如何配置ph5.6的醋酸醋酸钠缓冲溶液

醋酸钠过饱和溶液结晶需要反复多次才能成功，

我一般是用将水合醋酸钠中加入很少的量水，水浴加热，缓慢冷却后加入醋酸钠看到结晶现象

醋酸钠在沸水里的溶解度挺大的，你那么做没做成过饱和溶液

因为醋酸钠加热变成液体的原因就是因为这不是醋酸钠而是水合醋酸钠，受热之后分解成为水和醋酸钠，所以溶解成液体，然后需要加热的时候按动铁片，使得生石灰和醋酸钠溶液混合，与H2O迅速反应生成Ca(OH)2因为没水了所以就结晶了

这个过程不可逆

目前，制备醋酸钠的方法主要由冰醋酸和氢氧化钠先进行反应，再对反应液进行浓缩使其结晶。然后，利用离心机在在高温下进行离心脱水而制成。由于此方法中需要浓缩结晶、离心脱水等步骤，离心脱水说产生的母液中含有物料，使得收率不高。因此，为避 免浪费，需对母液中的物料进行回收。因此，采用上述方法来制备无水醋酸钠，不仅收率低， 生产效率低，而且生产成本高。

毒理学数据

1、皮肤/眼睛刺激：兔子皮肤标准德雷兹染眼实验：500mg/24H 对皮肤有轻微的刺激作用。

兔子眼睛标准德雷兹染眼实验：50ug/24H 对眼睛有轻微的刺激作用。

2、急性毒性：

大鼠经口LD5O：3530mg/kg

大鼠吸入LC5O：>30gm/m3/1H

小鼠经口LD5O：6891mg/kg

小鼠皮下LD5O：3200mg/kg

小鼠静脉注射LDLO：1195mg/kg

兔子皮肤LD5O：>10gm/kg

兔子经静脉注射LDLO：1300mg/kg[1]

不包括基准试剂的话有178种

1 丙酮 Ⅱ、Ⅲ

2 乙酸(冰醋酸) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

3 盐酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

4 硝酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

5 草酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

6 高氯酸 Ⅰ、Ⅱ

7 磷酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

8 硫酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

9 乙醇(无水乙醇) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

10 甲醇 Ⅱ、Ⅲ

11 氨水 Ⅱ、Ⅲ

12 四水合钼酸铵(钼酸铵) Ⅱ、Ⅲ

13 过硫酸铵 Ⅱ、Ⅲ

14 苯 Ⅱ、Ⅲ

15 四氯化碳 Ⅱ、Ⅲ

16 三氯甲烷 Ⅱ、Ⅲ

17 乙醚 Ⅱ、Ⅲ

18 乙二胺四乙酸二钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

19 甲醛溶液 Ⅱ、Ⅲ

20 丙三醇 Ⅱ、Ⅲ

21 30％过氧化氢 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

22 碘 Ⅱ、Ⅲ

23* 氯化汞 Ⅱ、Ⅲ

24 溴化钾 Ⅱ、Ⅲ

25* 重铬酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

26 氢氧化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

27 碘化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

28 高锰酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

29 硝酸银 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

30 氢氧化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

3l 氯化亚锡 Ⅱ、Ⅲ

32 硼酸 Ⅱ、Ⅲ

33 发烟硝酸 Ⅱ

34 乙醇(95％) Ⅱ、Ⅲ

35 草酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

36 硫酸铵 Ⅱ、Ⅲ

37 三氯化锑 Ⅱ、Ⅲ

38 偶氮胂Ⅲ[2，7—双(2—苯砷酸—1—偶氮)—1，8—二羟基萘—3，6—二磺酸] Ⅱ

39 十水合四硼酸钠(四硼酸钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

40 氯化镉 Ⅱ、Ⅲ

41 六水合氯化钴(氯化钴) Ⅱ、Ⅲ

42 六水合硝酸钴(硝酸钻) Ⅱ、Ⅲ

43 七水合硫酸钴(硫酸钻) Ⅱ、Ⅲ

44 二水合氯化铜(氯化铜) Ⅱ、Ⅲ

45 氯化亚铜 Ⅱ、Ⅲ

46 硝酸铜 Ⅱ、Ⅲ

47 氧化铜(粉状) Ⅱ、Ⅲ

48 线状氧化铜 Ⅱ

49 硫酸铜 Ⅱ、Ⅲ

50 氯金酸(氯化金) Ⅱ

51 氯化羟胺(盐酸羟胺) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

52 氯化锂 Ⅱ、Ⅲ

53 汞 Ⅱ

54* 黄色氧化汞 Ⅱ、Ⅲ

55 六水合氯化镍(氯化镍) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

56 硝酸镍 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

57 六水合硫酸镍<硫酸镍) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

58 过二硫酸钾(过硫酸钾) Ⅱ、Ⅲ

59 草酸钠 Ⅰ、Ⅱ

60 乙酸酐 Ⅱ、Ⅲ

61 柠檬酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

62 异戊醇(3—甲基—1—丁醇) Ⅱ、Ⅲ

63 DL—丙氨酸生化试剂

64 正丁醇 Ⅱ、Ⅲ

65 硫酸铝 Ⅱ、Ⅲ

66 磷酸氢二铵 Ⅱ、Ⅲ

67 磷酸二氢铵 Ⅱ、Ⅲ

68 偏钒酸铵 Ⅱ、Ⅲ

69 乙酸异戊酯 Ⅱ、Ⅲ

70 碳酸钙 Ⅱ、Ⅲ

71 活性炭 Ⅱ、Ⅲ

72 还原铁粉 Ⅱ、Ⅲ

73 三氯化铁 Ⅱ、Ⅲ

74 七水合硫酸亚铁(硫酸亚铁) Ⅱ、Ⅲ

75 顺丁烯二酸酐 Ⅱ、Ⅲ

76 碳酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

77 磷酸氢二钾 Ⅱ、Ⅲ

78 磷酸二氢钾 Ⅱ、Ⅲ

79 焦硫酸钾 Ⅱ、Ⅲ

80 硫酸钾 Ⅱ、Ⅲ

81 二水合柠檬酸三钠(柠檬酸三钠) Ⅱ、Ⅲ

82 磷酸氢二钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

83 磷酸钠 Ⅱ、Ⅲ

84 四苯硼钠 Ⅱ、Ⅲ

85 磷酸三丁酯 Ⅱ、Ⅲ

86 五氧化二钒 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

87* 三氧化二砷 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

88 三氧化铬 Ⅱ、Ⅲ

89 乙二胺四乙酸 Ⅱ、Ⅲ

90* 重铬酸铵 Ⅱ、Ⅲ

91 硫酸铁(Ⅲ)铵 Ⅱ、Ⅲ

92 六水合硫酸铁(Ⅱ)铵(硫酸亚铁铵) Ⅱ、Ⅲ

93 1，4—二氧六环 Ⅱ、Ⅲ

94 1，2—二氯乙烷 Ⅱ、Ⅲ

95 乙二胺 Ⅱ

96 50％硝酸锰溶液 Ⅱ、Ⅲ

97 一水合硫酸锰(硫酸锰) Ⅱ、Ⅲ

98 氯酸钾 Ⅱ、Ⅲ

99 铬酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

100 六氰合铁(Ⅲ)酸钾(铁氰化钾) Ⅱ、Ⅲ

101 六氰合铁(Ⅱ)酸钾(亚铁氰化钾) Ⅱ、Ⅲ

102 硝酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

103 亚硫酸氢钠 Ⅱ、Ⅲ

104* 重铬酸钠 Ⅱ、Ⅲ

105 硫代硫酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

106 硫脲 Ⅱ、Ⅲ

107 甲苯 Ⅱ、Ⅲ

108 脲(尿素) Ⅱ、Ⅲ

109 二甲苯 Ⅱ、Ⅲ

110 酒石酸 Ⅱ、Ⅲ

111 乙酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

112 苯胺 Ⅱ、Ⅲ

113 乙酸丁酯 Ⅱ、Ⅲ

114 环己酮 Ⅱ、Ⅲ

115 乙酸乙酯 Ⅱ、Ⅲ

116 葡萄糖 Ⅱ、Ⅲ

117 六次甲基四胺 Ⅱ、Ⅲ

118 硝基苯 Ⅱ、Ⅲ

119 四水合酒石酸钾钠(酒石酸钾钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

120 三水合乙酸钠(乙酸钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

121 无水乙酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

122 碳酸氢钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

123 无水硫酸钠 Ⅱ、Ⅲ

124 无水亚硫酸钠 Ⅱ、Ⅲ

125 蔗糖 Ⅱ、Ⅲ

126 甲酸 Ⅱ、Ⅲ

127 氢氟酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

128 五氧化二磷 Ⅱ、Ⅲ

129 邻苯二甲酸酐 Ⅱ、Ⅲ

130 氟化氢铵 Ⅱ、Ⅲ

131 氟化铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

132 石油醚 Ⅱ

133 氧化镁 Ⅱ、Ⅲ

134 邻苯二甲酸氢钾 Ⅱ

135 二水合氟化钾(氟化钾) Ⅱ、Ⅲ

136 吡啶 Ⅱ、Ⅲ

137 无水碳酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

138 氟化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

139 无砷锌 Ⅱ

140 氧化锌 Ⅱ、Ⅲ

141 氢溴酸 Ⅱ、Ⅲ

142 十二水合硫酸铝钾(硫酸铝钾) Ⅱ、Ⅲ

143 氯化铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

144 硝酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

145 硫氰酸铵 Ⅱ、Ⅲ

146 碳酸钡 Ⅱ、Ⅲ

147 氯化钡 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

148 硫酸钡 Ⅱ、Ⅲ

149 溴 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

150 硫氰酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

151 溴化钠 Ⅱ、Ⅲ

152 硫氰酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

153 5—磺基水杨酸 Ⅱ、Ⅲ

154 丁二酮肟(二甲基乙二醛肟) Ⅱ

155 三水合乙酸铅(乙酸铅) Ⅱ、Ⅲ

156 氯化镁 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

157 硫酸镁 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

158 氯化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

159 氯化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

160 硝酸钠 Ⅱ、Ⅲ

161 亚硝酸钠 Ⅱ、Ⅲ

162 结晶四氯化锡 Ⅱ、Ⅲ

163 氯化锌 Ⅱ、Ⅲ

164 七水合硫酸锌(硫酸锌) Ⅱ、Ⅲ

165 溴酸钾 Ⅱ、Ⅲ

166 碘酸钾 Ⅰ、Ⅱ

167 硝酸钡 Ⅱ、Ⅲ

168 六水合硝酸锌(硝酸锌) Ⅱ、Ⅲ

169 硝酸锶 Ⅱ、Ⅲ

170 八水合氢氧化钡(氢氧化钡) Ⅱ、Ⅲ

171 硝酸铅 Ⅱ，Ⅲ

172 环己烷 Ⅱ、Ⅲ

173 二氯甲烷 Ⅱ、Ⅲ

174 N，N—二甲基甲酰胺 Ⅱ、Ⅲ

175 异丙醇 Ⅱ、Ⅲ

176 2，4—二硝基苯肼 Ⅱ

177 36％乙酸 Ⅱ

178, 4—甲基—2—戊酮(甲基异丁基甲酮) Ⅱ、Ⅲ

中文名

乙酸钠[7]

外文名

Sodium acetate[7]

别名

醋酸钠[7]

化学式

CH3COONa

分子量

82.034

编号系统

CAS号：127-09-3

MDL号：MFCD00012459

EINECS号：204-823-8

RTECS号：AJ4300010

BRN号：3595639

物性数据

化学式：CH3COONa

分子量：82.03

外观：白色结晶性粉末

密度：1.45g/cm3

折光率：1.464

溶解性：易溶于水和乙醇，微溶于乙醚。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0[7]

3、氢键受体数量：2[7]

4、可旋转化学键数量：0[7]

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：40.1[7]

7、重原子数量：5[7]

8、表面电荷：0[7]

9、复杂度：34.6[7]

10、同位素原子数量：0[7]

11、确定原子立构中心数量：0[7]

12、不确定原子立构中心数量：0[7]

13、确定化学键立构中心数量：0[7]

14、不确定化学键立构中心数量：0[7]

15、共价键单元数量：2[2]

毒理学数据

1、皮肤/眼睛刺激：

兔子皮肤标准德雷兹染眼实验：500 mg/24H 对皮肤有轻微的刺激作用。[2]

兔子眼睛标准德雷兹染眼实验：50 μg/24H 对眼睛有轻微的刺激作用。[2]

2、急性毒性：

大鼠经口LD50：3530mg/kg[2]

大鼠吸入LC50：>30gm/m3/1H[2]

小鼠经口LD50：6891mg/kg[2]

小鼠皮下LD50：3200mg/kg[2]

小鼠静脉注射LDLo：1195mg/kg[2]

兔子皮肤LD50：>10mg/kg[2]

兔子经静脉注射LDLo：1300mg/kg[2]

合成方法

1、将三水醋酸钠置于瓷皿中，在120℃下加热至获得干燥的白色物质，得无水醋酸钠。[2]

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。继续加热至固体熔融，但温度不要超过三水醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。[2]

Ca(CH3COO)2+ Na2CO3→ 2CH3COONa + CaCO3↓[2]

2、用结晶碳酸钠中和醋酸，过滤后蒸发、冷却、结晶，在常温下干燥而成。[2]

3、用硫酸钠和碳酸氢钠处理醋酸钙而成。[2]

4、醋酸钠的生产方法很多，可以用稀醋酸或醋酸钙与纯碱作用而得；也可以用硫酸钠与醋酸钙复分解而得。工业上还常采用药厂和香料厂的下脚料回收醋酸钠。[2]

把628kg稀醋酸倒入反应器中，把200kg纯碱分次加入反应器中。不搅拌，开动引风机抽气。反应平稳后开动搅拌，使纯碱和醋酸充分反应，然后打入蒸发器加热浓缩至液体密度为1.24g/cm3时停止加热。反应液过滤后打入结晶器中，用NaOH调节pH值为9.2，冷却至35℃结晶。抽去表面母液，甩干结晶得到350kg白色粉末状产品。一次产率约为70%。[2]

用途

1、测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。[2]

2、用于测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍、锡。用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、医药、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。[2]

3、用作缓冲剂、调味剂、增香剂及pH值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%-0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%-0.3%于鱼肉糜制品及面包。亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。与甲基纤维素、磷酸盐等混合，用于提高香肠、面包、黏糕等的保存性。[2]

4、用作硫黄调节型氯丁橡胶炼焦的防焦剂，用量一般为0.5质量份。还可用作动物胶的交联剂。[2]

5、本品可用于碱性电镀锡的添加，但对镀层及电镀过程并无明显影响，不是必要成分。乙酸钠常用作缓冲剂，如用于酸性镀锌、碱性镀锡和化学镀镍。[2]

鉴别方法

1、5%试样溶液的钠盐反应：将氯化钠或硝酸钠的溶液，与五倍容量的醋酸钴双氧铀试液（取醋酸钴双氧铀结晶40g，加于由冰醋酸30g和用水定容至500mL的混合液中，加热使之溶解）混合并摇振后，产生金黄色沉淀。[3]

2、醋酸盐反应：中性的醋酸盐溶液遇氯化铁试液（取氯化铁FeCl3▪6H2O 9g，溶于水并定容至100mL，约为1mol/L）后可产生深红色，但如加入无机盐，则呈色即遭破坏。[3]

3、做红外光谱测试，应符合标准品的红外谱图。[3]

含量测定

原理

醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性，可以HClO4为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：[4]

H2Ac++ ▪ClO4-+ NaAc = 2HAc + NaClO4[4]

邻苯二甲酸氢钾常作为标定HClO4▪HAc 标准溶液的基准物，其反应如下：[4]

C6H4▪COOH▪COOK + H2Ac+ + ▪ClO4-= C6H4▪COOH▪COOH + HAc + KClO4[4]

由于测定和标定的产物为NaClO4和KClO4，它们在非水介质中的溶解度都较小，故滴定过程中随着HClO4▪HAc 标准溶液的不断加入，慢慢有白色混浊物产生，但并不影响滴定结果。本实验选用乙酸酐、冰醋酸混合溶剂，以结晶紫为指示剂，用标准高氯酸-冰醋酸溶液滴定。[4]

步骤

乙酸钠和硝氮反应。

当整个溶解氧含量增加到1.5mg/L时，氨氮去除率高，能否达到95%。而且在该种条件作用下，硝化反应的速度会持续提升，并产生大量的亚盐，此时，反应体系之中的硝氮含量提升度同样十分可观。但从实际过程中可以看出，虽然整个反应体系之中的富氧区和缺氧区得到了有效分离，但随着溶解氧含量的降低，硝氮去除率也会出现降低，当溶解氧含量降到1.2mg/L时，氮的去除率将会降低到80%左右。

乙酸钠作为污水处理厂外加碳源的应用，包括以下步骤

1）将工业污水在调节池中调节ph值，再调节ph值后的工业污水在沉淀池进行沉淀；

2）将沉淀后的工业污水输送至微生物培养池进行微生物氧化处理，在输送过程中加入乙酸钠作为微生物的碳源；

3）将微生物氧化处理后的工业废水进行第二次沉淀处理，得到清水流出。从而解决了甲醇作为碳源的易燃易爆问题，且成本比甲醇、淀粉、葡糖糖等成本低。

硝酸盐氮（NO3-N）是含氮有机物氧化分解的最终产物。水中之氮以硝酸盐形态存在者，属低毒性或无毒性。水中的硝酸盐氮含量过高对人体造成危害。

如水体中仅有硝酸盐含量增高，氨氮(NH3-N)、亚硝酸盐氮（NO2-N）含量均低甚至没有，说明污染时间已久，现已趋向自净。水中的硝酸盐也可直接来自地层。

中文名

硝酸盐氮

外文名

Nitrate nitrogen

化学式

NO3-N

毒性

含量过高对人体造成危害

测定方法

紫外分光光度法、离子色谱法等。

词目：水合 拼音：shuǐhé 英文：[hydrate] 释义：表示水与包括细胞物质在内的亲水物质缔结的一般倾向 水合的程度和强度取决于许多因素，包括非水成分的本质，盐的组成，PH和温度 水合是放热的过程

编辑本段水合-正文

水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此种合成方法在有机化工生产中得到应用。水以水分子的形式与物质的分子结合形成复合物（如盐类的含水晶体，烃类的水合物等）的过程，也可广义地称为水合。水合属于化学变化 水合过程在有机化工中的最早应用是1913年在德国用乙炔水合制乙醛。当前在工业中的主要应用有以下四方面： ①烯烃水合 制备醇类的重要方法，在工业上得到广泛应用的是乙烯水合制乙醇以及丙烯水合制异丙醇： 水合

根据马尔科夫尼科夫规则,只有乙烯水合可生成伯醇,其他烯烃水合均只能生成仲醇或叔醇。烯烃水合有直接水合和间接水合两种方法。间接水合法是先用硫酸吸收烯烃成为硫酸酯，后者再进行水解。这是较老的生产方法，现已为直接水合法所取代。直接水合法采用酸性催化剂（见酸碱催化剂），如用载于硅藻土上的磷酸催化剂、氧化钨、磷钨酸以及强酸性离子交换树脂等。烯烃水合是放热反应，温度低对平衡有利，但温度的选定主要决定于催化剂的活性（见催化活性）。升高压力能提高平衡转化率，但以不致使气相中的水蒸气在催化剂表面凝结为限。 ②环氧化合物水合 这是制取二元醇的重要方法，主要是环氧乙烷水合制乙二醇，以及环氧丙烷水合制丙二醇： 水合

用硫酸为催化剂时反应可在常压下进行，在加压下可以不用催化剂。 ③腈的水合 这是工业上制取酰胺的重要方法，如丙烯腈水合制丙烯酰胺： 水合

最好的催化剂是骨架铜催化剂（见金属催化剂），现在又开发了生物催化剂。 ④炔烃水合 主要是乙炔水合制乙醛： CH呏CH+H2O—→CH3CHO 工业上用硫酸汞为催化剂，反应在硫酸溶液中进行。这一方法在工业上应用历史较久，但由于汞的污染等问题，现已改用其他方法。 水合过程是有机合成方法之一，但作为重要的生产方法，还只限于少数类型产品，如乙醇及二元醇。

科技名词定义

中文名称：水解 英文名称：hydrolysis 定义：使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应。如脂肪在酸、碱、脂酶的作用下水解, 生成甘油与脂肪酸或更小分子。 所属学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；脂质（二级学科） 本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布

百科名片

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

用例 水解反应

取代反应

碱液水解

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况： 碳酸根离子分步水解

① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液： CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液： NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。（越弱越水解，谁弱谁水解） 弱的阳离子水解生成H+,弱的阴离子水解生成OH-。 例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根[1]和弱碱离子水解倾向的强弱。 例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性； 氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性； 若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。 弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比， 弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。 如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6， 而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。 酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解： CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。

编辑本段简介

水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的 水解

一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反 应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。

编辑本段水解分类

典型的水解有四种类型。 ①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下： 水解

R-X+NaOH—→R-OH+NaX Ar-X+2NaOH—→Ar-ONa+NaX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。 ②芳磺酸盐的水解 通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。 ③胺的水解 脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。反应通式如下： Ar-NH2+NaNO2+2H2SO4—→Ar-N娚HSO嬄+NaHSO4+2H2O Ar-N娚HSO嬄+H2O—→ArOH+H2SO4+N2 如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。芳环上的氨基直接水解，主要用于制备1-萘酚衍生物,因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。 ④酯的水解 油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。

编辑本段正盐

正盐分四类： 一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离 水解

子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。 二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。 三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。 四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。

编辑本段用例

水解反应

（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O=HCO3-+OH- （2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 （5）非金属卤化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 此类反应多为水分子攻击卤原子，但也有例外，如NCl3水解： NCl3+3H2O=NH3+3HClO 该反应为水分子攻击氮原子

取代反应

（水解反应）(有机反应) 1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH—△→NaOH CH3CH2OH+HCl 2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如： CH3COOCH2CH3+H2O—△H→CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH=△ H2O=CH3COONa+CH3CH2OH 4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖） 5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH 6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph—H20 H+ →ArCHO+PhNH2 注意：上述反应中“=”均为可逆符号（除脂在碱中水解的反应），水解产物量很小，不必标明沉淀或气体。

编辑本段碱液水解

自从人类首次行走在地球上，人类遗体通常是埋葬或火化。不过，现在有一种创新办法正在引起人们的兴趣――用碱液来水解尸体，使其变成褐色的糖浆物，冲入下水道就行了。 此过程叫碱水解，美国16年前就开发出了此技术，主要用于处理动物尸体。通过把一个巨大的像高压锅似的不锈钢筒里的碱液加热到300度，再升压到每平方英寸60磅的压力之下，就可以水解尸体了。目前只有美国医疗中心用它来处理人类尸体 ――全是用于研究的捐赠者的遗体。 由于此办法具有环保优势，一些殡仪馆表示它有一天会胜过埋葬和火化。不过，让公众接受此办法可能面临最大挑战，这会让一些人感到可怕。因为心理变态者和独裁者用酸或碱来折磨或杀害他们的受害人。因此，这一办法的兴起就引起美国社会的很大争论，其中美国有些地方在法律上禁止此办法的应用。 然而，在美国明尼苏达州和新罕布什尔州，碱水解是合法的，有些丧葬承办人正在急切地推销这一办法。据报道，这种水解后的咖啡色液体具有机油一般的稠密度，还带有地一股强烈的氨水气味。但支持者表示这是消过毒的，如果操作按要求进行的话，是可以安全进入下水道的。而且，碱水解不会占用埋葬和火化那么多的空间，还能减少火葬场最关心的废物排放问题――包括二氧化碳和水银的排放。 美国佛罗里达大学的二处校址分别从2005年和20世纪90年代中期开始用碱水解来消溶动物尸体。美国生物安全公司负责生产这种钢筒，他们估计大约有40-50家医院用他们的设备来处理医疗废物和动物尸体。使用者包括兽医学院、大学、制药公司和美国政府机构。

主要起到调节污水PH值的作用。

错酸钠是一种碱性化学物质，在水中可以水解形成OH-负离子，能够中和水中的酸性离子，比如H+、NH4+等。醋酸钠水解反应式为：CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-。

扩展资料

用途

1、测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。

2、用于测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍、锡。用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、医药、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。

3、用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%～0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%～0.3%于鱼肉糜制品及面包。

亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。与甲基纤维素、磷酸盐等混合，用于提高香肠、面包、黏糕等的保存性。

4、用作硫黄调节型氯丁橡胶炼焦的防焦剂，用量一般为0.5质量份。还可用作动物胶的交联剂。

5、本品可用于碱性电镀锡的添加，但对镀层及电镀过程并无明显影响，不是必要成分。乙酸钠常用作缓冲剂，如用于酸性镀锌、碱性镀锡和化学镀镍。

参考资料：百度百科-乙酸钠