熟石灰和硫酸反应的化学方程式是什么

氢氧化钙和硫酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。如果是氢氧化钙的澄清溶液与硫酸反应，则无明显现象；如果是浑浊的石灰水溶液与硫酸反应，那么浑浊的石灰水就会变得澄清。

氢氧化钙俗称为熟石灰和消石灰，它是一种白色的粉末。常见的澄清石灰水就是氢氧化钙加上水之后的上层液体。硫酸与熟石灰反应现象是有沉淀生成。硫酸是一种强酸，可以和多种金属单质，碱性氧化物等反应。

氢氧化钙的用途  

1、可作生产碳酸钙的原料。

2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。农药中的波尔多液正是利用石灰乳（溶于水的氢氧化钙）和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而出的。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。

3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。

以上内容参考  百度百科-熟石灰

浓硫酸会和熟石灰反应，会生成硫酸钙和水。

浓硫酸会和熟石灰反应，生成硫酸钙和水，方程式为：

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

扩展资料：

浓硫酸使用注意事项：

迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

复分解反应发生条件：

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。

2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

参考资料来源：百度百科-复分解反应

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

caco3+h2so4（浓）=caso4+co2↑+h2o，不过只能反应一点点，因为生成的caso4溶解度小会生成沉淀覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行。如果是碳酸钙粉末一般就没事了

会变一种消毒液。波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的一种保护性杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜(Cu(OH)2·CuSO4)。取硫酸铜1份、生石灰0．5～2份、水100～200份，用十分之一的水溶解生石灰配成石灰乳，剩下的水溶解硫酸铜，过滤；将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并不断搅拌，倒完后再继续搅拌2～3分钟，药液呈天蓝色时波尔多液即配成。配制时不能将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，以免溶液出现沉淀，使防效变差或产生药害。不能用铁制器皿盛放波尔多液，随配随用。根据硫酸铜、生石灰的用量不同，波尔多液分石灰等量式、石灰半量式、石灰倍量式等几种。石灰等量式波尔多液中硫酸铜、生石灰、水的比例为1∶1∶100～200，石灰半量式波尔多液中硫酸铜、生石灰、水的比例为1∶0．5∶100～200，石灰倍量式波尔多液中硫酸铜、生石灰、水的比例为1∶2∶100～200。

杀菌消毒原理:

喷洒药液后在植物体和病菌表面形成一层很薄的药膜，该膜不溶于水，但在二氧化碳、氨、树体及病菌分泌物的作用下，通过释放可溶性铜离子而抑制病原菌孢子萌发或菌丝生长。在酸性条件下，铜离子大量释出时也能凝固病原菌的细胞原生质而起杀菌作用。在相对湿度较高、叶面有露水或水膜的情况下，药效较好，但对耐铜力差的植物易产生药害。可有效地阻止孢子发芽，防止病菌侵染，并能促使叶色浓绿、生长健壮，提高树体抗病能力。该制剂具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。

（1）氢氧化钙与硫酸发生置换反应生成硫酸钙和水，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程；故填：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O；H + 和OH - 结合生成H 2 O；

（2）由图象可知，当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即溶液显酸性，则溶液中的溶质为CaSO 4 和H 2 SO 4 ；当加到ng熟石灰时，氢氧化钙与硫酸签好完全中和，若改用ng氢氧化钠，由化学方程式：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O；2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O

                                                    74             98                               80          98

可知，消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钠的质量较大，所以若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，氢氧化钠的量不足，导致酸有剩余，则溶液的pH<7；

故填：CaSO 4 和H 2 SO 4 ；<；

（3）氢氧化钙长期暴露在空气中，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，所以氢氧化钙要密封保存；故填：Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；密封．