁是弱碱金属，而钾、钠、钙、镁等强碱金属与水反应生成强碱，中和酸后铜离子即以氢氧化铜的形式沉淀。即使是强碱金属在硫酸铜溶液中，也是优先与水反应生成强碱，再与酸中和为盐并沉淀铜，而不是与硫酸发生氧化还原的置换反应，生成氢气来沉淀铜。所以，通常的反应是酸碱中和优先，氧化还原其次。故铁在硫酸铜溶液中会发生如下反应:Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

CuCuSO4

+

2H2O

=可逆=

Cu(OH)2

+

H2SO4Fe

+ Cu(OH)2 +

H2SO4

= FeSO4

+

Cu

+

2H2O

反应生成二价铁离子和铜单质，铁表面会生成红色物质，但是只反应一点点，生成的铜单质会附在铁上形成一种保护的作用，在不通电的情况下是不会再继续反应的，若是有电的情况下会形成电池原理，会继续反应！！！反应后溶液质量减少！！！

一、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

二、反应方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

反应原理：铁离子比铜离子活泼，将铜离子置换，或者说是铁的还原性，还原了铜离子。

反应类型：置换反应。置换反应就是活泼的物质将比它懒惰的物质替代。

在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。

锌片反应： 

铜片反应： 

总反应： 

扩展资料：

硫酸法：

一种方法是将硫酸与铜混合加热 

此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。

另一种方法是将铜粉在600～700℃下进行焙烧，氧化成为氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。

反应式如下：

用途：

1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3、化学教育，硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。

参考资料来源：百度百科——硫酸铜

Fe十CuSO4=FeSO4十Cu