铁与硫酸铁反应离子方程式 话说 这能发生离子反应吗

铁与硫酸的反应分两种情况：当铁是少量的，则生成物为硫酸铁、二氧化硫、水；当铁是足量或过量的，则生成物为硫酸亚铁和氢气。

化学方程式分别是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。铁元素一般有＋2，＋3价，当和氧化性很强的氧化剂反应的时候，是＋3价。

如和氟、氯、臭氧等，酸类中和浓硫酸、硒酸、氯酸、溴酸等强氧化性酸反应，表现为＋3价。当铁和氧化性较差的氧化剂反应，表现为＋2价，如和硫，碘，磷，硒等，酸类中和盐酸，稀硫酸，氢碘酸反应，是＋2价。硫酸是一种无机化合物，是硫中最重要的含氧酸。

硫酸与金属反应。

1、常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

2、加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2、S、H2S或金属硫化物。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的

化学反应

，是化学中

四大基本反应类型

之一，包括金属与

金属盐

的反应，金属与

酸

的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

氧化还原反应

不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。置换反应可表示为A+BC=B+AC

或

AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是

氧化还原

反应。1、放热的反应（1）金属和酸发生的置换反应（2）金属和盐发生的置换反应（3）铝和金属氧化物发生的置换反应（4）活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应（3）碳和水蒸气的置换反应根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。（2）液态置换在

水溶液

中进行的置换反应。1、金属跟酸的置换：金属

原子

与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应特别注意：（1）不能用

浓硫酸

，

硝酸

等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，最后得到的不是氢气，而是二氧化硫、一氧化氮或二氧化氮。（2）金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前。如:镁和酸反应【Mg+2H+====Mg2++H2↑】铝和酸反应【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】锌和酸反应【Zn+2H+====Zn2++H2↑】铁和酸反应【Fe+2H+====Fe2++H2↑】（一般情况下，铁与酸反应生成亚铁）金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，氢是过渡的非金属元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气，而氢后面的基本不和酸反应，除了铜、汞、银能和强氧化性的酸发生反应，反应时不生成氢气。2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的

阳离子

发生置换特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序，从镁开始，因为钾、钙、钠这三种金属会和溶液中的水发生反应。锌置换亚铁【Zn+Fe2+====Zn2++Fe】铁置换铜【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】铜置换汞【Cu+Hg2+====Cu2++Hg】3.

非金属单质之间的置换反应。氯气置换溴【Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl】溴置换碘【Br2+2NaI====2NaBr+I2】氧气和硫化氢反应【O2+2H2S=点燃=2S↓+2H2O】有机化合物也可以发生这样的置换反应，如钠和乙醇发生置换反应：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑

归中反应中，若一种元素化合价有数种，任意价转换后不能超过（大于或小于）中间价，

如-2，0，+1，+2，+5，那么-2价的元素只能转换为0或+1，+5价的元素只能转换为+2或+1，0价的元素只能转换为+1，+2价的元素只能转换为+1，即

+1价在此反应中为中间价态，大于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为[+1，原价）

小于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为（原价，+1]

也就是任意价转换后不能超过（大于或小于）中间价

可以根据此原则判断电子转移